廣西桂林中學(xué)、崇左市高考理綜-化學(xué)二模試（解析版）

1、PAGE PAGE 16頁廣西桂林中學(xué)、崇左市2021年高考二模試卷理綜化學(xué)一、單選題1化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（） A燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiCN95口罩的主要材質(zhì)聚丙烯叮利用丙烯加聚合成D國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性2阿司匹林是家中常備藥，它對血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏爾弗雷德里克，熱拉爾(Gerhard1)就用水楊酸與乙酸酐合成了乙酰水楊酸(阿司匹林)，原理如下。下列說法錯誤的是（） A該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)B阿司匹林的分子式為C9H8O4C

2、阿司四林不能溶于NaOH溶液中D水楊酸分子的所有原子可能共平面3下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案 A驗(yàn)證H2O2具有氧化性向0.1 molL-1 KMnO4溶液中滴加0.1 molL-1H2O2溶液，可觀察到溶液褪色B證明銅與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成將濃硫酸滴加到放有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的濕濾紙置于試管口C比較Ksp(AgI)與Ksp(AgCl) 的大小關(guān)系向濃度均為0.05molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，觀察所產(chǎn)生沉淀的顏色D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量待測液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AA BB C

3、C DD4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的氮原子總數(shù)為0.2NAB12g石墨和金剛石的混合物含有4NA個碳原子C1molCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD2.8gCO 和C2H4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA5一種新型的鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說法中正確的是（） A電池總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOHB可將有機(jī)電解液改為水溶液C金屬鋰作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D當(dāng)有22.4LO2被還原時，溶液中有4mol Li+向多孔碳電極移動6A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在

4、三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（） A離子半徑：C DBB化合物Y中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C電解熔融狀態(tài)下的化合物Z，可制備D的單質(zhì)D往X溶液中逐滴滴入W溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解7常溫下，對于pH=9的CH3COONa溶液，下列說法錯誤的是（） A該溶液中： c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)B往該溶液中滴加醋酸，可能出現(xiàn)c(Na+) c(CH3COO- )C往該溶液中通入HCl氣體， c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH) 保持不變D相同溫度下，該CH3C

5、OONa溶液的濃度大于pH=9的NaOH溶液的濃度二、非選擇題8二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料，+4 價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體。過程如下：回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時還產(chǎn)生一種無色無污染的氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2溶液，從安全與環(huán)保角度分析，該反應(yīng)不被推廣的主要原因是 。（2）步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。向錐形瓶中滴加VOCl2溶液前應(yīng)通入一段時間的CO2，目的是 。裝置B中的試劑是 。反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶置于干燥器中一段時間，可得到紫

6、紅色晶體，然后抽濾洗滌，先用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是 ，用無水乙醇洗滌的目的是 。（3）測定氧釩(IV )堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量a g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量。再用尿素除去過量的NaNO2，滴入幾滴鐵氰化鉀K3 Fe(CN)6溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為： VO2+ +Fe2+2H+=VO2+F

7、e3+H2OKMnO4溶液的作用是 滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 9黃血鹽亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)。一種制備黃血鹽的工藝如下：回答下列問題：（1）步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）步驟過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。 （3）步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應(yīng)脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是 (填名稱) （4）工藝中用到有毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。可用兩段氧化法處理：第一次氧化： NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；第二次氧化： NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成

8、N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。已知HCN是一種苦杏仁味的無色劇毒液體(常溫時，Ka=6.310-10)，易揮發(fā)；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。第一次氧化時，溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為 (填 “酸性”“堿性 ”或“中性)， 原因是 。第二次氧化反應(yīng)的離子方程式為 常溫下，0.1 molL-1 HCN溶液中，c(H+)= (列出計(jì)算式)。10研究SO2尾氣的處理及回收利用具有重要意義。（1）ISO2尾氣的處理一種煤炭脫硫技術(shù)是把硫元素以CaSO4的形式固定下來可以減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而降低脫硫效率。相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO

