（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第九單元 水溶液中的離子平衡 課練27 鹽類的水解

1、 課練27鹽類的水解狂刷小題夯基礎(chǔ)1.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子B焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氨水混合，溶液顯酸性B1 mol/L的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱C氮肥NH4HCO3與鉀肥K2CO3混施可能會(huì)降低肥效D向20 mL沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成紅褐色膠體3.已知常溫下濃度

2、為0.1 mol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說法正確的是（）溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A.同溫度同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FH2CO3HClOBFH2OHFOH的平衡常數(shù)約為11013C將CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）0.1 mol/LD等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c（HF）c（Na）c（F）c（H）c（OH）4.向三份0.1 molL1的CH3COO

3、Na溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大5.25 時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中比值為21的是（）A0.2 molL1的CH3COONa溶液與0.1 molL1的CH3COONa溶液中c（CH3COO）之比B.pH7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）與c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）之比C等質(zhì)量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比D

4、pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c（H）之比6.在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列說法正確的是（）A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B加入CuSO4固體，HS濃度減小C升高溫度， eq f(c（HS）,c（S2）) 減小D加入NaOH固體，溶液pH減小7.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺8.2022銀川模擬已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO eq o

5、al(sup11(),sdo4(3) H2OH2SO3OHHSO eq oal(sup11(),sdo4(3) HSO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）增大B.加入少量Na2SO3固體，則c（H）c（Na）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（OH）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）C.加入少量NaOH溶液， eq f(c（SO eq oa

6、l(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) 、 eq f(c（OH）,c（H）) 的值均增大D.加入氨水至中性，則2c（Na）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（H）c（OH）9.2021河北卷BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生

7、成10.2021湖南卷常溫下，用0.100 0 molL1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.該NaX溶液中：c（Na）c（X）c（OH）c（H）B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）Ka（HY）Ka（HZ）C.當(dāng)pH7時(shí)，三種溶液中：c（X）c（Y）c（Z）D.分別滴加20.00 mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X）c（Y）c（Z）c（H）c（OH）11.2021浙江1月實(shí)驗(yàn)測得10 mL 0.50 molL1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 molL1 CH3

8、COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25 時(shí)CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8105。下列說法不正確的是 （）A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為 eq f(0.50,x) molL1，溶液pH變化值小于lg xC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH）減小，c（H）增大，pH減小D.25 時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）12.2021浙江6月取兩份10 mL

9、0.05 molL1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 molL1的鹽酸，另一份滴加0.05 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法不正確的是（）A.由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度大于電離程度B.abc過程中：c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（OH）逐漸減小C.ade過程中：c（Na）y13.2021上海卷往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根離子的濃度隨通入的CO2物質(zhì)的量的變化如圖所示，以

10、下說法正確的是（）A.a點(diǎn) eq f(NaOH,Na2CO3) eq f(3,1) B.b點(diǎn)NaCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OHHC.水的電離程度：bcaD.往c的溶液中加入HCl，離子方程式可能為：7HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 9H=8CO28H2O14.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，后者較大證明酸性CH3COOHH2CO3B向含有酚酞的Na2CO3

11、溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中分別滴加等體積的水、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），中沉淀幾乎未溶解，中沉淀完全溶解證明Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液的主要原因是NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 與Mg（OH）2溶解產(chǎn)生的OH結(jié)合，導(dǎo)致沉淀溶解平衡向溶解方

12、向移動(dòng)15.2022深圳一調(diào)常溫下，向飽和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，測得溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl、ClO、HClO，該過程不考慮HClO的分解。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）AM點(diǎn)：c（H）c（Cl）c（HClO）B水的電離程度：M點(diǎn)c（HCOO）c（H）c（OH）B草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c（Na）c（HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) ）2c（C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（HCOO）CNa2C2O4溶液中：c（HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H2C2

13、O4）c（H）c（OH）D足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa綜合測評(píng)提能力一、選擇題1.2022湖北武漢華中師大附中模擬下列事實(shí)中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（）NaHSO4溶液呈酸性；銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用；加熱能增加純堿溶液的去污能力；配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；NaHS溶液中c（H2S）c（S2）；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；蒸發(fā)FeCl3溶液制得FeCl3固體時(shí)可加入SOCl2；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀。A8項(xiàng) B7項(xiàng) C6項(xiàng) D5項(xiàng)2.2022四川瀘州模擬已知Na2

14、HPO4溶液顯堿性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變酸性。下列說法錯(cuò)誤的是（）ANa2HPO4溶液顯堿性，說明溶液中存在平衡：HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H2OH2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) OHBNa2HPO4溶液中離子濃度大?。篶（H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) ）C.加入CaCl2溶液后變酸性的原因是2HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 3Ca2=Ca3（PO4）22HD加入CaCl2溶液過程中， eq f(c

