2020年高考專題訓(xùn)練專題05重要無機物的制備(二)(解析版)

1、05.重要無機物的制備（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14O-16 F-19Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80 I-127第I卷（選擇題共40分）一、 選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目求的）.下列物質(zhì)的制備合理的是 （）將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯

2、中，攪拌溶解來配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液A.B.C.D.全部【答案】C【解析】A1C13和K2s能發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH） 3和H2S,所以得不到硫化鋁，鋁在 S蒸氣中燃燒生成硫化鋁，故錯誤；無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯誤；亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，亞鐵離子易水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以為防止亞鐵離子被 氧化、水解，在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸，故正確；銅先氧化成氧化銅，再與硫 酸反應(yīng)來制取硫酸銅，如果用銅和濃硫酸制取硫酸銅，會產(chǎn)生二氧化硫而產(chǎn)生污染，故正確；將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，水的質(zhì)量

3、為45g,溶液的質(zhì)量分數(shù)= 5g M00%=10%,故錯誤；5 g 45g故選Co.下列物質(zhì)的制備合理的是 （）將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾來制備硫化鋁將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸銅先氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅用氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制取氨氣A. B.C. D.全部【答案】C【解析】中Al 3+與S會發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成Al（OH） 3和H2S,得不到AI2S3;中無論Fe過量與否均生成FeCl3；中加入鐵粉是防止 Fe2+被氧化，力口入稀H2SO4是抑制Fe的水解；中符合綠色化 學(xué)的思想，減少了污染；中方法不用加

4、熱，操作簡便。.下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢制硫陸鐺 區(qū)制國氣化鋁 匚過謔WK化鋁D.灼燒制K化俄【解析】A項，常溫下，濃硫酸遇鋁鈍化，錯誤;B項，NaOH過量，Al（OH） 3溶解，錯誤；D項，灼B.用裝置乙干燥氯氣燒要用到田竭，不是蒸發(fā)皿，錯誤。故選 C.某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl 3（易升華），其中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氯氣C.用裝置丙制取并收集A1C13 D.用裝置丁處理丙中排出的尾氣【解析】由于堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，能與氯氣反應(yīng)，不能用作氯氣的干燥劑，B項錯誤。故選B

5、。.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣（CaH2）,實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。 TOC o 1-5 h z 下列說法正確的是（）A.相同條件下，粗鋅（含少量銅）比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD .裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管【解析】粗鋅中含少量銅，鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，A項錯誤；酸 R應(yīng)為稀硫酸，實驗室一般不會使用濃鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，因為這樣會引入氯化氫雜質(zhì)，徒增除雜成本，裝置b中盛裝濃硫酸，用于干燥氫氣，B項錯誤；點燃酒精燈前必須用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免鈣與空氣中的氧氣反應(yīng)，

6、或引燃氫氣和空氣的混合物，C項錯誤；氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置 d中的濃硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸氣，避免氫化鈣因吸收水蒸氣而變質(zhì)，D項正確。故選D。.已知FeCO3與砂糖混用可以作補血劑。某?；瘜W(xué)小組同學(xué)在實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法正確的是（）過煽力HJICQ解救F+SIL溶液 A.過濾操作需要用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗B.沉淀過程中有 NH3放出C.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO【解析】過濾操作中用漏斗過濾，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒， A項錯誤；FeS

7、O4與NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)為Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3HH2O+CO2T, 則沉淀過程中有 CO2氣體放出，B項錯誤；Fe2+變質(zhì)會生成Fe3+,則檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)可利用 KSCN 溶液，C項正確；Fe2+在空氣中加熱易被氧化為Fe3+,所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO, D項錯誤。.下面是以橄欖巖（主要成分為硅酸鎂， 還有少量的563+、52+、*3+及少量不溶于酸的雜質(zhì)）為原料, 制備硫酸鎂晶體的流程圖：J 溶液 L-*調(diào)節(jié)L常檢2|冷卻崔締腦體比她蟲柒輒展糕帑裱 方而鏤品體卜列說法正確的是（）A.過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去Si.加氨水調(diào)