9、(s) +SO2(g)+CO2(g) H1= +210.5kJmol-114 CaSO4(s)+CO(g) 14 CaS(s)+CO2(g) H2=-47.3 kJmol-1反應(yīng)CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H3 kJmol-1，平衡時增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)將 (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨溫度的變化曲線如圖，其中曲線I代表反應(yīng) (填“”或“”)，從減少SO2排放的角度來考慮，本體系適宜的反應(yīng)條件是 A低溫低壓 B低溫高壓 C高溫高壓 D高溫低壓（3）另一種方法是用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2S

10、O3，再氧化為 (NH4)2SO4.，用空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60C時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 。(NH4)2SO4溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）IISO2的回收利用SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應(yīng)為SO2(g) +Cl2(g) SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2與Cl2充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(100C) K(300C) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500C下，若反應(yīng)進(jìn)行至N點(diǎn)，此時v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于

11、”)。若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp= (用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓體積分?jǐn)?shù))。11硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。（1）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為 ，其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為 （2）常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為 ，原因是 。 （3）煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2，煅燒黃銅礦生成SO2，CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是 ，SO2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 。 （4）方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(

12、濃)= H2PbCl4+H2S。H2S分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的雜化方式為 。下列分子的空間構(gòu)型與H2S相同的有 A H2O B CO2 C SO2 D CH4（5）方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的 空隙中。已知晶體密度為 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為 nm 12烴A是基本有機(jī)化工原料，其分子式為C3H6.由A制備聚合物C和 合成路線如圖所示(部分條件略去)。 已知: 加熱 ,R-C N iiHCliNaOH RCOOH（1）AD的反應(yīng)類型為 ；B中含氧官能團(tuán)名稱為 ；G的結(jié)構(gòu)簡式

13、為 。 （2）碳原子上連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳稱為手性碳化合物 中所含手性碳原子的數(shù)目為 。 （3）EF的化學(xué)方程式為 。 （4）寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng):核磁共振氮譜有3組峰，且峰面積之比為6:1:1（5）等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、 NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ；檢驗(yàn) 中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是 。 （6）根據(jù)題中信息，寫出以甲苯為有機(jī)原料制備苯乙酸的合成路線(無機(jī)試劑任選) 。 答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A 燃煤中加入CaO，可以與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣繼續(xù)

14、被氧氣氧化生成硫酸鈣，所以可以減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，A符合題意；B 中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si，硅是芯片的主要成分，B不符合題意；C N95口罩的主要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成聚丙烯，C不符合題意；D 蛋白質(zhì)受熱會變性而失活，則國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.考查的是二氧化硫和二氧化碳的除雜，氧化鈣可以固定二氧化硫B.考查的是硅單質(zhì)的用途，二氧化硅一般做光導(dǎo)纖維C.考查的丙烯的用途D.考查的是蛋白質(zhì)活性受溫度的影響2【答案】C【解析】【解答】A該合成原理是乙酸酐中的CH3CO-原子團(tuán)取代水

15、楊酸中的酚羥基上的氫原子，發(fā)生的是取代反應(yīng)，A不符合題意；B有題中的結(jié)構(gòu)式可得，阿司匹林的分子式為C9H8O4，B不符合題意；C阿司匹林含羧基，可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽，所以阿司匹林能溶于氫氧化鈉溶液中，C符合題意；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，氫氧單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以酚羥基可以與苯環(huán)共面，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，羥基可以與其共面，碳氧雙鍵平面與苯環(huán)平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以水楊酸分子中所有原子共平面，但不是一定共平面，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可寫出分子式C.考查的是溶解性，主要是看官能團(tuán)是否與氫氧化鈉反應(yīng)D.考查的結(jié)構(gòu)共面的問題，苯

16、環(huán)上的所有的原子都共面，其他的可以通關(guān)旋轉(zhuǎn)進(jìn)行調(diào)試角度可能共面3【答案】D【解析】【解答】A H2O2可被KMnO4氧化，體現(xiàn)H2O2的還原性，A不符合題意；B 銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，B不符合題意；C 因?yàn)锳gNO3溶液是足量的，因此兩溶液中均會產(chǎn)生沉淀，不能比較二者溶度積的大小關(guān)系，應(yīng)滴加少量的AgNO3溶液，觀察所產(chǎn)生沉淀的顏色進(jìn)行比較，先生成的沉淀，溶度積小，C不符合題意；D NaCl與CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故可通過觀察是否出現(xiàn)白色渾濁，確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.證明氧化性，是過氧化氫發(fā)生還