15、（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) 的值減小3.2022石家莊模擬25 時(shí)，關(guān)于0.1 molL1NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列敘述正確的是（）A若向中加適量水，溶液中 eq f(c（Cl）,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 的值減小B若向中加適量水，水的電離平衡正向移動(dòng)C若將和均稀釋100倍，的pH變化更大D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的c（NH3H2O）c（Na）4.2022山東臨沂羅莊區(qū)模擬25 時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列有關(guān)說法不正確的是（）弱酸H

16、COOHHClOH2S電離平衡常數(shù)（Ka）Ka1.0104Ka2.0108Ka11.3107Ka27.11015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，則 eq f(c（HCOOH）,c（HCOO）) 10B.相同濃度的HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大C.任何濃度的NaHS溶液中總存在：c（H2S）c（H）c（OH）c（S2）D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClOH2S=S22HClO5.2022山東濱州檢測25 時(shí)，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01 molL1 的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積

17、的變化如圖所示（lg 50.7）。下列說法正確的是（）A.25 ，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為104B.P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl）C.水的電離程度：MNPD.隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH可能小于26.2022福建漳州一模在某溫度時(shí)，將n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.a點(diǎn)Kw1.01014B.b點(diǎn)：c（NH3H2O）c（OH）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4

18、(3) ）c（H2CO3）二、非選擇題8. NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）。（2）相同條件下，0.1 molL1NH4Al（SO4）2中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 molL1NH4HSO4中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）。（3）如圖1所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mo

19、lL1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_。20 時(shí)，0.1 molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）3c（Al3）。（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。9.在室溫下，下列五種溶液：0.1 molL1 NH4

20、Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和 0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是（用離子方程式表示）。 （2）溶液中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）的大小關(guān)系是（填“”“”“”“”“”“”“H2CO3HClO，正確；B項(xiàng)，常溫下0.1 molL1 NaF的pH7.5，水解方程式為FH2OHFOH，則平衡常數(shù)K eq f(c（HF）c（OH）,c（F）) eq f(1106.51106.5,0.1

21、) 11012，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒c（Na）c（H）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（OH）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），溶液呈中性，則c（H）c（OH），所以c（Na）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）0.2 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中HF的電離程度大于F的水解程度，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c（F）c（Na）c（HF）c（H）c（OH），錯(cuò)誤。4ACH3COONa溶液中存在水解平衡CH

22、3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，則CH3COO濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對(duì)水解有抑制作用，故CH3COO濃度增大。5B前者c（CH3COO）和后者c（CH3COO）比值大于21，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得，c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H）c（OH）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ），pH7，c（H）c（OH），則c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ），比值為21，B項(xiàng)正確；根據(jù)

23、反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸物質(zhì)的量之比不等于21，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閮扇芤簆H均為2，因此兩酸中c（H）相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤；Cu2S2=CuS，平衡左移，HS濃度減小，B正確；水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，因而 eq f(c（HS）,c（S2）) 比值增大，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，pH增大，D錯(cuò)誤。7B明礬溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加熱，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，

24、堿性減弱，溶液顏色變淺，B項(xiàng)正確；加入少量CH3COONa固體會(huì)使CH3COOH2OCH3COOHOH平衡向右移動(dòng)，c（OH）增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe（OH）3，顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8CNaHSO3溶液顯酸性，則HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的電離程度HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度，加入鈉后平衡左移、平衡右移，c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為c（H）c（Na）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3)

25、 ）c（OH）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）；加入少量NaOH，平衡右移， eq f(c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) 、 eq f(c（OH）,c（H）) 的值均增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c（Na）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），錯(cuò)誤。練高考9D酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反應(yīng)物濃度，降低反應(yīng)劇烈程度，A說法正確；轉(zhuǎn)化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3會(huì)水解生成BiOCl和B

26、iONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的產(chǎn)率，B說法正確；水解工序中加入少量CH3COONa（s）可使水解平衡Bi3ClH2OBiOCl2H正向移動(dòng)，有利于Bi3水解生成BiOCl，C說法正確；水解工序中加入少量NH4NO3（s）可使C選項(xiàng)中的水解平衡逆向移動(dòng)，不利于BiOCl的生成，D說法錯(cuò)誤。10C在NaX溶液中，X發(fā)生水解反應(yīng)：XH2OHXOH，溶液中存在c（Na）c（X）c（OH）c（H），A判斷正確；等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH大小關(guān)系：NaZNaYNaX，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，則電離常數(shù)關(guān)系：Ka（HX）Ka（HY）K

