九年級(jí)化學(xué)課題1課題2金屬材料和金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】L知道常見金屬的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；知道生鐵和鋼等重要合金。.掌握鐵、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)：掌握常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶 液的反應(yīng)。.掌握金屬的活動(dòng)性順序：能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金。.幾種常見的金屬（1）常見的重要金屬：鐵鋁銅鋅鈦錫金銀等。（2）金屬有許多共同的性質(zhì)，如：金屬光澤；良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性：良好的延性、展性；韌 性好、能彎曲。.常見金屬的特性（1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色：（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體：（3）密

2、度差別很大:金為19.3g/cm3,鋁為2. 7 g/cm3；（4）導(dǎo)電性差異很大:銀為100,鉛僅為7.9；（5）熔點(diǎn)差別大：鴿為3410C,錫僅為232；（6）硬度差別大：珞為9,鉛僅為1.5。. 一些金屬物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以娘的導(dǎo)電銀銅金鋁鋅鐵鉛性為100作標(biāo)準(zhǔn)（優(yōu)）10099746127177.9 （比；金度/（gcn）金鉛銀鋼鐵鋅 鋁r（大）19.31L310.58.921.867. 142. 70 （小;熔點(diǎn)/匕鴇鐵銅金銀鋁錫（高）3 41015351 083! 064962660232 （低;段度（以案例石的輅鐵銀銅金鋁鉛.硬度為 10 作標(biāo)泡） （大）9

3、45 2. 54 2. 53 2. 53 2-2.9 1.5（?。?合金知識(shí)（1）合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是 混合物，合金中至少含有一種金屬。（2）生鐵（含碳量為2%4. 3%）和鋼（含碳量為0.03與2%）都是鐵合金。因含碳量不同合金的性能 不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。（3）黃銅、青銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金、鈦合金等也是常見的合金。FeCuFe與酸反應(yīng),生成的是氯化亞鐵（FeCL）、硫酸亞鐵（FeSOO ,而不是氟化鐵（FeCb）、 硫酸鐵（Fe2（SO4）3）【要點(diǎn)進(jìn)階】（1）參加反應(yīng)的金屬必須是

4、排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。（2）酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。（3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別：都放出熱量，但有多有少：溶液的顏色大多不發(fā)生變化 （鐵除外）。.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鐵絲浸入硫酸銅溶液反應(yīng)|鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出,現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變成淺綠色化學(xué)方程式Fe+CuSOi=FeSOi+Cu鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液陽絲浸入硫酸鋁溶液鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由卜殳有明顯現(xiàn)象（不反淺綠色變成無色色）2Al+3FeS0!=Al：（S0：）3+3Fe上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，

5、屬于 置換反應(yīng)類型由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：AlFeCu 銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比鋁弱【要點(diǎn)進(jìn)階】（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。ZY B. ZYX C. YZX D. XYZ.某興趣小組進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，設(shè)計(jì)了探究Zn、Cu. Ag三種金屬活動(dòng)性順序的四組方案，你認(rèn)為不可行 的是（）A.在兩支試管中各裝少許CuSOi溶液，分別加入鋅片和銀片在兩支試管中各裝少許分別加入銅片和銀片C.向盛稀鹽酸的

6、兩支試管中，分別加入鋅片和銅片，再向盛AgXOs溶液的試管中，加入銅片D.向盛有ZnSOi溶液和AgXO,溶液的兩支試管里分別加入銅片. 6.實(shí)驗(yàn)課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過 濾，有到畫體和藍(lán)色濾液。下列判斷中正確的是（二A.濾出的固體中三定含有銀，司能含有銅B.濾出的固體中丁定含有銀和銅，三比不含鋅C.濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅而硝酸銀D.濾液中一比含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀而府酸銅. 7 .對(duì)Ag、Fe. Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑你認(rèn)為不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSOi溶液B.Cu、Ag、FeSOi溶液C

7、.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNOs溶液 D.Cu、FeSO：溶液、AgNOs溶液A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是TL Mg、Cu|B.若Ti粉中混有Mg,至純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSOi溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率.如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中，A與固 體B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)在試管中的導(dǎo)管口處觀察到 有氣泡冒出。則下列液體A和固體B的組合中正確的是（）稀鹽酸和硫酸鈉；稀鹽酸和鐵：水和生石灰：水和氯化鈉A. B .C.D.將鐵片分別插入下列溶液中，過一會(huì)兒溶液質(zhì)量減小的是（）A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵

8、溶液C.硫酸銅溶液 D.食鹽水二、填空題.把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V渣中滴 國餐酸，無明顯變化。則下列說法中錯(cuò)誤的是HUfl 析出的少量金屬中二定有銅：析出的少量金屬中二定有銀；濾液中一定含有硝酸銅；濾液中E也含有硝酸銀.金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。（1）焊錫與其組成金屬相比具有 的特性，可用來焊接電子元件。（2）將Cu片插入AgNCh溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o（3）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是 （填序號(hào)）。A. Fe、Cu Ag、稀硫酸 B. Cu、Ag、FeSCh溶液C. Fe

9、、Ag、C11SO4溶液.等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的 稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如右圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是 0金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置 換出銅的質(zhì)量一定比乙多 三、計(jì)算題14.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了 5. 7g鋼樣品，投入裝有10. 0g 稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10. 0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了 四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時(shí)再）UhtrU燒杯和藥品質(zhì)氨/g25.725.625525.5請(qǐng)問反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵元素的質(zhì)