高中化學第三章復習課第2課時優(yōu)秀教案新人教版必修

1、第2課時三維目標知識和技能（1）掌握金屬單質(zhì)（鐵）的化學性質(zhì)。（2）掌握鐵的化合物的性質(zhì)。過程和方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學。情感、態(tài)度和價值觀（1）培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。（2）通過教學培養(yǎng)學生的社會責任感、社會活動能力和互助合作能力。教學重點金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁）及其化合物的化學性質(zhì)。教學難點化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系及應用。教具準備多媒體投影、AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3、渾濁水。課時安排1課時教學過程新課導入上節(jié)課我們復習了鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，本節(jié)課將繼續(xù)復習鐵及鐵的化合物的性質(zhì)。推進新課板書三、鐵及鐵的化合物1.鐵是較

2、活潑的金屬，具有金屬的通性，可以和氧氣及其他非金屬、水蒸氣、酸、某些鹽反應。練習：寫出鐵與氧氣、水蒸氣、鹽、酸、CuSO4溶液反應的化學反應方程式。2.鐵的化合物Fe2+和Fe3+的性質(zhì)練習：填寫下列表格： 離子現(xiàn)象試劑Fe2+Fe3+溶液顏色加NaOH加KSCN學生討論填寫： 離子現(xiàn)象試劑Fe2+Fe3+溶液顏色淡綠色棕黃色加NaOH白色沉淀灰綠色紅褐色紅褐色沉淀加KSCN無明顯現(xiàn)象溶液變血紅色3.鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)化師：鐵的鹽類有亞鐵鹽（溶液常顯淺綠色）和鐵鹽（溶液常顯黃色）。Fe3+有一定的氧化性，在某些還原劑作用下，可以被還原成Fe2+；Fe2+有一定的還原性，在某些氧化劑

3、作用下，可以被氧化成Fe3+。FeCl3被還原：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl2被氧化：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O4.鐵的氫氧化物師：氫氧化亞鐵和氫氧化鐵都是不溶于水的堿，它們可用相應的可溶性的鹽分別跟堿溶液反應而制得。反應的離子方程式：Fe2+2OH=Fe（OH）2，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3氫氧化亞鐵在空氣里很快被氧化，由開始析出的白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）3，化學方程式：4Fe（OH）

4、2+2H2O+O2=4Fe（OH）3Fe3+的檢驗師：利用無色的SCN跟Fe3+反應，生成血紅色的絡離子。離子方程式為Fe3+SCN=Fe（SCN）2例題剖析【例1】（1999年全國）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空：（1）單質(zhì)F是_。（2）寫出由E生成G的離子反應方程式_。（3）溶液I中所含金屬離子是_。（4）由CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學式）_。生1：本題考查的知識點：Fe及其化合物的性質(zhì)，Al與燒堿的反應，離子方程式的書寫，解題時注意到G是紅褐色沉淀，可判斷出G為Fe（OH）3，由此逆推即可。生2：也可以利用粉狀單質(zhì)B能與強堿反應生成

5、單質(zhì)F，判斷B可能為Al，再進行確定其他物質(zhì)。答案：（1）H2 （2）Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2 +2NH 4Fe（OH）2+O2+2H2O =4Fe（OH）3 （3）Al3+和Na+ （4）H2SO4或HNO3教師精講：例題剖析【例2】 將6 g純鐵粉加入200 mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中充分反應，得到200 mL 0.5 mol L1FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計算：（1）反應后生成Cu多少克？（2）加入鐵粉前，F(xiàn)e2（SO4）3溶液的濃度。分析：生：本題考查的知識點是Fe3+、Cu2+分別與Fe的反應，濃度的計算，化學方程式的計算。教師精講：由題

6、意可知，反應后有5.2 g固體沉淀，不外乎是Fe、Cu或其混合物，說明Fe2（SO4）3全部參加反應，且有Cu析出。設Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為x、析出Cu的物質(zhì)的量為y。2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe+Cu2+= Fe2+Cu2x x 3x y y y y所以：cFe2（SO4）3=0.1 mol L1m（Cu）=64 g mol10.04 mol =2.56 g答案：反應后生成Cu 2.56 g，加入鐵粉前，F(xiàn)e2（SO4）3溶液的濃度為0.1 mol L1。板書設計活動與探究 1.AlCl3、Al2（SO4）3凈水效果比較。把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到3支試管中，向其中2支試管中分別加入AlCl3、Al2（SO4）3溶液，振蕩，靜置，觀察。不加試劑加入AlCl3加入Al2（SO4）32分鐘4分鐘6分鐘結(jié)論2.FeCl3、Fe2（SO4）3凈