鹽類水解(習題課1)-PPT課件

1、第三節(jié):鹽類的水解高二年級 化學授課者：劉惠平湖南廣益衛(wèi)星遠程學校高二年級2019學年下學期習題課1三、影響鹽類水解的因素溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。外加酸堿：外加酸堿能促進或抑制鹽的水解 主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的堿越弱），水解程度就越大。另外還受外在因素影響：練習：在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ；其原因是（以離子方程式和簡要文字說明） 。練習：在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇

2、溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ；其原因是（以離子方程式和簡要文字說明） 。產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去。Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-H2O HCO3-OH-，因此溶液使酚酞變紅；加入氯化鋇后：Ba2+CO32- =BaCO3，由于c(CO32-)減小， CO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色。 四、鹽類水解的利用1.用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。 如：不純的KNO3中常含有雜質(zhì)Fe3+，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3+。2.用熱的純堿去油污效果好。 純堿比燒堿便宜。Na2CO3水解可

3、得到NaOH，加熱能促進水解，使NaOH濃度增大，NaOH與油脂作用生成水溶性物質(zhì)。3.明礬用于凈水的原理。 Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有強吸附性，可吸附水中懸浮物質(zhì)而使膠粒變大沉降至水底。4.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反應可做泡沫滅火劑的原理（雙水解）。Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。5.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時，應滴加少量相應酸，防止產(chǎn)生渾濁。 如：實驗室配置FeCl3溶液

4、時，由于FeCl3是強酸弱堿鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3，致使溶液渾濁，得不到澄清的FeCl3溶液。因此在配置時加入一定量的鹽酸，使水解平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeCl3水解。6.草木灰(K2CO3) 不可與銨鹽氮肥或Ca(H2PO4)2混合使用。 CO32-與NH4+溶于水后發(fā)生水解反應，使NH4+變成NH3H2O揮發(fā)出NH3而使氮肥失效。7.*選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。 如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。 加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通

5、入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。8.判斷鹽溶液中的粒子種類和數(shù)目，特別是粒子濃度排序時，要考慮鹽類的水解。例如：相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.CHCOONH4練習1.實驗室配置AgNO3溶液時，為什么常加入一些硝酸？練習1.實驗室配置AgNO3溶液時，為什么常加入一些硝酸？因為AgNO3溶液中的Ag會發(fā)生水解反應，生成難溶的AgOH沉淀，并進一步分解成難溶的Ag2O，加少量硝酸能抑制其水解練習2.含有較多Al3+、Fe3+的土壤，為什么常顯酸性？練習2.含有較多Al3+、Fe3+的土壤，為什么常顯酸性？因為Al3+、Fe3+能水解，并生成相應的弱堿及氫離子，所以常顯酸性。3.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為 。3.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為 。HX HY HZ4.分別將AlCl