物質基本結構和性質的基礎內容

1、物質基本結構和性質的基礎內容 物質結構與性質是選修教材選修3的內容，系統地分析研究了物質結構與性質的基礎內容，在高考中有較重的份量。原子結構與性質部分?？疾樵咏Y構的構造原理、電子能級分布、電子的電子排布式、軌道表示式以及電離能、電負性的含義，分子結構與性質?？疾楣矁r鍵中鍵和鍵、有關理論判斷簡單分子或離子的構型。晶體結構與性質?？疾榫w類型對物質性質的影響以及同種晶體、粒子間作用力的區(qū)別等。 從近幾年新課標地區(qū)及其他地區(qū)的高考試題來看，物質結構和性質在2011年高考中仍將以選擇題、填空題的形式考查，內容上除考查核外電子排布、電離能、晶體結構、分子極性等知識外，還可能會綜合原子結構、元素周期律、

2、元素周期表等知識進行命題，突出對分析問題和解決問題能力的考查。 1. 了解原子結構的構造原理，了解原子的核外電子能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子的核外電子排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。了解元素電負性的含義。 人教版2011創(chuàng)新設計一輪復習課件選修3第一節(jié)原子結構與性質1電子運動的特點：質量極??；運動空間極小；極高速運動。2電子云電子云是電子在核外空間各處 的形象化描述。黑點密的地方表示電子出現的概率 ，黑點疏的地方表示電子出現的概率 。出現概率大小3能層與能級(1)能層 能層符號多電子原子的核外電子 是不同的。按電子的

3、 差異，可將核外電子分成不同的能層,離核越近，電子能量越 ，離核越遠，電子能量越 。原子核外電子的每一個能層(序數為n)最多可容納的電子數為 。(2)能級多電子原子中，同一能層的電子， 也不同，因此還可以把同一能層分成 。能級類型的種類數與能層數相對應；同一能層里，能級的能量按 的順序升高。能量能量2n2個能量不同的能級s、p、d、f低高K L M N O P Q4原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原了軌道軌道形狀軌道個數s球形1P紡錘形3第1電子層：只有 軌道。第2電子層：有 兩種軌道。第3電子層：有 三種軌道。核外經常出現ss、ps、p、ds的原子軌道

4、是球形的，能層序數越大，原子軌道的半徑越大。p的原子軌道是紡錘形的，每個p能級有3個軌道，它們在三維空間內互相垂直，分別以px、py、pz為符號。p原子軌道的平均半徑也隨能層序數的增大而增大。5構造原理構造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構造原理，根據構造原理可以寫出元素基態(tài)原子的電子排布式。隨著 的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照右圖中箭頭的原子核電荷數r1s r2s PH3AsH3。沸點高低和分子間作用力有關。分子間作用力越大，沸點越高。NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3比PH3的相對分子質量大，所以AsH3沸點高于PH3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點：N