大聯(lián)考雅禮十六校2022屆高三第二次聯(lián)考 化學(xué)

1、PAGE PAGE - 11 -大聯(lián)考雅禮十六校2022屆高三第二次聯(lián)考化 學(xué)雅禮中學(xué) 南雅中學(xué) 寧鄉(xiāng)一中 瀏陽一中 常德一中 永州一中 邵陽二中 郴州二中慈利一中 衡東一中 鳳凰一中 芷江民中 韶山學(xué)校 武漢二中 孝感高中 重慶八中總分：100分 時(shí)量：75分鐘注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡指定位置上2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14

2、O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列選自天工開物的語句中，包含過濾操作的是（ ）A.取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中煎煉B.爐甘石煙洪飛損C.其底鋪薪，發(fā)火煅紅D.傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，可不選用的儀器是（ ）3下列說法不正確的是（）。A紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象B銀氨溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，不能留存，否則久置后會(huì)轉(zhuǎn)變成氮化銀，容易爆炸C排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時(shí)，應(yīng)擠壓玻璃球，使液體快速流出向下沖出氣泡D制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，可用

3、少量酒精對晶體進(jìn)行洗滌，以除去附著在晶體表面的水分4.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中是否形成致密氧化膜將去除氧化膜后的鋁片放入濃硝酸，片刻后取出，用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明已形成致密氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在H2SO4取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH若稀釋液pHv逆C.圖中a、c點(diǎn)對應(yīng)的CO2濃度:ca(CO2)cc(CO2)D.容器內(nèi)的壓強(qiáng):papb677.雙黃連口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黃芩苷結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.黃芩苷的分子式是C21H18O1

4、1B.黃芩苷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.黃芩苷中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1mol黃芩苷最多與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素。W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙每種分子中都含有10個(gè)電子。Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.X、Y、Z三種元素可能組成離子化合物B.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.原子半徑：WXYc(X-)c(OH-)c(H+)B常溫下用0.1000 molL-1的氨水(Kb=1.810-5)滴定0.1000 molL-1HX溶液可用酚酞做指示劑CN點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c

5、(OH-)=2c(H+)+c(HY)D常溫下，將0.1000 molL-1HX溶液和0.2000molL-1KY溶液等體積混合，混合液呈酸性12某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是（）。A.總反應(yīng)可表示為H2+O2=H2O2B.該過程中Pd的化合價(jià)有0和+2兩種C.、均為氧化還原反應(yīng)D.HCl和Cl-可循環(huán)利用13.常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A.溶液

6、中一定有上述離子中的Al3+、NO2-、SO42-、Cl-四種離子B.實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu，則生成氣體丁3.36LC.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.溶液中一定沒有Fe3+，但無法確定有沒有I-14. 某化學(xué)小組為了探究原電池和電解池的基本原理，設(shè)計(jì)裝置如圖。下列說法正確的是（ ）A.電池I工作時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ag+e-=AgB.電池I中Cu塊取出前后燈泡亮度不變C.電解池II工作時(shí)，電子從a端流向b端D.電解池II工作一段時(shí)間后，b與石墨C2電極之間會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考

7、生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15（13分）FeCO3可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ逞芯啃〗M制備FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。已知：FeCO3是白色固體，難溶于水Fe2+6SCN-Fe(SCN)64-（無色）.FeCO3的制取（夾持裝置略）裝置C中，向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_。（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否

8、合理？說明理由_。.FeCO3的性質(zhì)探究（5）對比實(shí)驗(yàn)和，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（寫2個(gè)）（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_。.FeCO3的應(yīng)用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)Ｔ搶?shí)驗(yàn)小組用KMnO4測定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。16.（13分）二氧化碳、甲烷等是主要的溫室氣體。研發(fā)二氧化碳和甲烷的利用技術(shù)對治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1=a kJmol-1 C

9、O2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=b kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=c kJmol-1則催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H4=。（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，還可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_。催化重整反應(yīng) CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：由圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)開。在壓強(qiáng)為p4

10、、投料比n(CH4)/n(CO2)為1、950的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_若反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.17kJmol-1的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO2)c(H2)、v逆=k逆c(CO)c(H2O)，則如圖所示四條斜線中，能表示pk正隨T變化關(guān)系的是斜線，能表示pk逆隨T變化關(guān)系的是斜線。一種CO2電還原裝置如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：。17. (13分)鋅是人體必須的一種微量元素,素有“生命之花”的美譽(yù)。工業(yè)上利用廢鋅鐵合金(主要為Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸鈣 Ca(C6H11O7)2為原料制備并測定葡

11、萄糖酸鋅純度的流程如下:I.葡萄糖酸鋅Zn(C6H11O7)2的制備(1)加過量ZnO的目的是_(用離子方程式表示)。.(2)已知ZnSO4的溶解度隨溫度變化如圖所示，“步驟I”的操作是：在100蒸發(fā)溶劑；冷卻至室溫；過濾。(3)“趁熱抽濾”的目的是_。(4)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:則實(shí)驗(yàn)中加入95%乙醇的目的是_。II.葡萄糖酸鋅的純度測定制得產(chǎn)品之后，需要對產(chǎn)品的純度進(jìn)行測定以確定是否滿足要求。以鉻黑T(EBT)作為指示劑,用EDTA進(jìn)行測定,原理為Zn2+與EBT作用可形成酒紅色微粒Zn-EBT,由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強(qiáng),發(fā)生如下反應(yīng):其步驟如下:步驟1.取5.200 g產(chǎn)

12、品溶于水配成100 mL溶液,取25. 00 mL置于錐形瓶中,再加入少量EBT作指示劑;步驟2.在25.00mL溶液中加入2.000molL-1EDTA10.00mL(過量);步驟3.用1.000 molL-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。(5)步驟2中EDTA溶液已加過量時(shí)溶液的顏色為_(6)樣品中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈦的應(yīng)

13、用越來越受到人們的關(guān)注。第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_(填元素符號(hào))。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_。(2)錳及其化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一。已知金屬錳有多種晶型，型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列_(選填字母編號(hào))。三醋酸錳(CH3COO)3Mn是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑。三醋酸錳(CH3COO)3Mn中陽離子的價(jià)層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)_(填“相同”或“相反”)。Mn2能形成配離子為八面體的配合物MnClmnNH3，在該配合物的配離子中，Mn2位于八面體的中心。若含1 mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1mol A

14、gCl沉淀，則該配離子化學(xué)式為_。(3)比較Fe和Mn的第三電離能，I3(Fe)_I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是_。(4)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有巨磁電阻效應(yīng)。已知La為3價(jià)，當(dāng)被鈣等2價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)axA1-xMnO3，(x0.9)，此時(shí)一部分3價(jià)錳轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則復(fù)合鈣鈦礦化合物中3價(jià)錳與4價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(用含x的代數(shù)式表示)。(5)具有較高催化活性的材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為d gcm-3，Ti、O原子半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金紅石晶體的空間利用率為_(列出計(jì)算式)。19【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）吉非替尼(I)是一種抗癌藥物，其合成路線如下：已知：I.R-CHOR-CNII. R-CH2-NH2III. +HO-R（1）下列說法正確的是