8、節(jié)pH =78,目的是使Fe3小、Al 3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去C.加雙氧水時發(fā)生的主要反應(yīng)為H2O2+Fe2+2H+=Fe3+ + 2H2OD.粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮【答案】B【解析】A項，過濾1操作的主要目的是以硅酸的形式除去Si; C項，反應(yīng)方程式的電荷不守恒；D項，粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是提純硫酸鎂，除去混有的雜質(zhì)。8.從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成，下列有關(guān)說法正確的是H砥30 mL蒸翼水承解 一煮沸過睡:慮液20 mL稀硫酸mLH2O2含硼的*檢驗單質(zhì)復(fù)化 ,溶液一分離提純腆單質(zhì)A.在灼燒過程

9、中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒B.在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+H2O2=l2 + 2OHC.在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑D.在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出【答案】D【解析】灼燒固體物質(zhì)一般用增竭而不用燒杯，A項錯誤；在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2+H2O2+2h + =I2+2H2O, B項錯誤；酒精與水互溶，不能作提取碘單質(zhì)的萃取劑， C項錯誤。9.以下是在實驗室模擬侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖:則下列敘述錯誤的是（）A. A氣體是NH3, B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第

10、m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】D【解析】A項，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2,A正確；B項，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,利用了溶解度的差異，B正確；C項，操作III是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D項，晶體是NaHCO3,利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3Na2CO3+CO2f+ H2O, D 錯誤。10.實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽磯晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時早已完全沉淀。其分析錯誤的是（）

11、國贊鄴逅恒舟鼻骷普雷時A.若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，實驗中要用到堪竭、堪竭鉗和干燥器等B.利用Cu（OH） 2替彳弋CuO也可調(diào)試溶液pH,不影響實驗結(jié)果C.洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù) 2-3次D.用18.4mol/L濃硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有 4種【答案】D【解析】A項，測定結(jié)晶水的含量，通過解熱固體，脫去結(jié)晶水，稱量質(zhì)量的變化可的結(jié)晶水的個數(shù)，加熱用到日期和堪竭鉗， 故A正確；B項，Cu（OH）2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用， 并不引入新的雜質(zhì)，故 B正確；C項，固體具有吸附性，過濾時

12、表面有可溶性物質(zhì)，可向濾出晶體的漏斗 中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù) 2-3次，可洗滌晶體，故 C正確；D項，用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故 D錯誤。11.實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽磯晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在pH=5時沉淀完全）.其中分析錯誤的是（）過過而源A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2C.步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD.步驟 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸儲水至浸沒晶

13、體，待水自然流下，重復(fù)操作【解析】A項，樣品中含有 Cu。、Fe。、Fe2O3,跟硫酸反應(yīng)生成 Cu、Fe2+ Fe3+ , H2O2具有強氧化 性，能把Fe2+氧化成Fe3+,離子反應(yīng)方程式為 2Fe2+ + H2O + 2H + =2Fe3+ + 2H 2O ,故說法正確；B項，不能 用硝酸和氯水代替 H2O2,防止引入NO3一和C廠等雜質(zhì)，同時也防止產(chǎn)生污染，故說法錯誤；C項，CuCO3不溶于水，可以調(diào)節(jié) pH,不引入新雜質(zhì)，故說法正確；D項，沿玻璃棒向原過濾器中加入蒸儲水，沒過沉淀，待水流完后，重復(fù)上述操作23次，故說法正確。故選 B。.實驗室采用HCl氣體置換”除水、升華相結(jié)合的方法

14、用市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示市售氯化鋅含Zn(OH)Cl。下列說法不正確的是()A .恒壓分液漏斗的作用是平衡氣體壓強B .管式爐I采取的升溫方式是階段式升溫C.實驗時，應(yīng)先撤去管式爐I,再撤去管式爐nD.在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置【答案】C【解析】恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強不變，保持恒壓分液漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗拢蔄正確；裝置中干燥的HCl氣體從左邊進入管式爐I , 與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成氯化鋅和 H2O(g), H2O(g)隨HCl氣流進入尾氣吸收裝置，然后管式爐I升至更高的溫度使氯化鋅升華進入管式爐H,凝華得到高純度無水氯化鋅， 所

