湖北省襄陽市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題(掃描版)

1、 2.址近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存農(nóng)新另種*分卩足球他它打S分 蝕洋州似 在離ifi和撞擊后會(huì)釋放出巨大IHt卜劉對(duì)NfiD的說f的翅NwiflMS應(yīng)該j N2 R,l利M榔仏楓的何倉卄形休c.、1中氮原子之rhJt價(jià)鍵第合 I). ypN都尼亂的同位橫下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的墾九質(zhì)量數(shù)為3i的磷原子：P*叱I和叱IwJ即i構(gòu)小怠圖均為：功& CaCi2的電子式Z X旳缶IXHdO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O下列各組物質(zhì)分類正確的是非電解質(zhì)r11 HIA酸堿鹽氧化物氯氣氫氧化鈉二氧化碳蘇打食鹽水B.酒精碳駿小蘇打JiOFh明磯，I水 JG二如氯化WTt 硫 ST小蘇打生濮0.酒精鋁扭酸熟石灰石灰石氧

2、化鐵/能正確表示下列反應(yīng)的方程式的是.,.Vci2 與水反應(yīng)：Cb +H 二2H* +C10CUSOt 溶液中加ABa(OHJ2 溶液:B占 +SO； =BaSPJ 1b鐵粉和水蒸氣反應(yīng)2Fe+3H2O(g) =Fe2O3 .又含有 ImOI &毗的溶液中,通人 Imol Cl112Fe3* +2Br +2Cl3 = Br2 +2FQ +4ClD.A15 Cr?某溶液中含大量Fe2*、Al , FeIt. Na Cl SO；離子,其中加入足ht的Vb固 體后,再加人足童鹽酸溶解沉淀量后瘩臧中的離子數(shù)目載應(yīng)前相比保持不變的足N,F嚴(yán)Y Al3 SOj-*設(shè)X農(nóng)示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的暹

3、A常的蟲下,11.2L二楸硫含有的原子數(shù)15NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L型沖所含分子數(shù)為NA常溫Lfi FJ氷所含電子數(shù)為9N円D.llJH Fl2.4g NaHSO4與KH50j混合物含有的硫原子數(shù)為0血仇2020年t月襲陽市普通高中調(diào)研統(tǒng)HW試高二化學(xué)試卷 第2頁(共8頁)4卜列賞驗(yàn)合用的JB水*CCV科動(dòng)hwH水水、證明csiNj NlfSiOIH吸Iot片C.制并收集少M(fèi)眄P本A5冋 I.一 .費(fèi) a 滇MjI上倒吸1制備少IfH氣j _ _IL實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象結(jié)A. 2mL0, ImMZL EeCIJ的溶費(fèi)中力誦 囁鐵粉；振蕩用人幾滴KSCN SfiS貨色逐漸消失，加KSCN 溶械顏色不變還原性J

4、eFe-*B.対金屬鈉莊燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入 集滿CO的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)爭(zhēng)大最白煙. 瓶?jī)?nèi)有樂題粒產(chǎn)住CO2具有氣化性. -將足址的SO2 SA FeCl5溶液中向 反應(yīng)后的幡液加入酸性KM 液酸性KMnO4溶液紫紅色J褪去SO：與FeCl3發(fā)主 了宣化還原反應(yīng)Dr將0. ImolZL的MgSO.溶液滴人 NaoH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴 0. 1 TnoL/L 的 CuSO4 溶液先有白色沉淀生成,后變 為藍(lán)色沉淀S心Cu(OH)jCI3和2. Omol Cl2充人協(xié)積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)王下列反應(yīng)：PeI心)+q(g).=* PCl,(g)t 到達(dá)平衡時(shí),P,為0.ol,5

