單元課題生活中常見的鹽

1、知識(shí)回顧什么叫做鹽？ 日常生活中所說的鹽與化學(xué)中的鹽相同嗎？你能舉例說明嗎？1第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽2心中有目標(biāo) 學(xué)習(xí)有方向1、認(rèn)識(shí)幾種常見的鹽：NaCl Na2C03 NaHC03 CaC03 的性質(zhì)及其用途2、如何把粗鹽提純？3、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？你知道復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下才能發(fā)生 ？3一、氯化鈉（NaCl）白色晶體 易溶于水 有咸味氯化鈉的用途日常生活必需品重要的化工原料假鹽 亞硝酸鈉（NaN02）是一種工業(yè)用鹽，有咸味，外形與食鹽相似，有毒。4粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）含有較多的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2等）過濾5粗鹽的提純步驟溶解 過濾

2、 蒸發(fā)稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.01.73.3請(qǐng)思考：在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，玻璃棒使用 幾次？作用相同嗎？6產(chǎn)率的計(jì)算10066.77二、Na2C03、NaHC03、CaC03Na2C03工業(yè)原料（玻璃、造紙、紡織和洗滌劑）NaHC03焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵劑、治療胃酸過多等CaC03建筑材料（大理石、石灰石） 補(bǔ)鈣劑8有大量氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁有更多氣泡產(chǎn)生9Na2C03+2HCl=2NaCl+H2C03 H2C03=H20+C02NaHC03+HCl=NaCl+H2C03H2C03=H20+C02CaC03+2HCl=CaCl2l+H2C03 H2C03=H20+C0

3、210有白色渾濁產(chǎn)生Na2C03+Ca(0H)2=CaC03+2Na0H請(qǐng)分析這些反應(yīng)與我們以前學(xué)過的三種基本反應(yīng)類型相同嗎？復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1112酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件有哪些呢？只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13討論 酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？部分酸、堿和鹽的溶解性（見課本P109）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及溶解性表的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)？1415Ba(N03)2Na0HK2C03能反應(yīng)的打、不能反應(yīng)的打。并試著說出符號(hào)哪一條件。16復(fù)分解反應(yīng)可分為以下五類：酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽酸+金屬氧化物（堿性氧化物）17反應(yīng)物“有酸參加須強(qiáng)酸 無酸參加須可溶”特點(diǎn)“雙交換價(jià)不變”1819特殊型：不屬于以上四種基本類型C0參與的還原反應(yīng)非金屬氧化物（酸性氧化物）+堿CxHy(或CxHyOz)+0220Na2C03+Ca(0H)2=CaC03+2Na0H工業(yè)上：石灰（水）純堿法制燒堿若現(xiàn)在只有石灰石、純堿如何制得燒堿？試著寫出該過程有關(guān)的化學(xué)方程式。21