最新高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-圖像

1、精品文檔精品文檔精品文檔天津市武清區(qū)楊村第四中學(xué)高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)：圖像1、電鍍廢液中Cr2。一可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃 (PbCrO4)：Cr2。2 (aq) +2Pb (aq) +H2O (l) |2 PbCrO4 (s) +2H+ (aq) A HAD .丁表示常溫下，稀釋HA HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液3、下列對相關(guān)圖像的敘述正確的是導(dǎo)電也力I圖可表征向冰醋酸中逐漸加水，溶液導(dǎo)電能力的變化II圖可表征已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)=仝2c(s),壓縮體積后正逆速率的變化精品文檔C.圖出可表示向一定量-明磯溶液中滴加一

2、定濃度的氫氧化鋼溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D.圖IV可表示用 Cu電極電解CuSO溶液時，溶液的pH隨時間變化的曲線精品文檔4、硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SQ(g)+O2(g) y=2SO(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO的體積分?jǐn)?shù)(SQ%)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到 B點(diǎn)時，2v正(Q) = v逆(SO)C.曲線I上 A C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VavcD.已知V2Q的催化效果比Fe2O3好，若I表示用 V。催化劑的曲線，則n是 FezQ作催化劑的曲線5、將1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生

3、反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)彳=Hc(OH) c(CHsCO。c(H+)8、化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖:有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是A.曲線圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B.曲線圖可以表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化C.曲線圖可以表示向一定量的明磯溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋼溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 變化D.曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化9、有關(guān)下列圖像說法正確的是沉淀辰量A.由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和4H都減小B.圖2表示向含有H+、M

4、g+、Al3+、NH4+中加入NaOH液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C.圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n (Hb)對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 b點(diǎn)；TiT2, Ki& (Ti和T2表示溫度，Ki、&表示對應(yīng)溫度 下平衡常數(shù))D.圖4表示25c時，用0.1 mol - L -1鹽酸?定20 mL 0.1 mol L-1NaOH液的pH隨加入鹽酸 體積的變化10、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是CH 3cOOHH+ + CH 3c00精品成檔(忽略溶液體積變化)CfOCHg) + 3H20(g) 6H2(g) + 2CQ(g) ； 4h

5、 0的率化轉(zhuǎn)3月(密閉容器，恒壓)精品文檔精品文檔的率化轉(zhuǎn)片N2(g) + 3H 2(g)-j 2NH3(g)(恒溫，恒壓)FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl (忽略溶液體積變化)勺爵匿A12、室溫下，將 1.00 molB L - * 1鹽酸滴入庭 。N口的物質(zhì)的重20.00 mL 1.00 mol L一氨水中，溶?夜pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列說法 正確的是a 點(diǎn) pH=14b.點(diǎn)溶液中離子濃度大小等量關(guān)系可能為 c(NH4+)+c(NH 3 H2O)=c(Cl )c點(diǎn)，消耗鹽酸的體積 M c(Cl) c(OH ) c (NH4+)13、溶液中的反

6、應(yīng) X+Y=2Z分別在、三種不同實(shí)驗(yàn)條 件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100 mol/L 及c(Z)=0mol/L ,反應(yīng)物x的濃度隨時間變化如右圖所示。、與比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是A.與比較可能是壓強(qiáng)更大B.條件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡*|!、士，加U拉喳JmL-% a冊科OOC.反應(yīng)進(jìn)行到5min時實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14、在密閉容器中充有 10 mol CO與20 mol H 2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H 2(g) CHOH(g) H= Q kJ/mol。CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。自反應(yīng)開始達(dá)到平心需要的時間為x min,此時，在A點(diǎn)時容器的體積為10 L,用Cv (CO) =mol/(L - min),則該溫度下的B點(diǎn)時容器的體積 VB 10 L (填“”、v”或“=”)或 “v” )。(2)若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時間t a t c(填或)。(3)在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 C mKCl(s) /gr*CgcD