幾種重要金屬化合物課件課件

1、關(guān)于幾種重要的金屬化合物課件第一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)的形式存在第二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 如： CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成鹽氧化物 如：CO、NO堿性氧化物:能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等另外還有過氧化物等 如Na2O2兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 中學(xué)階段只要求知道Al2O3第三張，PPT共五十頁，

2、創(chuàng)作于2022年6月酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對應(yīng)的酸3、跟堿反應(yīng)生成鹽和水2、跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3 +H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O第四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月堿性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對應(yīng)的堿3、跟酸反應(yīng)生成鹽和水2、跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽第五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽

3、酸反應(yīng)2Na2O2+4HCl =2Na2O2+2CO2 =2Na2O2+2H2O =一、鈉的氧化物有 和 。Na2ONa2O2Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潛水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O22Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2第六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)科學(xué)探究在水中的電離方程式：第七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性實(shí)驗(yàn)探究初步結(jié)論滴

4、加酚酞加水、溶解稱量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水結(jié)變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可以溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶解度大，溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)溶解度小，溶液的堿性比Na2CO3弱第八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生水珠、氣體(使澄清石灰水變渾濁)第九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：怎樣除去Na2

5、CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）第十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月3.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度：CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2第十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3不能與H+大量共存;也不能與OH大量共存第十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2CO3 + CO2

6、+ H2O = 2NaHCO3第十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 金屬或它們的化合物在灼燒時 使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)（是物理現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，沒有生成新的物質(zhì)）。常見金屬元素或金屬離子的焰色鈉黃色鉀紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）銅綠色鈣磚紅色應(yīng)用 可用于鑒別物質(zhì)中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽離子第十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3 固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？ 2、在飽和Na2CO3溶液中，吹入CO2氣體， 可能會有什么現(xiàn)象？ （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）答：看

7、狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反 應(yīng)快慢,強(qiáng)堿溶液等。答：析出白色晶體（溶解度差別）。第十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月3、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又 怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？練習(xí)酸,CO2,堿第十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)3-5 現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶有火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅，后褪色。第十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.73%，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。 逐漸成為繼鐵之后又一對人類發(fā)展產(chǎn)生重大影響的金屬。 第二十張，PPT共五十頁

8、，創(chuàng)作于2022年6月：第二十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁 及 其 重 要 化 合 物第二十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁制餐具： 也不宜蒸煮或長時間存放堿性食物。鋁制餐具： 不宜蒸煮或長時間存放酸性食物。你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小導(dǎo)熱性好延展性好鋁的物理性質(zhì)氧化膜第二十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（ 、 的主要成分）紅寶石藍(lán)寶石二、鋁的化合物：第二十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 A.和酸反應(yīng)： Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 +

9、 6H+ 2Al3+ + 3H2O B.和堿反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。 （2）化學(xué)性質(zhì)：第二十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 實(shí)驗(yàn)3-7滴加氨水實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最終生成白色膠狀沉淀 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 6NH4+ 第二十六張，PPT共五十

10、頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。2、氫氧化鋁的主要性質(zhì)：第二十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。 氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。A、與酸反應(yīng)：Al(OH)33HClAlCl33H2O B、與堿反應(yīng)：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏鋁酸鈉（2）化學(xué)性質(zhì)：C、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al

11、2O33H2O 實(shí)驗(yàn)3-8第二十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4【學(xué)與問】第二十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。明礬是常用

12、的凈水劑硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物第三十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實(shí)驗(yàn)為2、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為3、晶體中含有Al3+的實(shí)驗(yàn)為4、晶體中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)為5、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明礬）無水硫酸銅變藍(lán) 加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失 先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 用激光照射，有光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)） 灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應(yīng)）第三十一張，PPT共五十頁，

13、創(chuàng)作于2022年6月AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+ Al(OH)3 ： OH- NH3H2O 、AlO2- H+ CO2 、Al3 AlO2- Al(OH)3 ： (4)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：問題1.本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心知識是什么?答:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性第三十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)踐應(yīng)用 ：第三十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（ ） A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng) B.氫氧化鈹可溶于水C.氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng) D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3B、D2、氧化鋁熔點(diǎn)很高，常

14、用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（ ）A、加熱使CuSO45H2O失水 B、加熱使KMnO4分解 C、加熱熔化燒堿 D、加熱分解堿式碳酸銅C第三十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月3、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁D第三十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月4、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:1 B.2:1C.3

15、:1 D1:3C第三十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月5、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ）A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+6、有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應(yīng)： A+NaOHD+H2O;BA+H2O;C+NaOH（適量）B+NaCl;B+NaOH（足量）D+H2OA、B、C、D的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2第三十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)有關(guān)Al(OH)3沉淀圖像：圖像4

16、H+AlO-2= Al3+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3AlO2 -+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+2H2O4OH-+Al3+=AlO2- +2H2O3AlO2- +6H2O+Al3+=4Al(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng)先無沉淀，后有沉淀且不消失，先有白色絮狀沉淀，過量沉淀消失。先無沉淀，后有沉淀且不消失， 先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后沉淀消失現(xiàn)象將NaAlO2逐滴滴入鹽酸中至過量將鹽酸逐滴滴入NaAlO2至過量將AlCl3逐滴滴入到NaOH中至過量將NaOH逐滴滴入AlCl3中至過

17、量實(shí)驗(yàn) Al(OH)3Al3+H+ Al(OH)3AlO2- Al(OH)3OH- Al(OH)3 第三十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（3）第三十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。 第四十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅.第四十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 氧化亞鐵 FeO三氧化二鐵 Fe2O3四氧化三鐵

18、 Fe3O4（FeOFe2O3）色、態(tài)俗 稱鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)黑色粉末 +2難溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 紅棕色粉末 鐵 紅+3難溶于水 不穩(wěn)定穩(wěn) 定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶體 磁性氧化鐵 +2、+3難溶于水 穩(wěn) 定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O第四十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月2、鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 制 法 顏 色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白 色 紅褐色 難溶于水 難溶于水 受熱易分解易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵

19、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ OHO2H第四十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月3、三價鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)榧t色 FeCl2溶液無明顯變化第四十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，加硫氰化鉀 不變?yōu)榧t色加氯水 2）溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)探究：鐵粉放入FeCl3溶液中第四十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)Fe2+：淺綠色Fe3+棕 黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3+