17、原反應(yīng)C.考查的是沉淀的轉(zhuǎn)化，但是必須是產(chǎn)生一種沉淀之后，再進(jìn)行另外一種物質(zhì)的加入，看沉淀是否轉(zhuǎn)換D.考查的是碳酸根的檢驗(yàn)4【答案】C【解析】【解答】A 溶液的體積未知，無法計(jì)算所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A不符合題意；B 石墨和金剛石的化學(xué)式均為C，則12g石墨和金剛石的混合物為1mol，故含有NA個碳原子，故B不符合題意；C 1molCl2與足量鐵充分反應(yīng)，氯氣反應(yīng)完全，氯氣得2mol電子，由于轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C符合題意；D CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則2.8gCO 和C2H4的混合氣體為0.1mol，但是CO和C2H4含的

18、質(zhì)子數(shù)不相等，無法計(jì)算混合氣體所含的質(zhì)子數(shù)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)n=cxv，但體積未知B.根據(jù)n=m/M，N=nxNA計(jì)算即可C.根據(jù)Cl22Cl2e,氯氣完全反應(yīng)5【答案】A【解析】【解答】A 負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則電池總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH，A符合題意；B 因?yàn)榻饘黉嚳膳c水反應(yīng)，則不可將有機(jī)電解液改為水溶液，B不符合題意；C 金屬鋰作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；D 未指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則不能計(jì)算22.4LO2的物質(zhì)的量，故不能計(jì)算移向多孔碳電極的Li+的物質(zhì)的量，D不符合題意

19、；故答案為：A?！痉治觥夸?空氣電池中，活潑金屬鋰作負(fù)極，多孔碳作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解答。6【答案】B【解析】【解答】A O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2- Na+Al3+，A不符合題意；B Y為NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B符合題意；C AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下沒有自由移動的離子，則不能用電解熔融狀態(tài)下的AlCl3制備Al單質(zhì)，可以用電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備Al單質(zhì)，C不符合題意；D 往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相當(dāng)于鹽酸

20、過量，先發(fā)生反應(yīng) 4H+AlO2=Al3+2H2O ，后發(fā)生反應(yīng) 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 ，則現(xiàn)象是：先沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，則D為Al，Al與X、Y的溶液均能反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，且X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO2，Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期，X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，則A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單

21、質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。7【答案】A【解析】【解答】A CH3COONa溶液中存在質(zhì)子守恒： c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，A符合題意；B 往該溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH-)c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(CH3COO- )= c(Na+)+c(H+)，則可能出現(xiàn)c(Na+) c(CH3COO- )，B不符合題意；C c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=1K ，水解常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度不變，其值不變，則往該溶液中通入HCl氣體， c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH) 保持不變，C不符合題意；D

22、 CH3COONa水解使溶液呈堿性，而水解是微弱的，NaOH是強(qiáng)堿，則相同溫度下，該CH3COONa溶液的濃度大于pH=9的NaOH溶液的濃度，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.考查的質(zhì)子守恒的應(yīng)用B.結(jié)合電荷守恒，加入醋酸溶液可能顯酸性C.考查的是水解常數(shù)和溫度有關(guān)D.考查的是相同pH的強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)堿的濃度關(guān)系8【答案】（1）2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；有氯氣生成，污染環(huán)境（2）排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化；飽和NaHCO3溶液；Cl-；除去晶體表面的水分（3）將+4價(jià)的釩氧化為 VO2+；當(dāng)加入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶

