高一化學(xué)離子反應(yīng)ppt課件(PPT 47頁(yè))

1、離子反應(yīng)第一課時(shí)1第1頁(yè)，共47頁(yè)。下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4 、 AgCl。問(wèn)題1：2第2頁(yè)，共47頁(yè)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。3第3頁(yè)，共47頁(yè)。下列哪些屬于電解質(zhì)？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3練習(xí)1： 4第4頁(yè)，共47頁(yè)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：

2、水溶液里或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄。詼y(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，所以屬于電解質(zhì)水是電解質(zhì)，是一種極弱的電解質(zhì)5第5頁(yè)，共47頁(yè)。常見(jiàn)的電解質(zhì)： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 堿： NaOH、KOH、NH3H2O等 鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水常見(jiàn)的非電解質(zhì)： 非金屬氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性氣態(tài)氫化物： NH3等 部分有機(jī)化合物： CH4、蔗糖、酒精等單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6第6頁(yè)，共47

3、頁(yè)。 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?問(wèn)題2：7第7頁(yè)，共47頁(yè)。1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)8第8頁(yè)，共47頁(yè)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸： HCl、HNO3、H2SO4等 強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多數(shù)鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水9第9頁(yè)，共47頁(yè)。 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬

4、弱電解質(zhì)? CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？問(wèn)題3：10第10頁(yè)，共47頁(yè)。下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ 屬于弱電解質(zhì)的是_NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O 練習(xí)2：11第11頁(yè)，共47頁(yè)。 在NaCl溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?問(wèn)題4：12第12頁(yè)，共47頁(yè)。Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)應(yīng)用13第13頁(yè)，共47頁(yè)。3、電離： 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子Na

5、Cl Na+ + Cl電離方程式：14第14頁(yè)，共47頁(yè)。NH3H2O的電離方程式如何表示?問(wèn)題5：H2CO3的電離方程式如何表示?Cu(OH)2的電離方程式如何表示?15第15頁(yè)，共47頁(yè)。電離方程式書(shū)寫(xiě)要求強(qiáng)電解質(zhì)用“ ”連接弱電解質(zhì)用“ ”連接多元弱酸分步電離多元弱堿一步寫(xiě)完16第16頁(yè)，共47頁(yè)。下列電離方程式正確的是（ ） A、MgCl2 Mg2+ + Cl2 B、 CH3COOH H + + CH3COO C、 H2CO3 2H + + CO32 D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH練習(xí)3：D17第17頁(yè)，共47頁(yè)。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子

6、全部是OH的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物18第18頁(yè)，共47頁(yè)。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過(guò)程存在微粒實(shí)例方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離完全電離部分電離陰、陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過(guò)程 不可逆HF H+ +F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水對(duì)比填表：19第19頁(yè)，共47頁(yè)。 離子反應(yīng): 有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、S

7、O2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2 （3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 NaOHHClNaClH2O20第20頁(yè)，共47頁(yè)。1、寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽寫(xiě)成離子形式， 弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子21第21頁(yè)，共47頁(yè)。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag

8、+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl22第22頁(yè)，共47頁(yè)。離子反應(yīng)第二課時(shí)馬睿東23第23頁(yè)，共47頁(yè)。1、寫(xiě)出化學(xué)方程式：2、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽拆成離子形式， 弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：發(fā)生離子反應(yīng)的3個(gè)條件：氣體 、沉淀 、弱電解質(zhì)24第24頁(yè)，共47頁(yè)。用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3

9、、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2O 離子方程式可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 但不能表示同一類型中所有的反應(yīng)25第25頁(yè)，共47頁(yè)。1、鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判斷下列方程式書(shū)寫(xiě)是否正確錯(cuò)誤原因：不符合客觀事實(shí)正確答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H226第26頁(yè)，共47頁(yè)。2、鋁和稀鹽酸反應(yīng): Al + 2H+ = Al3+ + H2錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H227第27頁(yè)，共47頁(yè)。3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng): O

10、2 + 2H+ = H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O28第28頁(yè)，共47頁(yè)。4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng): H+ + OH = H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）正確答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O29第29頁(yè)，共47頁(yè)。5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng): H+ + OH = H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O30第30頁(yè)，共47頁(yè)。6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng): 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2

11、O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案： H+ + OH = H2O31第31頁(yè)，共47頁(yè)。7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O錯(cuò)誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O32第32頁(yè)，共47頁(yè)。8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng): SO2 + 2OH = SO42+ H2O錯(cuò)誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實(shí)）正確答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O33第33頁(yè)，共47頁(yè)。9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng): SO42 + Ba2+ = BaS

12、O4 錯(cuò)誤原因：漏掉離子正確答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 34第34頁(yè)，共47頁(yè)。10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng): Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag35第35頁(yè)，共47頁(yè)。離子方程式正誤判斷原則：看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看“ = ”“ ”“”“”等是否正確看物質(zhì)拆分是否正確看是否漏掉離子看電荷是否守恒看反應(yīng)物、生成物配比是否正確看是否符合題設(shè)條件和要求 自己動(dòng)手寫(xiě)一遍！36第36頁(yè)，共47頁(yè)。分組活動(dòng)：書(shū)寫(xiě)下列離子方程式1、鎂與稀硫酸反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳3、氧化銅與鹽酸

13、反應(yīng)4、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)5、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)6、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱37第37頁(yè)，共47頁(yè)。二、離子共存問(wèn)題：什么樣的離子不能同時(shí)存在？生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成NH3H2O；H+與OH-生成水38第38頁(yè)，共47頁(yè)。2.看題目（1

14、） 溶液無(wú)色透明時(shí)，則不能有有色離子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2） 強(qiáng)酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3） 強(qiáng)堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子。（OH-和弱堿根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等）（4）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。39第39頁(yè)，共47頁(yè)。判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH

15、- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3 H2O生成 弱酸 H2CO3能大量共存40第40頁(yè)，共47頁(yè)。1、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C41第41頁(yè)，共47頁(yè)。2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na

16、+ NO3- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+B42第42頁(yè)，共47頁(yè)。3、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-C43第43頁(yè)，共47頁(yè)。4、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)B44第44頁(yè)，共47頁(yè)。5、不能用離子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2S