新教材高中化學(xué)2.3.2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)1魯科版必修第一冊(cè)

1、 第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教材分析氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化 學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化一還原反 應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì) 轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：初步掌握依據(jù)核心元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的氧化性或還原性；證據(jù)推理與模型認(rèn)知：初步建立基于氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思維模型；科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步試驗(yàn);科學(xué)精神與社

2、會(huì)責(zé)任：了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。難點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法。課前準(zhǔn)備多媒體教學(xué)平臺(tái)實(shí)驗(yàn)儀器教學(xué)過(guò)程【引入】氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用：我們所需要的各種各樣的 金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的 氧化還原反應(yīng)。我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)， 否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，或把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。煤、石油、天

3、然氣等燃料的燃燒更是供給人 們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能量?！景鍟?shū)】三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用.研究物質(zhì)的性質(zhì)(1)研究物質(zhì)氧化性或還原性【講解】研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升或降的可能性，預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價(jià)有升高的趨勢(shì)，說(shuō)明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價(jià)有降低的趨勢(shì)，說(shuō)明該物質(zhì)可能具有氧化性。.如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。相應(yīng)地，如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過(guò) 實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證預(yù)測(cè)是否正確。【活動(dòng)探究】探究物質(zhì)的氧

4、化性或還原性過(guò)氧化氫（HaQ）中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)。過(guò)氧化氫是否具有氧化性或還 原性呢？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)用品5% H2Q溶液，酸性 KMnO溶液，KI溶液，淀粉溶液；試管，膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【小結(jié)】&航內(nèi)容文勵(lì)現(xiàn)堂士盼討論型少量kj溶液在h試管中, 滴入71軸淀粉溶渣 ,再滔加5%的也5溶液。裔液有無(wú)色變?yōu)槌?具有量化性取少量酸嚏KM10二溶液小試 音中1再滴加5%的HR）酒液正港桃色變淺度至消失n有 無(wú)色氣泡三成FLO,具有證原性思考:.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過(guò)氧化氫的性質(zhì)?！拘〗Y(jié)】氧元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)為 0

5、價(jià)-1價(jià)-2價(jià)，過(guò)氧化氫中氧元素為-1價(jià)。所以氧元素價(jià)態(tài)有降低的趨勢(shì)體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢(shì)體現(xiàn)還原性。.證明過(guò)氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？【小結(jié)】過(guò)氧化氫可以把 KI中I 一氧化為I 2,證明過(guò)氧化氫具有氧化性。過(guò)氧化氫中-1價(jià)的氧元素被酸性 KMnO溶液氧化為 Q,證明過(guò)氧化氫具有還原性.初中階段我們就知道過(guò)氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況?！拘〗Y(jié)】失修2 ,化合階升音,氧彳啦應(yīng)1-1-2 02H= 2H/） f金箕2 .化合價(jià)降低,還原反應(yīng)【板書(shū)】（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱失電子能力越強(qiáng)一氧化

6、性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)一還原性越強(qiáng)、金屬活動(dòng)性順序表金修單原的還固性K Ca Me Al Zei Fe Sn PbBCa HcAf PlAu金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。、根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱Fe + CuSO*還原劑氧化劑汪厚性軾化性FeSQi + Gu氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物豆化餞 還原I tl Ml 1 U 1 tl Um U 較弱、環(huán)境條件的影響以含氧酸的酸根離子做氧化劑時(shí),溶液的酸性越強(qiáng)，含氧酸根的氧化性就越強(qiáng)?！景鍟?shū)】2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量(1)利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、金屬的冶煉熱還原法Fe2O3+3CO - Fe+3CO2置換法Fe + CuSO4=

7、 FeSO4 + Cu金紅石(f 、 修理. 丁口里媽F戟單質(zhì) 鬼氣4 MSSE電解法電解2A12Q -4A1+3O2T金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)M n+ne-=M【板書(shū)】、非金屬單質(zhì)制備【遷移應(yīng)用】瑞典化學(xué)家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟鎰礦礦石(主要成分是二氧化鎰)時(shí),把濃鹽酸和軟鎰礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中還用這種方法制取氯氣。用濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由。4-1*204HdM力0?去 CL T 4 2H】O化合令降

8、任,圣霞反直 氧做坯原劑在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常使用 NaOH液吸收尾氣。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對(duì)該裝置還要進(jìn)行哪些改進(jìn)？【小結(jié)】牝合曲用S .反應(yīng)G + XaOH+ NaClO +H2O氧化性 近原性連夙反應(yīng)【分析】氯氣中可能存在的雜質(zhì)氣體為HCl、水蒸氣在實(shí)驗(yàn)室里也可以利用高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，請(qǐng)你預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)】2KMnO+16HCL2KCl+2MnCl2+5Cl 2 f +8HzO【板書(shū)】單質(zhì)硅的制備昌溫 *-17+ .氣&=、SiO?.碳單質(zhì) 粗硅 SiCI4Si【板書(shū)】(2)利用氧

9、化還原反應(yīng)獲得能量、利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能、利用氧化還原反應(yīng)獲得電能【課堂小結(jié)】-研究物質(zhì)氨牝性或還原性一匹股的UK 1的較量化性或還原性的強(qiáng)弱氧化還原反應(yīng)的姓用一-實(shí)現(xiàn)物質(zhì)袋化與萩存簿量【課堂檢測(cè)】1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素 （）一定被氧化一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是2.從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是（）A. NH3B . NO C . NO D . HNO3、已知如下反應(yīng)： 2HI + HSO（濃）=I 2+SOf + 2H2O; 12+SO+2HzO=2HI+ H2SQ（?。?。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是（）A.上述兩個(gè)反應(yīng)

10、是相互矛盾的B.氧化性：濃硫酸1 2稀硫酸C.氧化性：I 2濃硫酸 稀硫酸D.無(wú)法比較濃硫酸、12、稀硫酸的氧化性4、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（） 2MnO+ 1001+ 16H =2Mi2+5Cl 2 T + 8H2O2FeC13+ 2KI=2FeCl 2+ 2KCI+ I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnOCl2Fe3+|2 B, 01Mr2+I Fe2+C. MnOCl2I 2Fe3+D. I Fe2+C1Mn+.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作步驟：連接好裝置并檢查其氣密性緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出在燒瓶中加入二氧化鎰粉末向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是()A. B. C. D.6.已知反應(yīng) 2KMnO+ 16HC1(濃)=2KCl + 2MnCb+5C12 T + 8HzO,若有 44.8 L Cl 2(已換算