2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷全國(guó)一卷

1、2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I ）、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）（6分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（A.戊烷B.戊醇C .戊烯D.乙酸乙酯（6分）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（K2COs）DFeC3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作A. AB. BC. C3. （6分）已知分解1mo1 H2O2放出熱量98kJ,選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)A 用熱的燒堿溶液洗去油污B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)C 施肥時(shí)，草木灰（有效成分為 能與NH4C1混合使用解釋N&CQ可直接和油污反應(yīng)漂白粉中的CaC2與空氣中的CQ反應(yīng)生成CaCO不K2CQ與NH4C1反應(yīng)生成氨氣

2、會(huì)降低肥效FeC3能從含有Cu2+lffl液中置換出銅D. D在含少量的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為: TOC o 1-5 h z H2O2+I H 2O+IO慢H2O2+IO -H 2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于 98kJ?mo11 D. v （H2O2） =v （H2O） =v （O2）（6分）X, Y, Z均為短周期元素，X, Y處于同一周期，X, Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（：A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC.離子半徑：X2 Y+Z

3、D.原子序數(shù)：XYZ（6分）澳酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（）第1頁(yè)（共8頁(yè)）A.澳酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)澳酸銀溶解速度加快C. 60c時(shí)澳酸銀的Ksp約等于6X10-4D,若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純（6分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D,用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體 7. （6分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（ 選項(xiàng) 實(shí)

4、驗(yàn)結(jié)論A 稀硫酸 Na2s AgNQ 與 AgCl Ksp （AgCD Ksp（A&S） 的濁液B 濃硫酸蔗糖 澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C 稀鹽酸Na2SCfe Ba （NC3） 2溶SQ與可溶性鋼鹽均可生成 液白色沉淀D 濃硝酸NmCQ NmSiQ溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸A. AB. BC. CD.三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共 58分）（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格：第2頁(yè)（共8頁(yè)）圖3相對(duì)分子質(zhì)量密度/ (g?cm 3)沸點(diǎn)/C水中溶解性異戊醇880.812313

5、1微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加 熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和 碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，收集140- 143C微分，得乙酸異戊酯 3.9g.回答下列問(wèn)題：(1)儀器B的名稱(chēng)是;第3頁(yè)(共8頁(yè))(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的 是;(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào)) a.直接將乙酸

6、異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是 ;(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水 MgSO4的目的是;(6)在蒸儲(chǔ)操作中，儀器選擇及安裝都正確的是(如圖3) (填標(biāo)號(hào))(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 (填標(biāo)號(hào))a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，若從130c便開(kāi)始收集儲(chǔ)分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填高或低”)，其原因是.(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答 下列問(wèn)題：(D H3PO2是

7、一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式 ；H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 ；利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)；NaH2PO2為(填 止鹽”或 酸式鹽”)，其溶液顯 (填 弱酸性”、 中性”或弱堿性”)；H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba (OH) 2溶液反應(yīng)生成PH3氣體 和Ba (H2PO2) 2,后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba (OH) 2溶液反應(yīng)的 化學(xué)方程式;H3PO2也可用電滲析法制備。 四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和 陰膜分別

8、只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ;第4頁(yè)(共8頁(yè))分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；早期采用 主室電滲析法”制備H3PO2,將四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室 與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 陽(yáng)極室 產(chǎn)用室 璇翱室 陰極室(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水 合法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH30H (g) CH

9、3OCH3 (g) +H2O (g) Hi= 23.9kJ?mol1 甲醇制烯始反應(yīng) 2CH3OH (g) C2H4 (g) +2H2O (g) H2= - 29.1kJ?mol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H50H (g) CH3OCH3 (g) H3=+50.7kJ?mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4( g) +H2O(g) C2H5OH(g)的 H=kJ?mol 1,與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 ;(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nC 閔=1： 1)200250300350 T：列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= (用平

10、衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第5頁(yè)(共8頁(yè))圖中壓強(qiáng)(Pl, P2, P3, P4)大小順序?yàn)?,理由是；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 C , 壓強(qiáng)6.9MPa, nu 口：門(mén)口 =0.6: 1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有、?！净瘜W(xué)-選彳2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3 (PO4)2?噸0和磷灰石Ca5F (PQ4)3, Ca5 (OH) (P04)3等形式存在，圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情 況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分

11、解制備磷酸，圖( b)是熱法磷酸 生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：。%丁磷肥磷石.第%上當(dāng)單質(zhì)碘磷礦材肥熟法爐料一線磷酸里加一璘酸.叫苴他磷化合物圖(a)電直降槽冷 壽 塔1冷 凝 塔2 -70七1g匕圖(b)-尾氣電 爐.300七部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C備注白磷44280.5PH-133.8-87.8難溶于水、有還原性SiR-90-86易水解回答下列問(wèn)題:第6頁(yè)(共8頁(yè))(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量 的%;(2)以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中CasF (PO4)3反應(yīng)化學(xué)方程式為： .現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到8

12、5%的 商品磷酸 t.(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷.爐渣的主要成分是 (填化學(xué)式).冷凝 塔1的主要沉積物是,冷凝塔2的主要沉積物是 .(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量的PH3、H2s和HF等.將尾氣先通 入純堿溶液，可除去 ;再通入次氯酸鈉溶液，可除去 .(均 填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 .【化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe三種金屬元素組成， 回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法

13、區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.(2)基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為,可用硫氟化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為 .(3)新制備的 Cu (OH) 2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成 CU2O,乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ; 1mol乙醛分子中含有的(7 鍵的數(shù)目為 ,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 . CU2O 為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂 點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子.(4) Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù) a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù) 為,列式表示Al單質(zhì)的密度 g?cm 3 (不必計(jì)算出結(jié)果).【化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】第7頁(yè)(共8頁(yè))13.席夫堿類(lèi)化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成 G的一種路線如下:回已知以下信息：/、 2)ZnH;O K.CHO-O = C氐兩1mo舊經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳香姓，具相對(duì)分子質(zhì)量為 106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。產(chǎn)丁代但) =一定條件“一 KNH2+ K” 貫回答下列問(wèn)題：(1)