5、p果此時(shí)移走 2. Omol PCIJ和Lomol 訂在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的呈是. U. fJ lBI Ot 45 molD* 小于 0.45molB沖和H2SO4的多D沖和HG的多k I-0.45mol,小于0,9Omol下列說法正確的是_祜 牛AH0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)福掘二;IkNHlHC() s) NH,(g) +HiO(g) +CO2(g) + 185.57kjmol 能自發(fā)進(jìn)行*原 因是體系有槪地向混SIe增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向&因?yàn)槿圩兒蜖€變都與反應(yīng)的自境性有關(guān),因此熔變或爛變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自 發(fā)性的鬥據(jù)1“)化學(xué)反應(yīng)的限度若可以通過改變條件而改變2020

6、年1月晶市普通高中調(diào)研址一鬧試高二化學(xué)試卷 第3頁(共8頁)序許強(qiáng)吋判斷OJmol/L NaHCIO4溶液顯 7K曲離子方程式書寫正確的足 JIC2D4 +SO = HSO； +C2Oj-相同物質(zhì)的最濃度的柿仇和NaHCOl的混価哄離確剖大到小的順I(yè)T-刑“ H沖”幾R(shí).2CH,C00H+S0 = 2(：治CooI + H2O SOJ E SO2 + H3O +2CHQW = 2CH3COOH 川)；I2C0- +S0j+H10=2HC0; +S018. (9分)利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大啟FeSO4 .H1SO4和少童隔(5(小、 TiOSOJ F生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤檩z亞鐵粹其生產(chǎn)步驟

7、如下：L JiOSO4可溶于水.在水中可以電離為TiO2*和SOJ JTiOSO4水解成Tio廠IHJ) 沉淀為可逆反應(yīng);乳酸亞鐵晶體的化學(xué)式為:CH1CH(OH)C(JO)1Fc 31W 請(qǐng)回 TOC o 1-5 h z 答：(I)歩驟加入鐵屑的目的一是還原少Jtt Fej(SO4)3;二是使少S TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2THe濾渣,用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因。(2)ftM亞鐵在空氣中鍛燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的 就之比為AS1J1Oi、過濾、洗滌、干燥得眺酸亞I門)步驟的離子方程式是步驟所得溶液需隔絕空I鐵晶體。該晶體存放時(shí)應(yīng)芻20年1月It陽出醫(yī)通高中

8、測(cè)研-J試高二化學(xué)試卷 第頁(共R頁)19. (10分)某種IT藥的止酸劑為碳脫鈣厲定每片中碳Ie鈣含MW方法有以下幾步操作 (設(shè)藥片屮的Jt它成分不峙鹽馥反應(yīng)”也不與氯氧化鈉反應(yīng))實(shí)臉步驟如F：配制 0 IOOmoIZL 稀鹽酸和 O. IOOmoIZL NaoH fffft 25OmL取一粒藥片(0.10Og)研碎后加A 20. OmL M水加人25. WmL O. IOOmolZL稀鹽載用(L K)OmOi/L NaOHffi液中和過誥鹽険體積為VmLn 請(qǐng)回答下列問題：(I)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ A _0 -配制上述O. IOOmOI/L稀鹽酸所用瑣璃儀器右hm、燒揪。(3

9、)如果選用酚Sk作指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為AQ 測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次VIilL13.4011.9012.1012.00(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如F ；請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)貳分?jǐn)?shù)為一 前5在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是一用沒有潤(rùn)洗的堿式滴定管裝0. IOOmolZL NaOH溶液進(jìn)行滴定用沒有潤(rùn)洗的酸式滴定管最取25.00ml. 0. IOOmOl/L稀鹽酸溶解樣品用NiiOH溶液滴定時(shí)丫開始讀數(shù)平視,終帛俯視裝NaOH溶液的滴定管,滴定前尖嘴有氣泡,滴定結(jié)朿后無氣泡。20.(10 分) /合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2網(wǎng)1 NH31出92.4kJ熱出(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式一一 7 (2尼毬吸收436 Jml能星ImOIN-H錐斷裂吸收的能量等于.人腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素化學(xué)式為C(N比)；，原理k