27、a（HZ），B判斷正確；pH7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，三種溶液分別存在c（Cl）c（X）c（Na）、c（Cl）c（Y）c（Na）、c（Cl）c（Z）c（Na），由于三種一元酸的酸性強(qiáng)弱不同，則向其鹽溶液中加入HCl的物質(zhì)的量不同，則c（X）、c（Y）、c（Z）三者不等，C判斷錯(cuò)誤；分別加入20.00 mL鹽酸后，均恰好完全反應(yīng)，三種溶液的溶質(zhì)分別為HX與NaCl、HY與NaCl、HZ與NaCl，三種溶液混合后的溶液中存在電荷守恒：c（X）c（Y）c（Z）c（H）c（OH），D判斷正確。11C醋酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋，堿性減弱，c（OH）減小，c（H）增大，pH減小，氯化銨溶液顯酸性，加水稀釋，酸性

28、減弱，c（H）減小，c（OH）增大，pH增大，即實(shí)線表示pH隨加水量的變化；升溫，Kw增大，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都會(huì)增大，pH表示氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以pH都會(huì)減小，即虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確，C說法錯(cuò)誤。將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為 eq f(0.50,x) molL1時(shí)，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其中的c（H）變?yōu)樵瓉淼?eq f(1,x) ，則溶液的pH將增大lg x，但是加水稀釋時(shí)，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H）大于原來的 eq f(1,x) ，因此溶液pH的變化值小于lg x，B說法正確。25 時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3CO

29、ONa溶液中分別存在電荷守恒：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COO）、c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H）c（Cl）c（OH），即氯化銨溶液中：c（Cl）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H）c（OH），醋酸鈉溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），25 時(shí)CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8105，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，鹽的水解程度相同，因此，兩溶液中|c（OH）c（H）|（兩者差的絕對(duì)值）相等

30、，故c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ），D說法正確。12C根據(jù)a點(diǎn)pH8.3，可判斷HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度大于其電離程度，A項(xiàng)正確；abc過程中，由電荷守恒得c（Na）c（H）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（OH），該過程中c（Na）不變。而隨著pH逐漸增大，c（H）減小，故c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（

31、OH）逐漸減小，B項(xiàng)正確；ade過程中，由物料守恒知，n（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）n（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（H2CO3）逐漸減小，而溶液中n（Na）不變，故n（Na）n（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）n（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（H2CO3），即c（Na）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（H2CO3），C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)c（Na）c（H）（0.051011.3） molL1，e點(diǎn)c

32、（Na）c（H）（0.025104.0） molL1，故xy，D項(xiàng)正確。13C練模擬14CA項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液，后者pH較大，說明HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度較大，H2CO3的酸性較弱，正確；B項(xiàng)，加入少量BaCl2固體后，Ba2與CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 結(jié)合，c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）減小，水解平衡CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH逆向移動(dòng)，堿性變?nèi)酰芤杭t色變淺，正確；C項(xiàng)

33、，NaOH過量，再滴加FeCl3溶液后，F(xiàn)eCl3與NaOH直接反應(yīng)生成Fe（OH）3，不能說明溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg（OH）2沉淀能溶于顯中性的CH3COONH4溶液，說明Mg（OH）2沉淀溶于NH4Cl溶液的主要原因不是NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 水解使溶液顯酸性，而是NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 與Mg（OH）2溶解產(chǎn)生的OH結(jié)合，c（OH）減小導(dǎo)致平衡Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）向溶解方向移動(dòng)，正確。15CA項(xiàng)，M點(diǎn)為未滴加NaOH溶液的飽和氯水，存在反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，H來自H

34、Cl的完全電離、HClO和水的部分電離，則溶液中c（H）c（Cl）c（HClO），正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)水的電離受HCl和HClO電離出的H的抑制，電離程度較小，而N點(diǎn)溶液pH7，此時(shí)溶液中含有NaCl、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度：M點(diǎn)c（S2），說明水解程度大于電離程度，與鹽類水解有關(guān)，故符合題意；氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，酸和銹斑反應(yīng)生成鹽和水，所以氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關(guān)，故符合題意；FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2

35、和HCl，蒸發(fā)FeCl3溶液制FeCl3固體時(shí)加入SOCl2可抑制Fe3水解，與鹽類水解有關(guān)，故符合題意；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) H2O=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) Al（OH）3，與鹽類水解無關(guān)，故不符合題意。所以與鹽類的水解有關(guān)的敘述有6項(xiàng)。2D本題考查鹽類的水解平衡及移動(dòng)分析、離子濃度的比較等。Na2HPO4溶液存在HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的電離平衡和水解平衡：HPO eq oa

36、l(sup11(2),sdo4(4) HPO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 、HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H2OH2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) OH，由于溶液顯堿性，說明HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的水解程度大于其電離程度，則溶液中c（H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) ），A、B正確。加入CaCl2溶液，Ca2與PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 反應(yīng)生成Ca3（PO4）2沉淀，HPO eq oal

