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1、10.4.2 原子核外電子的排布規(guī)則1.三條基本原則 泡利（Pauli）不相容原理 在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子存在，每一個(gè)軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。 能量最低原理 核外電子總是盡先分布在能量較低的軌道，以使基態(tài)原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。1洪特規(guī)則 原子在同一亞層的等價(jià)軌道上分布電子時(shí)，將盡可能單獨(dú)分布在不同的軌道，且自旋方向相同（自旋平行）。這樣的分布原子能量較低，較穩(wěn)定。如7N 原子： 1S 2S 2P27s 7p6s 6p 6d 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p1s為便于記憶可直接背誦能級(jí)圖高低順序:與鮑林近

2、似能級(jí)圖一致1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s 4f 5d 6p 7s5f 6d7p 1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5 6 4 5 6 7 5 6 72.多電子原子中電子填入軌道的順序電子填充順序圖33.多電子原子和基態(tài)陽離子的核外電子排布30Zn：1s22s22p63s23p63d104s218Ar 3d104s21）多電子原子的核外電子排布式最常見的表達(dá)方法：按能級(jí)高低順序依次排列11Na：1s22s22p63s110Ne3s119K：1s22s22p63s23p64s118Ar4s126Fe：1s22s22p63s23p63d64s218Ar 3d64s

3、24a. 寫多電子原子核外電子排布式時(shí)，n小的放在前面，如3d64s2；3d104s2注意事項(xiàng)b. 洪特規(guī)則特例 等價(jià)（簡(jiǎn)并）軌道處于全充滿、半充滿及全空時(shí)，能量比較低，體系穩(wěn)定！如5種例外的元素原子：24Cr 29Cu 42Mo 47Ag 79Au529Cu 18Ar 3d104s1 3d104s1 電子排布式24Cr 18Ar 3d54s1 3d54s1 半充滿42Mo 36Kr 4d55s1 4d55s1 半充滿6Fe3：18Ar 3d5（半充滿）2.簡(jiǎn)單基態(tài)陽離子的電子分布注意：電子填入原子軌道的順序與原子失去電子的順序不一致如：26Fe： 18Ar 3d64s2Fe2： 18Ar 3d64s0，而不是18Ar 3d44s27又如：24Cr: 18Ar3d54s1 Cr3：18Ar3d3兩條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律： b.價(jià)電子

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