六安求學(xué)教育化學(xué)反應(yīng)中能量變化

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化求學(xué)教育培訓(xùn)學(xué)校教研成果報(bào)告一、教研介紹教研主題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教研背景：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在高考中分值為6分左右，出題以選擇題填空題為主。其中以寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為熱點(diǎn)。教研時(shí)間：2011年3月16日 14：00-16：00教研地點(diǎn)：中榮街校區(qū) 精品教室2組織者/主持者：程家虎參與者：程家虎，何琳教研流程：發(fā)講義：講義中有知識(shí)點(diǎn)講解與題目，全體教師做題（見(jiàn)附錄1）.講課：何老師和我都對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行講解?；ピu(píng)：何老師和我就各自所講內(nèi)容進(jìn)行評(píng)價(jià)，以及遺漏知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行說(shuō)明。4.討論知識(shí)點(diǎn)：教學(xué)主管與各位教師進(jìn)行高考題目的討論。解題：評(píng)講做過(guò)的試卷典型題目。總結(jié)：熱化學(xué)反

2、應(yīng)方程式中高考常考知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)，以及考試中?？碱}型進(jìn)行歸納。使用材料：A4紙雙面高考分類(lèi)匯編以及知識(shí)點(diǎn)講義推薦資料：5年高考3年模擬教材解析高考真題分類(lèi)卷二、教研成果展示知識(shí)點(diǎn)：燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，中和熱的離子反應(yīng)方程式，中和熱的測(cè)定，從化學(xué)鍵斷裂與生成的角度去理解化學(xué)反應(yīng)熱。教學(xué)法：聯(lián)想記憶法，推理歸納法注意點(diǎn)：燃燒熱常用的單位KJ|mol中和熱用的是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿知識(shí)拓展：中和熱的測(cè)定教學(xué)過(guò)程：第一步：燃燒熱定義的解釋第二步：中和熱定義的解釋第三步：燃燒熱方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)第四步：蓋茨定律的理解與應(yīng)用第五步：從化學(xué)鍵的角度去理解反應(yīng)熱第六步：歸納總結(jié)三、教研附件展示：附件一

3、：專(zhuān)題三 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點(diǎn)回顧1、考點(diǎn)闡釋(1)、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等有關(guān)概念。(2)、掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用。2、考查角度考查的方式為選擇題或填空題，題型特征主要為判斷熱化學(xué)方程式是否正確或給出已知條件正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，或比較不同狀態(tài)時(shí)熱量的大小、反應(yīng)熱的計(jì)算等。該部分知識(shí)原屬于高考中的“冷點(diǎn)”，由于新教材化學(xué)反應(yīng)中能量變化所占篇幅較大，內(nèi)容也較為豐富，加之能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，現(xiàn)在“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”也幾乎成了必考題。預(yù)計(jì)今后考查反應(yīng)熱內(nèi)容將不斷拓寬，難度也有所提高，題型也會(huì)有新的變化。該部分知識(shí)原屬于高考中

4、的“冷點(diǎn)”，由于新教材化學(xué)反應(yīng)中能量變化所占篇幅較大，內(nèi)容也較為豐富，加之能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，預(yù)計(jì)考查反應(yīng)熱內(nèi)容的題源將不斷拓寬，難度也有所提高，題型也會(huì)有新的變化，又由于反應(yīng)熱與物理中的“熱”又有著密切的聯(lián)系，學(xué)科間的綜合將成為命題的熱點(diǎn)。3、常見(jiàn)失誤(1)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)不注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，或有的注明，有的不注明。（2）不能靈活運(yùn)用中和熱、燃燒熱的概念(3)“、”號(hào)的使用不清（4）熱化學(xué)方程式的轉(zhuǎn)換不清經(jīng)典例題剖析例1、已知298 K時(shí)，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4 kJmol1，在相同條件下向密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放

5、出的熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是 （ ）A.Q1=Q2=92.4 kJ B.Q2Q1=92.4 kJ C.Q2Q192.4 kJ D.Q1=Q292.4 kJ 【解析】 此題涉及到等效平衡及可逆反應(yīng)的概念。題示熱化學(xué)方程式表示：1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為92.4 kJmol1，而將1 mol N2與3 mol H2在一定條件下反應(yīng)時(shí)，不可能反應(yīng)完全(可逆反應(yīng)的特點(diǎn))，故Q192.4 kJmol1；題示兩平衡為等效平衡，即平衡時(shí)