15、以管式爐I采取的升溫方式是階段式升溫，故B正確；氯化鋅升華進入管式爐n ,凝華得到高純度無水氯化鋅，所以實驗時應(yīng)先撤去管式爐n ,再撤去管式爐I,故C錯誤；為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl ,在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置，故 D正確。. MnSO4?H2。是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰：下列說法錯誤的是()A .裝置I燒瓶中放入的藥品 X為Na2SO3B.裝置II中用 多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.裝置出燒杯中溶液為飽和NaHSO3D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備 MnSO4?H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等過程【答案】C【解析】A

16、項，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取 SO2需要加熱，裝置圖中無加熱裝置，所以 X不可能為Cu;亞硫 酸鈉，與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，所以裝置I燒瓶中放入的藥品 X為Na2SO3,A正確；B項，裝置H中用 多孔球泡”，增大接觸面積，可增大 SO2的吸收速率，B正確；C項，SO2是有 毒氣體，不能隨意排入大氣，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)除去，所以出中 NaOH溶液可吸收尾氣，而飽和 NaHSO3溶液不可吸收尾氣，C錯誤；D項，用裝置n反應(yīng)后的溶液為 MnSO4,制備 MnSO4?H2O,通過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D正確；故選C。.錢明磯NH 4Al(SO4

17、)2 12H2O是分析化學(xué)常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()A ,過程 I 反應(yīng)：2NH 4HCO3 + Na2SO4=2NaHCO 3 (NH 4)2SO4B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需 BaCl2溶液C.若省略過程n,則錢明磯產(chǎn)率明顯減小白色沉淀生成一白色D.向俊明磯溶液中逐滴加入 NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出沉淀消失【答案】D【解析】A項，過程I利用 NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+ Na2SO4=2NaHCO3 （NH4”SO4,故A正確；B項，溶液 B已經(jīng)呈酸性，檢驗 SO42只需加入 BaCl

18、2溶液即 可，故B正確；C項，若省略過程H,溶液中還有一定量的HCO3 ,加入A12（SO4）3, A12（SO4）3會與HCO3一發(fā)生雙水解反應(yīng)，俊明磯產(chǎn)率會明顯減小，故 C正確；D項，向錢明磯溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先有 氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生 成一刺激性氣體逸出一白色沉淀消失，故 D錯誤；故選D。.以二氧化鎰為原料制取高鎰酸鉀晶體的實驗流程如下:氏。過量）漫取轉(zhuǎn)化卜列說法正確的是（）A.灼燒”可在石英塔期中進行母液中的溶質(zhì)是 K2CO3、KHCO3、KClC .結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D.轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生

19、成的 KMnO 4和MnO 2的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1【答案】D【解析】A項，灼燒”時，可在鐵塔期中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；B項，結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KMnO 4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，B錯誤；C項，結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶的方法，C錯誤；D項，由3K2MnO4+2COL2KMnO4+MnO 2 J +2KCO3, 氧化產(chǎn)物為KMnO 4,還原產(chǎn)物為 MnO2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2: 1, D正確；故選D。16.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從

20、含 NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘白C CC14溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.B.C.D.【解析】濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用塔埸，裝置錯誤，不能達到實驗?zāi)康?；故B項正確。故選B。17.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵錢晶體NH 4Fe（SO4）2 6H2O的一種方案如下:硫酸亞鐵（硝酸鈣）溶液一破快鐵核晶體源沛A卜列說法不正確的是（）A .濾渣A的主要成分是 CaSO4B.