23、液時，生成藍(lán)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，即達(dá)滴定終點(diǎn)；51cb1000ag100%【解析】【解答】(1)步驟i中V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合得到VOC12的同時生成氮?dú)?，反?yīng)為：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O ；濃鹽酸與V2O5來制備VOC12，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，V元素被濃鹽酸還原，則濃鹽酸中氯元素被氧化得到氯氣，氯氣污染環(huán)境；(2)已知：+4 價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化，故裝置中不能有空氣，反應(yīng)前應(yīng)通入一段時間的CO2，排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化；A中制得的二氧化碳混有HCl氣體，B裝置的試劑應(yīng)能吸收HCl氣體同時不吸收二氧化碳，

24、無裝置B，HCl與NH4HCO3溶液反應(yīng)，故為飽和NaHCO3溶液；根據(jù)生成物的晶體組成分析，晶體中不含有Cl-，故用飽和NH4HCO3溶液洗滌可除去的陰離子主要是Cl-，減少晶體的溶解；乙醇能與水互溶，利用乙醇具有揮發(fā)性可以除去晶體表面的水分；(3)根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是將+4價(jià)的釩氧化為 VO2+ ；NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4；滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，生成藍(lán)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，即達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)釩元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)為： VO2+ +Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，則釩元素的物質(zhì)的量n(V)=n

25、(NH4)2Fe(SO4)2 =c mol/Lb10-3L=cb10-3mol，則粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 cb103mol51g/molag100%=51cb1000ag100% ?！痉治觥扛鶕?jù)合成氧釩()堿式碳酸銨晶體流程，將V2O5通過鹽酸、N2H42HCl的作用，還原為VOCl2，得到的VOCl2與碳酸氫銨溶液反應(yīng)，將得到氧釩()堿式碳酸銨晶體；VOCl2轉(zhuǎn)化為氧釩()堿式碳酸銨晶體的過程如裝置圖所示，向反應(yīng)體系中持續(xù)通入CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離生成氫離子抑制了銨根離子的水解，保證氧釩()堿式碳酸銨產(chǎn)率的最大化，反應(yīng)完成后，將得到的晶體經(jīng)洗滌、過濾、干燥得到較純晶體

26、，通過滴定的方法測定晶體中V的含量，據(jù)此分析。9【答案】（1）3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O（2）CaCl2和 KCl（3）碳酸鉀（4）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣；2OCN- + 3ClO- = CO32 +CO2+3Cl-+N2；6.31011mol/L【解析】【解答】(1)步驟I中Ca(OH)2、FeSO4與HCN發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，所得化學(xué)方程式為：3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O；(2)步驟中

27、Ca2Fe(CN)6與KCl生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，KCl加入肯定過量，故廢液中溶質(zhì)為CaCl2和 KCl；(3)除鈣一般用 CO32 ，步驟V反應(yīng)為K2CaFe(CN)6 + X = K4Fe(CN)6 +3，則X為K23，名稱為碳酸鉀；(4)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個電子，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒，可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN- + 3ClO- = CO32

28、 +CO2+3Cl-+N2；HCN的Ka=6.310-10，0.1 molL-1 HCN溶液中，c(H+)=c(CN-)=c mol/L，c(HCN)=(0.1-c)mol/L，Ka(HCN)=c(H+)c(CN)c(HCN)=c20.1cc20.1=6.31010 ，則 c(H+)6.31011mol/L ?！痉治觥渴胰?、FeSO4與HCN發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，過濾，除去CaSO4，步驟中Ca2Fe(CN)6與KCl反應(yīng)生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，KCl加入肯定過量，故廢液中溶質(zhì)為CaCl2和 KCl，步驟V中加入碳酸鉀，脫鈣生成K4Fe(CN

29、)6，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。10【答案】（1）-399.7；向正反應(yīng)方向（2）；B（3）溫度過高，(NH4)2SO3分解，濃度減小或溫度升高，氧氣在溶液中的溶解度降低；c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)（4）大于；大于；3p【解析】【解答】I(1)根據(jù)蓋斯定律可知，由4-可得反應(yīng)CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)，故H3=-47.3 kJmol-14-(+210.5kJmol-1)=-399.7kJmol-1；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則平衡時，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動；(2)由曲線I知，隨著溫度的升高，lgK減小

