2022年河南省信陽市長竹園學中考化學模擬精編試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1推理是化學學習的一種常用方法。以下推理過程正確的是A單質(zhì)中一定只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B鋁、鋅與鹽酸反應都產(chǎn)生氫氣，所以金屬都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣C堿

2、溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D含碳元素的物質(zhì)充分燃燒都會生成CO2，所以燃燒有CO2生成的物質(zhì)一定含碳元素2用稀硫酸除鐵銹的原理是（）AFeO+H2SO44FeSO4+H2OBFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2CFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2ODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O3推理是一種學習化學的重要方法和手段，下列推理正確的是（）A堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液B單質(zhì)中元素的化合價為 0，則有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應C金屬活動順序位于H 前面的金屬單質(zhì)能和酸反應能置換出氫氣，則位于H

3、后面的金屬不能和酸反應D催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，則化學反應過程中催化劑分子未分裂4我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國科學雜志發(fā)表。右圖為該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖,下列有關轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是（ ） A催化劑改變了反應速率B反應前后原子的種類發(fā)生了變化C生成物之一為C2H4D反應物與生成物均由分子構成5下列能在pH=11的溶液中共存，且生成無色溶液的是( )AFe3+、Cl-、Na+BK+、Cl-、Na+CH+、Cl-、Na+DAg+、Cl-、Na+6X先生雅興大發(fā),某日晚間小酌后發(fā)了個朋友圈,內(nèi)容是晚餐:豬耳切半個，黃瓜拌一截。 啤酒

4、二三瓶,雞爪四五根。雞脖六七段,酒性八九分。花生小半碗，十分幸福人。從中可以看出X先生在飲食方面,有如下缺點需要糾正A沒有補充蛋白質(zhì)B沒有補充淀粉類C沒有補充維生素D沒有補充油脂7空氣是一種寶貴的自然資源，下列有關說法中錯誤的是（）A法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，并得出氧氣約占空氣總體積4/5的結(jié)論B空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質(zhì)組成的混合物C氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料D稀有氣體都沒有顏色、沒有氣味，在通電時能發(fā)出不同顏色的光8下列關于能源、資源的敘述不正確的是（）A在生活生產(chǎn)中，人們經(jīng)常利用的能源有化石能源、水能等B可燃冰將成為未來新能源，但目前在開采技術上還存在困難C

5、地球表面約有71%被海水覆蓋D世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%40%9今有下列四種微粒的結(jié)構示意圖，其說法正確的是A它們表示了四種元素B表示陽離子C表示金屬元素D表示的是陽離子10最近科學家獲得了極具理論研究價值的N4分子。有關N4說法正確的是( )AN4是由N2組成的混合物BN4是一種新型的單質(zhì)C1個N4分子由2個N2分子組成DN4和N2的性質(zhì)完全相同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11將一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到固體和溶液。其中會導致溶液質(zhì)量減小的化學反應方程式為_；若反應后溶液呈藍

6、色，此時溶液中一定含有的金屬離子有_，可能含有的金屬離子有_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12取50.00g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設反應后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示（保留兩位小數(shù)）（相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)_求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量_（保留兩位小數(shù)）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13鋁元素的粒子結(jié)構和在元素周期表中的信息如圖所示：(1)鋁元素的相對原子質(zhì)量為

7、_；(2)若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則鋁元素排在元素周期表的第_周期；(3)Al3+可通過_電子變成了Al(選填“得到”或“失去”)；(4)B與C的化學性質(zhì)_ (選填“相同”或“不同”)。14在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。根據(jù)所學知識回答：合金是在金屬中_某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的材料。生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金，其中鋼的含碳量為_。金屬的熱處理有兩種方法，其中一種熱處理，能使鋼材的硬度和耐磨性增強，塑性和韌性降低。這種熱處理方法是_（填“淬火”或“回火”）。向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，反應停止后，過濾，向濾渣中再滴加稀硫

8、酸，沒有任何現(xiàn)象，則濾渣中一定含有_（填化學式）。冶煉含四氧化三鐵的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量是_（結(jié)果精確到）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室用石灰水而不用氫氧化鈉溶液鑒定二氧化碳。氫氧化鈉能否與二氧化碳反應?(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成易溶的碳酸鈉，碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對比如下表操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡加入稀CaCl2溶液無明顯變化_(填寫現(xiàn)象)加熱溶液至沸騰，并將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化（進行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及