21、相同條件下，NH4Fe（SO4）2 6H2O凈水能力比FeCl3強C.智成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低D.系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等【解析】A項，硫酸鈣微溶于水，濾渣 A主要成分是硫酸鈣，故 A正確；B項，NH4+水解生成H + ,抑制Fe3+的水解，故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵俊強，故B錯誤；C項，含成”中溫度過高，會促進 Fe3+的水D正確；故選Bo解，故C正確；D項，硫酸鐵俊的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，故18.實驗室根據(jù)反應(yīng)：TiO2（s）+CCl4（g）=A= TiCl4（g）+CO2（g）,在無氧無水條件下制備TiCl4,實驗裝置如圖所示（CC

22、I4、TiCl4的沸點分別為76C、136C,且兩者互溶）。下列說法不正確的是 （）A .中反應(yīng)完成后，先停止通N2,再停止加熱B.、裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C.中熱水使CC14氣化，中冰水使 TiCl4冷凝D.中分離TiCl4、CC14混合物的方法是蒸儲【答案】A【解析】A項，終止實驗時為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2,故A錯誤；B項，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以干燥管盛有無水氯化鈣，盛有濃硫酸來隔離空氣中的水蒸汽，故B正確；C項，裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，CC14、TiCl4熔點較低，裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C正確；D項，CC14和TiCl4是兩種

23、沸點差異較大的液體混合物，應(yīng)該用蒸儲，故D正確；故選Ao（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）19.氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說法正確的是A.實驗室也可以用裝置甲制備 SO2、C2H4B.實驗過程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應(yīng)C.實驗過程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3,讓裝置丙中的 NaOH溶液充分吸收多余的 C12D.反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體【答案】B【解析】A項，裝置甲的特點是固體和液體加熱制氣體，而SO2可用濃硫酸和銅加熱制取，所以可以用裝置甲制備SO2,但實驗室用濃硫

24、酸和乙醇制 C2H4需控制溫度為170C,所以要使用溫度計，故 A錯誤； B項，氯氣在常溫下不能和鐵反應(yīng)，所以應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進行一段時間生成氯化亞鐵后，再開始裝 置甲中的反應(yīng)，故 B正確；C項，實驗過程中關(guān)閉彈簧夾 3,將導(dǎo)致氣體不能流通，不但不能實現(xiàn)讓NaOH溶液充分吸收多余的 C12的目的，反而會使裝置氣壓增大，產(chǎn)生危險，故C錯誤；D項，廢鐵屑含不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，所以如果加熱反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，將混入這些雜質(zhì)，使晶 體不純，同時要考慮設(shè)法抑制水解，故 D錯誤；故選。20.實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽磯晶體經(jīng)歷下列過程（Fe3+在

25、pH=5時已完全沉淀）:耳那艘詈陶液口沼液“I篇當?shù)Z喘H源液山 一CuSO4 5H2O 晶體下列分析中正確的是（）A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol L：1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器B .步驟目的是將溶液I中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實驗操作是向溶液I中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替彳tCuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果D.步驟之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架【解析】A項，用98%的濃硫酸配制溶解所用的 4.5 mol L-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種玻璃儀器，A錯誤；B項，步驟目的是

26、將溶液I中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,若通入足量的氯氣會引入新的雜質(zhì)對后面晶體的提取產(chǎn)生影響，所以應(yīng)該用綠色氧化劑過氧化氫溶液，B錯誤；C項，Cu(OH)2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液 pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，氫氧化銅溶液呈堿性可以代替氧化銅，對實驗結(jié)果無影響，故 C正確；D項，在進行蒸發(fā)結(jié)晶時不能將溶劑直接蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)到剩下少量水時停止加熱利用余熱蒸干，D錯誤；故選Co第H卷(非選擇題共60分)、必做題(本題共5小題，共60分)(8分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量

27、FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeS04 7H2O),制備過程如下所示：固體中母、Si。)燃酒足量6 .萌藕 調(diào)節(jié)pH 70-S0f磴鐵 L搟液X港液Z驗體一聚俄潴1Y場觀(1)驗證固體 W焙燒后產(chǎn)生的氣體中含有SO2的方法是 。(2)制備綠磯時，向溶液X中加入過量 ,充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得到溶液 Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯。溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) (填褊大”或偏小” J【答案】(1)將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的小試管中，若品紅溶液褪色，加熱能恢復(fù)原色，證明氣體中含有SO2（2分）（2）鐵