6、物質(zhì)的含量相等，故n(NH3)平也相等，由于第二種情況下已有0.1 mol NH3故反應(yīng)再生成的NH3較第一種情況少，故Q1Q2。 【答案】 C 【點(diǎn)評(píng)】解答此題時(shí)，要注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，放出熱量的多少取決于生成的氨的多少。例2、已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H=Q1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H=Q2；2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H=Q3。常溫下，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 （ ）Q10.05Q3Q10.05Q2 Q10.1Q3Q10.2Q2 【解析】 n(氣體)

7、=11.2 L/22.4 Lmol1=0.5 mol，其中n(CH4)=0.5 mol4/5=0.4 mol n(H2)=0.5 mol1/5=0.1 mol 據(jù)有關(guān)熱化學(xué)方程式得知0.4 mol CH4與0.1 mol H2分別完全燃燒恢復(fù)到常溫放熱為0.4Q1和0.1Q3=0.05 Q3，放出總熱量為0.4 Q10.05 Q3。 【答案】 A 【點(diǎn)評(píng)】計(jì)算氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)根據(jù)生成液體水的熱化學(xué)方程式計(jì)算例3、已知H(aq)OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol1。有以下四個(gè)熱化學(xué)方程式，其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol1的是 （ ） H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na

8、2SO4(aq)2H2O(l)；H1 H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO42H2O(l)；H2 NH3H2O(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；H3 NH3H2O(aq)CH3COOH(aq)CH3COONH4(aq)H2O(l)；H4 A. B. C. D.以上都不對(duì) 【解析】 中和熱是以生成1 mol水所放出熱量來(lái)定義的，且H(aq)OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol1特指強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中的反應(yīng)，據(jù)此分析，題中所列四個(gè)反應(yīng)均不符合題意。 【答案】 D 【點(diǎn)評(píng)】只要抓住反應(yīng)H(aq)OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol1的實(shí)質(zhì)即

9、可。例4、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)O2(g)H2O(g)；H=a kJmol1 H2(g)O2(g) H2O(1)；H=b kJmol1 2H2(g)O2(g) 2H2O(l)；H=c kJmol1 關(guān)于它們的下列表述正確的是 A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均為正值 C.a=b D.2b=c 【解析】 根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中反應(yīng)熱表示方法的規(guī)定即H為“”表示放熱，H為“”表示吸熱，可判斷H2燃燒放出的熱量應(yīng)用負(fù)值表示，故A、B不正確；根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，可判斷ab，故C錯(cuò)；根據(jù)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，可判斷2b=c。 【答案】 D

10、 【點(diǎn)評(píng)】 該題選用了H2的燃燒這一考生熟知的(放熱)反應(yīng)為知識(shí)背景，考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)。常見(jiàn)解誤有：忽視了H的正負(fù)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系，忽視了H值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，忽視了物質(zhì)三態(tài)變化對(duì)反應(yīng)熱的影響。例5、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為 H(aq)OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol1 已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)；H=Q1 kJmol1 H2SO4(濃)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H=Q2 kJmol1 HNO3(aq)KOH(aq)KNO3(aq)H2O(l)；H=Q3 kJmol

11、1 上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 （ ）A.Q1=Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q1 【解析】 中和熱研究的是稀酸堿溶液的反應(yīng)熱。式中CH3COOH為弱酸，其電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，故Q157.3。式中濃H2SO4遇NaOH 的水溶液因溶解而放出大量熱，故Q257.3。式為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的溶液中和，故Q3=57.3，故有Q2Q3Q1。 【答案】 C 【點(diǎn)評(píng)】 該題的知識(shí)點(diǎn)涉及到了中和熱的標(biāo)準(zhǔn)與條件，弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃H2SO4的溶解熱等對(duì)中和熱的影響。例6、（06江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ( )C(s)

12、O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)EQ F(1,2)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)EQ F(1,2)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D【解析】 選項(xiàng)兩式比較，同樣是1molC，前者完全燃燒生成二氧化碳，后者不完全燃燒生成一氧化碳，前者放出熱量多，H小。中硫的狀態(tài)不同，由于硫由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化成氣態(tài)，再氧化燃燒生成氣態(tài)二氧化硫，其放出的熱量的總和，明

