2020考題考題高考化學考題難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡

1、專題32難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡1 .在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(0H)2(s)眸 Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是A . n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大.下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是實驗目的操作和現(xiàn)象實驗原理或結(jié)論A驗證AgI和AgCl 的 Ksp大小向1mL 1mol L-1NaCl溶液中滴加2滴2mol -L_1 AgNO3溶液,生成白色 沉淀；再滴加 2滴1mol L-1KI溶液， 白色沉淀變成黃色沉淀AgCl(s)+

2、I -(aq)= AgI(s)+ Cl -(aq)B比較HC1O和HF溶液的酸性室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol L _1NaClO 溶液、0.1mol L-1NaF 溶液的 pH酸越弱，酸根離了水解程度越大，其鹽溶液堿性越強C提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體在較局溫度卜制得濃溶液冉冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大D檢驗某溶液中是否含有CO32-先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 CO32-.在 25c 時，F(xiàn)eS的 Ksp= 6.3 0-18, CuS 的 &p= 1.3 乂0-36, Z

3、nS 的 &p= 1.3 乂0一24。下列有關(guān)說法中正 確的是A.飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3M036 mol LB. 25c時，F(xiàn)eS的溶解度大于 CuS的溶解度C,向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 NazS,只有FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量 ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大4,已知難溶性物質(zhì) K2SO4 MgSO4 2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSd(s產(chǎn)=2Ca(aq) +2K + (aq)+Mg2+(aq) + 4SO42-(aq),不同溫度下，K卡的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯 誤

4、的是溶世時間A.向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動B.分析可知T1T2T3C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動D.該物質(zhì)的 Ksp= c2(Ca2+) c2(K + ) c(Mg 2+) c4(SO42-)/c(K2SO4 MgSO 4 2CaSO4)5.硫酸鋰(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()2A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO4 )的增大而減小B .三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大363 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?

5、某堿浸液中c(MoO42)= 0.80molL1,c(SO42)=0.04 molL-1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH) 2固體以除去溶液中的SO4，當BaMoO 4開始沉淀時，SO42-的去除率是()K sp(BaSO4)= 1.1 M0-1、Ksp(BaMoO 4)= 4.0 便-8,溶液體積變化可忽略不計 A . 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%.已知下列物質(zhì)在 20c下的Ksp如下，化學式AgClAgBrAgIAg 2sAg2CrO4顏色白色淺黃色原;色黑色紅色Ksp-102.0 10135.4 10178.3 10-482.0 M0122.0 10下列說法不正確

6、的是A . 20C時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag +物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Ag2CrO4AgCl AgBr AgIAg2SoB,向BaCl2溶液中加入 AgNO3和KBr ,當兩種沉淀共存時，c(Br -)/(Cl -)=2.7 10 3C.測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是K2CrO4D.某溶液中含有 C、Br和I ,濃度均為0.010 mol L-1,向該溶液中逐滴加入 0.010 mol L-1的AgNO 3溶 液時，Cl 一最先沉淀出來.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在

7、水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是J f(Cd3+y(mol * L)u b, L-1)A ,圖中a和b分別為、T2溫度下CdS在水中的溶解度B,圖中各點對應的 Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量 Na2s固體，溶液組成由 m沿mpn線向p方向移動D .溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS, ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS) H2BCD.某溫度下，向 10 mL 0.1 mol L-lNaCl 溶

8、液和 10 mL 0.1 mol L-lK2CrO4溶液中分別滴加 0.1 mol L-lAgNO 3溶液。滴加過程中pM lgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO 3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4X10B. a、b、c三點所示溶液中c(Ag+)： albcC,若將上述 NaCl溶液濃度改為0.2mol L- 1,則4點會平移至a2點D,用AgNO 3標準溶液滴定 NaCl溶液時，可用K2CQ4溶液作指示劑 11.某溫度時，AgCl(s)=Ag (aq) + Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡

9、曲線如圖所示。下列說法正確的是(PH 8KMc(HUr)/lOmoPU1:一0 12 3 4 5A.上層清液中,c(g) = 70 xlO- mofB ,當州=行)時，力)C.在MtN的變化過程中，c(Na+) c(Ur)的值將逐漸減小D.當=7時，咱吟=Ur )13.常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl 2溶液中滴加0.10mol/L Na 2s溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10B.曲線上 a 點溶液中，c(S2 )?c(Cu2+) Ksp(CuS)a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(

10、OH)的積最小的為b點c點溶液中：c(Na+)c(Cl )c(S2 )c(OH )c(H+)14.硫酸鋼是一種比碳酸根更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO 32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是()A.趨勢線A表示硫酸鋼11B.常溫下，Ksp(BaCO3) = 1 M0C.硫酸鋼更難溶，所以硫酸鋼沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀c(co2-)D.將碳酸鋼和硫酸鋼固體置于水中，此時溶液中的 丁 =10c( so2)15.向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+C

11、u2+(aq)2Cu+(aq) AH=akJ/mol； Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) AH2=bkJ/mol ,實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向電解液中加入稀硫酸，有利于C的去除C.反應達到平衡后，增大c(Cu2+), c(Cl-)減小D. 1 Cu(s)+ 1 Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的 A H=(a+2b)kJ/mol2216.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析