28、屑（1分）過濾（1分）（3）取一小塊pH試紙，放在干燥、潔凈的表面皿 （或玻璃片）上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液, 滴到pH試紙上，然后與標準比色卡比較（3分）偏?。?分）【解析】利用SO2的漂白性來鑒別SO2。（2）溶?X X中有Fe3+ ,欲制綠磯，應(yīng)把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,所 以要加過量的鐵屑。（3）用pH試紙測定溶液的 pH,為了測定的準確性，應(yīng)選用干燥、潔凈的裝置。若 pH 偏小，酸性過強，則形成的聚鐵中 oh偏少，SO4一偏多，導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小。（10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子 電池正極材料（LiMn 2。4

29、、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：康IH也南 中誰正 做材料（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（3）第步反應(yīng)后，過濾 Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾 液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g,第步反應(yīng)中加入 20.0 mL 3.0 mol L1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為U2CO3,則至少有 g W2CO3參加了反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Al（OH）3（2分）（2）4LiMn 2O4+4/ + 02=8MnO2+4Li

30、+ + 2H20（2 分）（3）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊 緣（其他合理答案均可）（2分）（4）6.36（2 分）【解析】（1）鋰離子電池正極材料中的鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO 2,在濾液中通入過量 CO2時，NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。（2）第步為LiMn 2。4在酸性條件下與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，反應(yīng)生成硫酸鋰、二氧化鎰和水。（3）過濾所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。若濾液渾濁，則可能是漏斗中液面高于濾紙邊緣，或者是玻璃棒緊靠的不是三層濾紙?zhí)?，?dǎo)致濾紙破損。（4）LiMn 2O4的物質(zhì)

31、的量為0.1 mol ,最終生成0.05 mol Li 2CO3;加入H2SO4 一共0.06 mol ,與LiMn 2。4反應(yīng)后剩余0.01 mol H2SO4；加入的Na2CO3先與剩余的硫酸反應(yīng)， 再與Li 卡反應(yīng)生成Li2CO3,故至少有0.06 mol（即6.36 g）Na2CO3 參加反應(yīng)。（12分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560 C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：（1）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6 ： 11,則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化

32、學(xué)方程式為。（2）步驟中調(diào)節(jié) pH =10的目的是。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/C20406080KIO3 g/100 g H2O8.0812.618.324.8操作的方法是。（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢 驗生成的碘單質(zhì)時，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有 。學(xué)生乙對純凈的 NaCl進行了如下實驗：取 1 g純凈的NaCl,加3 mL水配成溶液，然后滴入 5滴淀粉 溶液和1 mL 0.1 mol L 1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入 1滴1 mol L11的H2SO4,振蕩，一段時用離子方程式表示間后溶液變淺藍色。請推測實驗中產(chǎn)生藍

33、色現(xiàn)象的可能原因(4)學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種 白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的 沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160540 C變成無水物，此時固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的 78.3%,寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式： ;檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是【答案】（1）6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO 3）2+5KCl + 3Cl2 T （盼）(2)使KH(IO 3)2轉(zhuǎn)化為KIO 3(1分)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)(3)液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色(2分)4+4H

34、+ + O2=2l2 + 2H2O(2分)(4)Ca2 +2IO3+ 6H2O=Ca(IO3)2 6H20(2 分)在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈(2分)【解析】(2)KH(I0 3)2可以和堿反應(yīng)，所以當pH=10時，可以使 KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KI0 3,由于KI03的溶解度受溫度的影響較大且分解溫度較高，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(3)KIO3和KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,加入CC14,下層呈紫紅色。在酸性條件下，可被空氣中的02氧化成I2,所以當加入淀粉溶液時呈藍色。(4)設(shè) Ca(IO3)2 XH20,根據(jù)題意：?90 X100%= 78