13、顯小于由氣態(tài)硫直接燃燒所放出的熱量，所以前者放出熱量少，H大。中反應(yīng)物的數(shù)量和生成物的數(shù)量都不同，前者放出熱量少，H大；中前者吸熱，H為正，后者放熱，H為負(fù)，所以前者大于后者。 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】比較時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、正負(fù)號(hào)例7、（07全國(guó)II理綜）已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H18

14、3kJ/molC氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol【解析】反應(yīng)熱H =E(反應(yīng)物)E(生成物)436kJ/mol243 kJ/mol2mol431 kJ/mol183 kJ/mol。H1929kJmol1【解析】CH3OH完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l) ，A錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物能量應(yīng)比反應(yīng)物高，B錯(cuò)誤；CH3OH如與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成H2 放出能量，C錯(cuò)誤。CH3OH(l)變?yōu)镃H3OH(g)吸熱，放出的熱量變少，所以D正確?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查燃燒熱的概念，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和

15、生成物的總能量之間的關(guān)系，反應(yīng)熱與物質(zhì)聚集狀態(tài)之間的關(guān)系。例9（06上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水【解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)應(yīng)表現(xiàn)為吸熱，題中吸熱反應(yīng)只有A【答案】A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查放熱、吸熱與反應(yīng)物和生成物總能量之間的關(guān)系。例10下列熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)CO2(g)； H=393.5 kJmol1 CO(g)O2(g) CO2(g)； H=283.0 kJmol1 計(jì)算1 mol 固態(tài)碳粉燃燒生成CO(g)放出的熱量，并寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 【解析】 本題要求的是1m

16、ol固態(tài)碳粉生成CO(g)時(shí)放出的熱量及相應(yīng)熱化學(xué)方程式，即：C(s)O2(g)CO(g)；H = ？據(jù)題示信息可將兩個(gè)已知的熱化學(xué)方程式和待求的熱化學(xué)方程式組成如下關(guān)聯(lián)框圖： 其中式對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式已給出，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減，即得對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 由此即已求出1 mol C(s)燃燒生成CO(g)時(shí)放出熱量為110.5 kJ。 【答案】 110.5 kJ；C(s)O2(g) CO(g)；H=110.5 kJmol1 【點(diǎn)評(píng)】 學(xué)生只要對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，解答此題就很容易了。方法總結(jié)與2011年高考預(yù)測(cè)（一）方法總結(jié)1、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)或判斷熱化

17、學(xué)方程式的正誤應(yīng)注意：熱化學(xué)方程式右端應(yīng)注明熱量變化，放熱H0 kJmol1，吸熱H0 kJmol1；注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(固、液、氣)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少，一般用正整數(shù)，也可用分?jǐn)?shù)表示，且必須與標(biāo)明的熱量相符；格式要正確；書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明測(cè)量時(shí)的溫度、壓強(qiáng)；對(duì)某反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度、壓強(qiáng)不同，反應(yīng)熱也不同；如果未注明條件，一般是指25和101 kPa；注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量；因反應(yīng)熱與反應(yīng)完成的量有關(guān)，因此方程式中的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與反應(yīng)熱相對(duì)應(yīng)。2.解題注意點(diǎn)（1）利用“思維拓展使用指導(dǎo)2”的有關(guān)內(nèi)容要點(diǎn)，幫助

18、學(xué)生認(rèn)識(shí)“吸熱反應(yīng)”與“放熱反應(yīng)”的普遍性，記住一些常見(jiàn)例子，并能總結(jié)出“放熱”及“吸熱”的規(guī)律性。（2）“燃燒”是最典型的放熱反應(yīng)，它能為人們提供生產(chǎn)、生活所需要的能量，結(jié)合已有知識(shí)，悟透“如何促進(jìn)燃燒”“如何防止燃燒(滅火)”的條件要素，同時(shí)建議將中學(xué)階段接觸到的典型“燃燒”反應(yīng)，從原理、現(xiàn)象、產(chǎn)物等角度進(jìn)行列表歸納比較，以求在類(lèi)比中提高對(duì)燃燒規(guī)律的認(rèn)識(shí)(如H2、CH4、C2H4、C2H2、CO、H2S、白磷、硫、木炭、鎂條、鐵絲、銅絲、鈉、酒精等在空氣或O2或Cl2中的燃燒或反應(yīng))。（3）在比較“燃燒熱”和“中和熱”時(shí)，一定要講透定義中的“關(guān)鍵詞”，強(qiáng)調(diào)應(yīng)注意的一系列事項(xiàng)，以及在“計(jì)算”