9、化學方程式_氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉.反應方程式_（實驗反思）學習小組討論,認為產(chǎn)生此實驗現(xiàn)象的原因可能有兩種:一種是NaOH與C02發(fā)生了反應；另一種是_為了進一步驗證CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應，請你設計一個簡單的實驗檢驗生成的新物質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論_NaOH與CO2發(fā)生了反應（實驗拓展）該小組同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術測定溶液pH值變化，待完全反應后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線。(3)AB段變化的原因可能是_。BC段變化的原因可能是_。利用實驗驗證變化后的產(chǎn)物，實驗操作為_.實驗現(xiàn)象是_.16某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)

10、一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一現(xiàn)象激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：瓶口白色固體的成分是什么？（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O。硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3（白色）；硅酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應：Na2SiO3+BaCl2 = 2NaCl+BaSiO3（白色）。白色固體的成分

11、是：猜想1：硅酸鈉； 猜想2：硅酸鈉和碳酸鈉； 猜想3：硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉。取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與評價第1組向樣品溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出，且產(chǎn)生白色沉淀猜想_不成立。第2組第一步向樣品溶液中滴加足量氯化鋇溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。第二步向第一步實驗后的上層清液中_大家一致認為：猜想II成立。（反思交流）有同學認為，第2組實驗中不能用石灰水代替氯化鋇溶液，理由是_。經(jīng)過分析，第2組實驗中產(chǎn)生的白色沉淀物質(zhì)有_。氫氧化鈉溶液必須密封保存的原因是_（用化學反應方程式表示

12、），其試劑瓶塞應該用_（填字母）。A 玻璃塞 B 軟木塞 C 橡膠塞參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如紅磷和白磷組成的混合物中只有磷元素，故A錯誤；B、金屬不都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，例如銅不能和鹽酸反應，故B錯誤；C、能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故C錯誤；D、含碳元素的物質(zhì)充分燃燒都會生成CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燃燒有CO2生成的物質(zhì)一定含碳元素，故D正確。故選D?！军c睛】堿溶液一定顯堿性，鹽溶液有的顯堿性，有的顯酸性，有的顯中性。2、D【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵

13、，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。故選D。3、B【解析】A、堿溶液顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，鹽（如：碳酸鈉）溶液也會顯堿性，故選項A不正確；B、單質(zhì)中元素的化合價為 0，則有單質(zhì)參加的反應，它的化合價一定改變，則一定是氧化還原反應，故選項B正確；C、金屬活動順序位于H 前面的金屬單質(zhì)能和酸反應置換出氫氣，有的位于H 后面的金屬也能和酸反應，但不是置換出氫氣，故選項C不正確；D、催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，化學反應過程中催化劑分子可能發(fā)生分裂有重新構成原來的分子，故選項D不正確。故選：B。4、B【解析】A

14、、催化劑的作用是改變反應的速率，選項A正確；B、觀察微觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子，原子的種類沒有發(fā)生變化，選項B錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖生成物分別是C2H4分子和H2分子，選項C正確；D、反應物是由碳原子和氫原子構成的分子構成的物質(zhì)，生成物分別是由C2H4分子和H2分子構成的物質(zhì)，選項D正確。故選B。5、B【解析】pH11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH。【詳解】A、鐵離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能共存，且鐵離子為黃色，不符合題意；B、三種離子之間不反應，能在堿性溶液中共存，且不存在帶色的離子，符合題意；C、氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，不能共存，不符合題意；D、銀離

15、子和氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能共存，不符合題意。故選B。6、B【解析】豬耳、雞爪、雞脖等可提供蛋白質(zhì)和油脂，黃瓜可提供維生素，故X先生沒有補充淀粉類。故選B。7、A【解析】A、法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，并得出空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約占空氣總體積五分之一的結(jié)論，故說法不正確B、空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質(zhì)組成的混合物，故說法正確C、工業(yè)上，氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料，故說法正確D、稀有氣體都沒有顏色、沒有氣味，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在通電時能發(fā)出不同顏色的光，故說法正確故選A8、C【解析】A、在生活中化石能源和水資源是人類經(jīng)常利用的能源，正確；B、可燃冰是甲烷

16、的結(jié)晶水合物，將成為未來新能源，但目前在開采技術上還存在困難，正確；C、地球表面約有71%被水覆蓋，不全是海水，故錯誤；D、世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%40%，正確；故選C。9、C【解析】A、根據(jù)不同種元素本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故A錯誤；B、在中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為鎂原子，故B錯誤；C、粒子的質(zhì)子數(shù)是11，屬于鈉元素，是金屬元素，故C正確；D、粒子中，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故D錯誤。故選C。10、B【解析】A、N4是由N4一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故選項說法