37、(sup11(2),sdo4(4) 的電離平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，C正確。根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2 eq f(c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）c（H）,c（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) ，可得 eq f(c（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) eq f(c（H）,Ka2) ，加入CaCl2溶液，H濃度增大，則 eq f(c（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）)

38、的值增大，D錯(cuò)誤。3BNH4Cl溶液中存在NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解平衡：NH eq oal(sup11(),sdo4(4) H2ONH3H2OH，加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，n（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）減小，n（Cl）不變，則 eq f(c（Cl）,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 的值增大，A錯(cuò)誤。NaOH溶液中加水稀釋，c（NaOH）減小，對(duì)水的電離抑制程度減小，故水的電離程度增大，B正確。NH4Cl溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解，溶液中c（H）大于

39、原溶液的 eq f(1,100) ，NaOH溶液中加水稀釋100倍，c（OH）變?yōu)樵芤旱?eq f(1,100) ，故NaOH溶液的pH變化更大，C錯(cuò)誤。將和混合，所得溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得，c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（Na）c（H）c（Cl）c（OH），由于溶液的pH7，則有c（OH）c（H），從而可得c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（Na）c（Cl），據(jù)物料守恒可得c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（NH3H2O）c（Cl），綜合上述兩式可得c（NH3H2O）c（Na），D錯(cuò)誤。4D本題考查電離

40、平衡常數(shù)及應(yīng)用、離子濃度的比較、離子反應(yīng)等。HCOOH存在電離平衡：HCOOHHCOOH，電離平衡常數(shù)Ka eq f(c（HCOO）c（H）,c（HCOOH）) ，則有 eq f(c（HCOOH）,c（HCOO）) eq f(c（H）,Ka) ，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，c（H）103 molL1，因此 eq f(c（HCOOH）,c（HCOO）) eq f(103,1.0104) 10，A正確。根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可得酸性：HCOOHHClO，則水解程度：HCOOClO，相同濃度的鹽溶液中c（OH）：HCOONaNaClO，兩溶液中均存在電荷守恒：c（H）c（Na）c（OH

41、）c（X）（XHCOO、ClO），相同濃度時(shí)，兩溶液中c（Na）相等，則有c（H）c（Na）：HCOONaNaClO，故HCOONa溶液中離子總濃度大于NaClO，B正確。NaHS溶液中，據(jù)電荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）2c（S2）c（HS）；據(jù)物料守恒可得：c（Na）c（S2）c（HS）c（H2S），綜合上述兩式可得c（H2S）c（H）c（OH）c（S2），C正確。NaClO具有氧化性，H2S具有還原性，NaClO溶液中通入H2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClOH2S=SClH2O，D錯(cuò)誤。5B由圖可知，0.01 molL1的NaHA溶液的pH4，則有c（H）c（A2）104molL1

42、，c（HA）0.01 molL1，H2A的第二步電離平衡：HAA2H，則有Ka2 eq f(c（A2）c（H）,c（HA）) eq f(104104,0.01) 106，A錯(cuò)誤。P點(diǎn)加入100 mL 0.01 molL1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和H2A，據(jù)電荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）c（Cl）c（HA）2c（A2）；據(jù)物料守恒可得c（Na）c（H2A）c（HA）c（A2），綜合上述兩式消去c（A2）可得：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl），B正確。N點(diǎn)加入100 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，此時(shí)為Na2A溶液，A2發(fā)生水解

43、而促進(jìn)水的電離；M點(diǎn)為Na2A和NaHA的混合液，此時(shí)溶液中OH全部是由水電離出的，由水電離出的c（OH）107molL1；P點(diǎn)為H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的電離，故水的電離程度：NMP，C錯(cuò)誤。隨著鹽酸的不斷滴入，溶液的pH無限接近于0.01 molL1鹽酸的pH，即溶液的pH無限接近于2，但大于2，D錯(cuò)誤。6Ca點(diǎn)溫度小于25 ，溫度降低水的電離平衡逆向移動(dòng)，離子積常數(shù)減小，則a點(diǎn)Kwc（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），不正確。8答案：（1）Al3水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl（OH）3（膠體）3H，Al（OH）3膠體吸附

44、懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）小于（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103 molL1（4）ac（Na）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（OH）c（H）解析：（2）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 均發(fā)生水解，NH4Al（SO4）2中Al3水解呈酸性抑制NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 水解，HSO eq oal(sup11(),sdo4(4) 電離出H同樣抑制NH eq oal(s

45、up11(),sdo4(4) 水解，但HSO eq oal(sup11(),sdo4(4) 電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）3c（Al3）c（H）c（OH）103 molL1 c（OH）太小，可忽略。（4）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完電離出的H，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大，b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液