KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定_第1頁
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文檔簡介

1、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握以Na2C2O4為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的原理和方法。1二、實(shí)驗(yàn)原理 KMnO4是強(qiáng)氧化劑，易與水中的有機(jī)物、空氣中的塵埃以及氨等還原性物質(zhì)作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度隨溶液的pH值而變化。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，見光分解的更快，因此， KMnO4溶液的濃度容易改變，必須正確地配制和保存。 在酸性溶液中， MnO4-與C2O42-的反應(yīng)如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O2三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、0.02mol/L KMnO4溶液的配制 稱取3.3g

2、 KMnO4，溶于1050ml水中，緩緩煮沸15min，冷卻后置于暗處保存2周。以4號玻璃砂芯漏斗過濾于干燥的棕色瓶中。 過濾高錳酸鉀溶液所用的玻璃砂芯漏斗預(yù)先應(yīng)以同樣的高錳酸鉀溶液緩緩煮沸5min。收集瓶也應(yīng)用此高錳酸鉀溶液洗滌23次。32、標(biāo)定 用減量法稱取0.150.2g于105110烘至恒重的基準(zhǔn)草酸鈉三份，準(zhǔn)確稱至0.0001g。分別置于250ml錐形瓶中，加入20ml蒸餾水溶解，加入2mol/LH2SO415ml，加熱至7085 之間，立即用上述高錳酸鉀溶液滴定。開始時KMnO4溶液加入后褪色很慢，待第一滴溶液褪色后再加入第二滴，繼續(xù)滴定至溶液出現(xiàn)微紅色并保持30s不褪色即為終點(diǎn)，記下所消耗的KMnO4溶液體積，平行測定三次。43、計(jì)算高錳酸鉀溶液標(biāo)準(zhǔn)濃度按下式計(jì)算5四、數(shù)據(jù)處理6五、思考題1、 在控制溶液酸度時，為什么不能采用HCl或HNO3 ？2、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的酸度與溫度，酸度過高或過低有無影響；溶液的溫度過高或過低有無影響？3、標(biāo)定KMnO4溶液濃度時，第一滴KMnO4加入后紅色褪去很慢，以后褪色較快為什么？7六、注意事項(xiàng)1、嚴(yán)格控制加熱溫度為75-85oC，加熱溫度不宜過高；2、當(dāng)加入的第一滴KMnO4顏色完全褪

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