35、.3% , x= 6,所以 Ca2+ +2IO3 +390 1 18X6H2O=Ca(IO3)2 6H2O檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)取最后一次洗滌液。(15分)六氨氯化鎂(MgCl2 6NH3)具有極好的可逆吸、 放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小 組在實驗室以菱鎂礦(主要成分MgCO3,含少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂，實驗流程圖如下：菱鎂礦濃鹽酸 調(diào)pHMgCl 2溶液 MgC12 6H2O 而HC-B I 無水 MgCl 2氨化操作a 粗產(chǎn)品提純其中氨化過程裝置示意圖如下:已知：I .與 Mg 2+結(jié)合能力：H2ONH3HOCH 2CH2OHCH 3OH。n .相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)

36、見下表:物質(zhì)名稱氨氣的溶解性氯化鎂的溶解性六氨氯化鎂的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸點65 C)易溶易溶難溶乙二醇(沸點197 C)易溶易溶難溶請回答：(1)調(diào)pH適合的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2)在空氣中直接加熱 MgC12 6H2O晶體得不到純的無水 MgCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(3)虛框內(nèi)裝置的作用： ,操作a的名稱是。(4)提純操作中，下列洗滌劑最合適的是 。A.冰濃氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨氣飽和的甲醇溶液D.氨氣飽和的乙二醇溶液(5)制得產(chǎn)品后，該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定，其中氯離子含量檢測方法如下：a.稱取1.420 g樣品，加足量硫酸溶解，配制成 250

37、mL溶液；b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中；c.用0.200 0 mol L 1 AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO 3標準溶液的體積；d.重復(fù)b、c操彳23次，平士!消耗 AgNO 3標準溶液10.00 mL。配制樣品溶液時加硫酸的原因 。該樣品中氯離子百分含量為 。將氯離子百分含量實驗值與理論值(36.04%)相比較，請分析造成此結(jié)果的可能原因有(已知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。【答案】 MgO或Mg（OH） 2或MgCO3,答案合理即可（2分）(2)MgCl 2+H2O&Mg(OH)Cl + HCl(2 分)吸收氨氣，防止水蒸氣進入三頸燒瓶中（2分）過濾（

38、1分）（4）C（2分）（5）除去NH3,避免NH3與銀離子結(jié)合，干擾檢測（2分）50.00%（2分）氨化過程不完全或晶體稱量時已有部分氨氣逸出（2分）【解析】 為了不引入新的雜質(zhì)，調(diào)pH合適的物質(zhì)為 MgO或Mg（OH）2或MgCO3,同時過量的不溶物過濾即可除去。（2）加熱能促進Mg 2+水解生成Mg（OH）Cl等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl 2+H2Oi| Mg（OH）Cl + HC1T,所以在空氣中直接加熱MgC12 6H20晶體得不到純的無水 MgCl2。（3）倒置漏斗用于吸收剩余的氨氣，干燥管用于防止水蒸氣進入三頸燒瓶中；由于六氨氯化鎂不溶于乙二醇，所以可用過濾的方法得到粗Co （

39、5）檢驗C/需要用產(chǎn)品。（4）根據(jù)甲醇沸點65 C和乙二醇的沸點 197都，產(chǎn)品在二者中都是難溶的，所以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌粗產(chǎn)品，因甲醇和氨氣都易揮發(fā)，更有利于提純產(chǎn)品，因此正確答案為0.002 000 mol 3% g mol 1 2501.420 gX25 X100%AgNO3,而Ag+能與NH3絡(luò)合生成Ag（NH 3）2+ ,所以加入硫酸除去 NH3；由實驗數(shù)據(jù)可得 n（AgNO 3）=10.00 10 3 L 0.200 0 mol L 1=0.002 000 mol ,所以 Cl 的百分含量= 50.00%;根據(jù)MgCl2 6NH3的組成可得，其中C的百分含量=255X100%= 36.04%且實驗結(jié)果偏高, 19 7可能是MgCl2沒有完全氨化，也可能是產(chǎn)品在稱量時已有部分氨氣逸出。（15分）過氧化鈣（CaO2）是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑。CaO2微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實驗室用如下方法制備 CaO2并測定其純度。I .過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：步驟1:向盛有6% H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃 CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體 Ca02 8H20;步驟3:充分反應(yīng)后，