17、錯誤。B、N4是由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項說法正確。C、分子是由原子構成的，1個N4分子由4個氮原子構成的，故選項說法錯誤。D、N4和N2的分子的構成不同，性質(zhì)不完全相同，故選項說法錯誤。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、 Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ （或鋁離子、鋅離子、銅離子） Ag+（銀離子） 【解析】題目中所涉及的金屬活動性順序由強到弱的順序是：Al、Zn、Cu、Ag，鋅不與硝酸鋁反應，則先發(fā)生反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，在發(fā)生反應Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。反應中，每消耗340份質(zhì)量的硝酸銀，就會生成

18、189份質(zhì)量的硝酸鋅，溶液的質(zhì)量逐漸減小。反應中，每消耗188份質(zhì)量的硝酸銅，就會生成189分質(zhì)量的硝酸鋅，溶液的質(zhì)量增大。若反應后溶液呈藍色，則溶液中含有銅離子，則對應的可能有三種情況：a、反應沒有進行完全，此時溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子、銀離子；b、反應恰好完全反應，溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子；c、反應完全反應，反應部分反應，此時溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子。綜合分析可知，溶液中一定含有鋁離子、鋅離子、銅離子，可能含有銀離子。故答案為：、Al3+，Zn2+，Cu2+（或鋁離子、鋅離子、銅離子）、Ag+（銀離子）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、20.00% 溶質(zhì)為

19、碳酸鈉和碳酸氫鈉，6.63g、10.50g 【解析】（1）由圖像可知，反應結(jié)束時消耗的鹽酸為50.0g，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，設原NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則由原子守恒可得 ： ，解得x10g，則原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)=。答：原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.00%；（2）由圖像可知產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量大于沒有產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉；設：它們的質(zhì)量分別為x、y，生成的碳酸氫鈉為z，則 x6.63g； z5.25g； y=15.75g，原溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量=15.75g-5.25g=10.5g。答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的

20、溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，質(zhì)量分別為6.63g、10.50g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、26.98 3 得到 不同 【解析】本題考查了元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構示意圖的含義。（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98；（2）原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，鋁元素的原子核外電子層數(shù)為3，則鋁元素排在元素周期表的第3周期；（3）Al3+帶3個單位的正電荷，得到3個電子變成了Al；(4)B是鋁原子，最外層電子數(shù)為3，在化學變化中易失去3個電子，C是鋁離子，最外層電子數(shù)為8，已達到穩(wěn)定結(jié)構，在化學變化中比較穩(wěn)定。B與C的化學性質(zhì)

21、不同。點睛：原子通過得失電子可以形成離子，離子可以得失電子形成原子。14、加熱熔合 淬火 【解析】（1）合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的材料；（2）生鐵中的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%；（3）淬火能使鐵的硬度、耐磨性增大，塑性、韌性減弱，回火能使鐵的韌性增強；（4）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，稀硫酸會先與氧化銅反應，生成硫酸銅，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵先和銅離子反應當向濾渣中再滴入稀硫酸，沒有任何現(xiàn)象，說明鐵沒有剩余，則濾渣中一定含有銅；（5）設生成鐵的質(zhì)量為x,x=840t能得到含雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量是866.0t。五、探究題（

22、本大題共2小題，共13分）15、產(chǎn)生白色沉淀 試管內(nèi)液面上升 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳溶于水 向反應后的溶液中加入足量的稀鹽酸(或氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液) 有氣泡產(chǎn)生(或白色沉淀生成) 二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉堿性下降 二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉堿性繼續(xù)下降 取最后段的液體加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 變渾濁有碳酸氫鈉 【解析】【查閱資料】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以有白色沉淀生成；【進行實驗】將盛有二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中，二氧化碳溶于水或二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置中壓強減小，試管內(nèi)液面上升，化

23、學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【實驗反思】二氧化碳能溶于水，也會使裝置中壓強減小，試管內(nèi)液面上升；為了進一步證明二氧化碳確實和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，也可以根據(jù)是否有新的物質(zhì)生成來證明，向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后若兩者沒有發(fā)生反應，則現(xiàn)在的溶液中不會有碳酸鈉，若兩者發(fā)生反應，則會生成碳酸鈉，所以可以取反應后的溶液少許于試管中，再逐滴加入足量稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液），若看到有氣泡產(chǎn)生（或白色沉淀生成），則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應；【實驗分析】二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉堿性下降，pH下降，即為AB段變化； 過量的二氧化碳會繼續(xù)和碳酸鈉及水反應生成碳酸氫鈉，溶液的堿性繼續(xù)下降，應為BC段變化；由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時會生成碳酸鈉、水和二氧化碳，取最后段的液體加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水， 變渾濁說明有碳酸氫鈉生成。16