30、，即K值減小，則升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故曲線I代表反應(yīng)；反應(yīng)生成SO2，則為減少SO2排放，應(yīng)使反應(yīng)逆向移動，降低溫度，增大壓強(qiáng)，均可以使反應(yīng)平衡逆向移動，故本體系適宜的反應(yīng)條件是B；(3)當(dāng)溫度超過60C時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是溫度過高，(NH4)2SO3分解，濃度減小或溫度升高，氧氣在溶液中的溶解度降低；(NH4)2SO4溶液中 NH4 離子水解使溶液顯酸性，且水解是微弱的，則離子濃度的大小關(guān)系為 c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH) ；II(4)由圖可知，升高溫度，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該

31、反應(yīng)的平衡常數(shù)K(100C)大于K(300C)；在500C下，若反應(yīng)進(jìn)行至N點(diǎn)，此時，SO2的轉(zhuǎn)化率比該溫度下平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率小，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v正大于v逆；若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，M點(diǎn)時，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)起始加入SO2、Cl2均為1mol，則可列出三段式(單位：mol)： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)起始110轉(zhuǎn)化0.50.50.5平衡0.50.50.5 ，則M點(diǎn)SO2(g)、Cl2(g)、SO2Cl2(g)的分壓均為 0.50.5p=13p ，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù) Kp=13p13p13p=3p ?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算，根據(jù)平

32、衡移動影響因素即可確定壓強(qiáng)對平衡的影響（2）考查的是溫度對平衡常數(shù)的影響，根據(jù)吸熱放熱確定反應(yīng)確定溫度改變平衡移動的方向即可，考查的是溫度和壓強(qiáng)對平衡的影響（3）考查的是溫度對反應(yīng)物的影響導(dǎo)致濃度的變化，根據(jù)三大守恒即可寫出離子濃度關(guān)系（4）先根據(jù)二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率確定正反應(yīng)是放熱吸熱情況，在確定溫度的變化平衡移動的方向即可根據(jù)數(shù)據(jù)結(jié)合三行式計(jì)算出平衡時的物質(zhì)的量，再根據(jù)Kp的計(jì)算公式計(jì)算即可11【答案】（1）3s23p4；啞鈴形（2）Na2SK2SS8SO2；Na2S、K2S為離子晶體，熔點(diǎn)較高，離子半徑：K+Na+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Na2SK2S，S8、SO

33、2形成的是分子晶體，熔點(diǎn)較低，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，相對分子質(zhì)量：S8SO2，所以熔點(diǎn)：S8SO2，（3）離子鍵；3（4）極性；sp3；AC（5）四面體；343956NA107【解析】【解答】(1) S位于周期表中第3周期第A族，基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子占據(jù)最高能級為P能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；,(2)Na2S、K2S為離子晶體，熔點(diǎn)較高，離子半徑：K+Na+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Na2SK2S，S8、SO2形成的是分子晶體，熔點(diǎn)較低，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，相對分子質(zhì)量：S8SO2，所以熔點(diǎn)：S8SO2，故四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低

34、的順序依次為Na2SK2SS8SO2；(3)CuFeS2是離子化合物，Cu2+、Fe2+、S2-之間存在離子鍵；SO2中心原子S原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為 6222=1 ，則價(jià)層電子對數(shù)為3；(4)H2S分子中S原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為 6212=2 ，價(jià)層電子對數(shù)為4，則中心原子S原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為角形，正負(fù)電荷中心不重合，則H2S分子屬于極性分子；與H2S分子的空間構(gòu)型相同的有H2O、SO2，均為角形，CO2為直線形，CH4為正四面體型，故答案為：AC；(5)硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的四面體空隙中，與周圍最近的4個硫離子形成正四面體，與正四面體頂點(diǎn)的距離即為晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離，頂點(diǎn)與四面體中心的連線處于晶胞體對角線上，且二者距離為晶胞體對角線長度的 14 ，而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的 3 ，一個晶胞中有4個鉛離子， 188+612=4 個硫離子，則晶胞的總質(zhì)量為 4239NAg ，故晶胞的體積為 4239NAcm3 ，晶胞的邊長為 34239NAcm ，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為 3434239NAcm=343956NA107nm ?！痉治觥浚?/p>