19、“測(cè)定”等方面應(yīng)引起關(guān)注的問(wèn)題。 （二）2008年高考預(yù)測(cè)（1）已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式(常為填空題)或判斷所給的熱化學(xué)方程式的正誤(常為選擇題)。（2）比較反應(yīng)熱的大?。?已知相關(guān)熱化學(xué)方程式，要求寫(xiě)出新的熱化學(xué)方程式，題目具有一定的難度。其方法思路是：先比較要寫(xiě)的熱化學(xué)方程式與已知相關(guān)的熱化學(xué)方程式的主要不同，找出無(wú)關(guān)的物質(zhì)并變換化學(xué)計(jì)量數(shù)使其相同，再通過(guò)加減消去，然后算出熱量。熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，熱量也相加減，當(dāng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)負(fù)號(hào)時(shí)，可移項(xiàng)變號(hào)。（4）綜合試題的可能性較大，即從不同的角度設(shè)計(jì)問(wèn)題。強(qiáng)化訓(xùn)練及解答技巧（一）選擇題1、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)

20、定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）Aab B D無(wú)法確定2、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能

21、量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 3、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是 ( )A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d04、已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJmol-1,當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的

22、熱量是( )A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ5、已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-16、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中

23、正確的 （ ）AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生7、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為 （ ）A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ8、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -571.6 kJ/mol C3H8(g

24、) +5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l); H= -2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比為 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:19、在同溫同壓下,下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H,前者大于后者的是 ( )2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)H2(g)+Cl2(g)=2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)= H Cl(g)NaOH(aq)+ H Cl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ; NaO

25、H(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l) D. C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g); C(s)+ O2(g)= CO2 (g);10、已知298K時(shí),2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通人2mol SO2和1mol O2, 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 ， 向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，下列關(guān)系式正確的是 ( ) AQ2Q1/2 BQ2Q1/2C. Q1Q2197 kJDQ2Q1/2197kJ/21

26、1、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H -57.3 kJmol-1的離子反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ） A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示 D.代表稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿中和生成1mol水的反應(yīng)12、下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 ( )CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O

27、2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol13、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒

28、時(shí)，放出熱量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)14、X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是 （ ） AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y（二）填空題15、已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出8

29、90 kJ熱量。寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。 若 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是： 。16、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJmol-1,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)1/2 O2(l)=

30、H2O(l) 的H kJmol-1，氫氣的燃燒熱為 kJmol-1。17、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為500kJ,試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。18、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜帷Ｒ阎?.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kJ的熱量。 (

31、1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼 ，過(guò)氧化氫 。 (2)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式： 。 (3)已知H2O(l)H2O(g)；H=44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ。 (4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是 。 (5)已知N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H=67.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H=534 kJmol1，據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 19、50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 N

32、aOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題： (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 (2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 (4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.

33、50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (均填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”) 20、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5105 kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式 ，_丁烷的燃燒熱為 kJmol1。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，C4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g)中的H= kJmol1。 (三)解答題21、(1)已知熱化學(xué)方程式 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)； H=178.0 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g)； H=393.5 kJmol1 如果

34、把0.5 t CaCO3(s)煅燒成CaO(s)，在理論上要用多少千克焦炭？ (2)空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為22%，某農(nóng)家沼氣池平均每天產(chǎn)沼氣1.12 kg，計(jì)算這些沼氣完全燃燒和不完全燃燒(生成CO)時(shí)，分別通過(guò)灶具的空氣的質(zhì)量？ (四)創(chuàng)新試題22、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2

35、(g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 23、細(xì)菌沼氣是一種廉價(jià)的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來(lái)點(diǎn)火做飯。（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；H0。請(qǐng)?jiān)O(shè)想出這個(gè)反應(yīng)的實(shí)際價(jià)值與意義： _（2）煤的主要成分是碳，寫(xiě)出煤和沼氣中的主要成分燃燒過(guò)程的化學(xué)方程式： _并指出 哪一種燃料對(duì)環(huán)境的污染??？ _ _ 。（3）我國(guó)農(nóng)村大約有700萬(wàn)個(gè)沼氣發(fā)生池，如果每個(gè)沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方米的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計(jì)算每天可節(jié)約燃燒值為3.36107J/kg的標(biāo)準(zhǔn)煤 _千克（4）若建立沼氣發(fā)電站，則可以實(shí)現(xiàn)把 轉(zhuǎn)化為電能，沼氣被稱(chēng)為 級(jí)能源。24、近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