q第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)

1、第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷 1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的 難易； 2、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；判斷元素金屬性（即元素原子的 ）強(qiáng)弱的方法： 3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。復(fù)習(xí)回顧失電子的難易判斷元素非金屬性（即元素原子的 ）強(qiáng)弱的方法：2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；1、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性；3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。復(fù)習(xí)回顧得電子的難易鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HC

2、l = 2AlCl3 + 3H2 原子序數(shù)111213元素符號(hào)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物 堿性強(qiáng)弱冷水劇烈冷水反應(yīng)慢熱水較快鹽酸劇烈水不反應(yīng)鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性 Na Mg Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 弱堿 結(jié)論： 第三周期金屬與水或酸反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比 Na Mg Al原子序數(shù)14151617元素符號(hào)單質(zhì)與H2化合條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4H2SO4 HClO4高溫光照或點(diǎn)燃磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3較穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl 結(jié)論： 非金屬性 Si P S Cl極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 Si P S Cl原子序數(shù)111

3、2131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)變化同周期：同主族：從左到右，原子半徑逐漸 ，化合價(jià)逐漸 ，元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。從上到下原子半徑逐漸 ，元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。減小升高減弱增強(qiáng)增大增強(qiáng)減弱元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著元素

4、原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtPoTeSbAsGeSiAlB周期表中元素金屬性和非金屬性遞變小結(jié)最強(qiáng)最強(qiáng)BC1、下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是 （ ）A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2 個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg反應(yīng)很慢；C、堿性NaOH Mg(OH)2D、 Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習(xí)2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)；B、鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)；C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱；D、單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。C 隨堂練習(xí)3、下列有關(guān)元素周期律的本質(zhì)敘述中，正確的是（ ） A、元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化； B、元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化； C、元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化； D、元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。A隨堂練習(xí)4、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2