12、，下列判斷正確的是()20A . KspCu(OH) 2數(shù)量級為 10B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH) 2溶解度相等.常溫下，將 AgNO3溶液分別滴加到濃度均為 0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO；一用Xn-表示，不考慮SeO2一的水解)。下列敘述正確的是A ,滴加AgNO3溶液時首先析出 Ag2SeO3沉淀B.與a點對應AgBr體系為穩(wěn)定的分散系C.可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag2SeO3D .飽和AgBr、Ag2SeO

13、3溶液中，c（Ag+）后者是前者的2倍.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（）選項實驗結(jié)論A.稀硫酸Na2sAgNO 3與 AgCl的濁液Ksp(AgCl)K sp(Ag 2S)(DB.濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、強氧化性7C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸W2CO3Na2SiO3 溶液酸性：硝酸 碳酸硅酸19 .根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強B用pH試紙分另1J測定0.1mol/L的苯酚鈉和 0.1mol/L 的 Na2CO

14、3溶液的 pH苯酚鈉溶液的pH約為8Na2CO3溶液的pH約為10苯酚的酸性強于 HCO 3C分別將己烯與苯加入濱水溶液中濱水均褪色兩種物質(zhì)使濱水溶液褪色的原理7相同D向2mL0.1mol/LMgCl 2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴 FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，KspMg(OH) 2大于KspFe(OH) 320. 一定溫度下，AgCl(s) =Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (), ” u-kii t i_-盲a、b、c三點對應的 Ksp相等AgCl在c點的溶解度

15、比b點的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)b點的溶液中加入 AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化. Na2s可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2s溶液中S2-水解的離子方程式為 。(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgsKsp-186.3 10-281.0 10-366.3 10-521.6 10向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2s稀溶液，首先沉淀的離子是。用Na2s溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全c(Pb2+) w 1 x

16、-1mol/L,則應滿足溶液中c(S2-) mol/L。反應 Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù) K=。(3)測定某Na2s和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下:步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽 酸標準溶?滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl )至終點，消耗鹽酸 24.00mL；向其中再加入 5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H 2-NaOH+HSCH 2OH)和3滴酚儆指示劑，

17、繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H 2O)至終點，又消耗鹽酸 34.00mL。計算原混合物中 Na2s與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。.含銘化合物有毒，對人畜危害很大。因此含銘廢水必須進行處理才能排放。已知：Cr3+/ - ,Cr(OH) 3ciOH附父此 ml11、CrO2。(1)在含+6價銘的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價銘還原成+3價銘；再調(diào)節(jié)溶液 pH在68之間，使Fe3+和C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH) 3沉淀而除去。寫出C2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。用離子方程式表不溶液pH 不能超

18、過 10 的原因。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2 M013 mol/L ,則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：KspFe(OH) 3=4.0 W-38KspCr(OH) 3=6.0 10-31)(2)將含+6價銘的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+ Cr2O72一發(fā)生反應，生成的 Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH 一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。寫出陰極的電極反應式 。電解法中加入氯化鈉的作用是 。(3)某化學興趣小組以含+6價銘和+2價鎰的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和 pH對廢水中需、鎰去除率的 影響。取100mL廢水于250 mL三角瓶中，

19、調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對銘和時，鎰、銘去除率最好。鎰去除率的影響如下圖所示。則在pH 一定時，廢水中鐵屑用量為取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對銘和鎰去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時，廢水 pH=時鎰、銘去除率最好。.鍍銅合金是綜合性能良好的合金材料，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鍍銅元件 (含BeO約25%、CuS約71%、少量FeS和SiO2)中回收被和銅兩種金屬的流程：固體D兀件溶漁固體已知：I.皺、鋁元素處于元素周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似;II ,常溫下：KsfCu(OH)2=

20、2 . 2X10-20KspFe(OH) 3=2 . 8l0-38KspMn(OH)2=2 .1X10-13 (1)中BeO發(fā)生反應的化學方程式 ；固體D的化學式為(2)將BeCl2溶液蒸干得到 BeCl2固體，應在HCl氣流中進行，其原因是 (用離子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1 ,為提純BeCl2溶液，選擇最佳步驟依次為 。a.通入過量的 CO2b.加入適量的 HClc.加入過量的 NaOHd.加入過量的氨水e.過濾f.洗滌溶液 E 中含 c(Cu2+)=2. 2mol L-1、c(Mn2+)=o, 21mol L-1、c(Fe3+)=0 . 0028mol L-

21、1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH,產(chǎn)生沉淀的先后順序是 ,為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于(4)取鍍銅元件1kg,最終獲得Be的質(zhì)量為76. 5g,則產(chǎn)率約為 。.下列是MnO2工業(yè)制備及對含 Mn2+廢水處理的有關(guān)問題，已知：KSpMn(OH) 2= 1.9 10 13 , KSp(MnCO 3)= 2.2 X10 11,回答下列問題：(1)用惰性電極電解 MnSO4溶液可制備 MnO2,其陽極反應式為 10(2)往MnSO4溶液中加入(NH 4)2CO3溶液制取MnCO3時會產(chǎn)生Mn(OH) 2,可能的原因是：MnCO 3(s) + 2OH_ _ 2-(aq)Mn(OH) 2(s) + CO3 (aq),該反應的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。廢水中的Mn2+,也可用NH4HSO4調(diào)節(jié)溶液的