共價鍵極性和分子極性_第1頁
共價鍵極性和分子極性_第2頁
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文檔簡介

1、關(guān)于共價鍵的極性與分子的極性第一張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)鍵:相鄰原子之間強烈的相互作用。共價鍵的種類：（1）極性鍵：共用電子偏向于成鍵原子其中一方。 （2）非極性鍵：共用電子在成鍵原子中間。共價鍵:原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。第二張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子第三張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月H2HCl特征組成原子吸引電子的能力共用電子的位置成鍵原子的電性結(jié) 論同種原子不同種原子 相同不相同不偏向任何一個原子 偏向吸引電子能力強的原子一方 不顯電性 顯電性非極性鍵AA 極性鍵AB 非極性鍵和極性鍵的比較第四張，PPT共九頁，

2、創(chuàng)作于2022年6月極性分子與非極性分子 分子中正電荷的作用集中于一點，是正電荷中心；負(fù)電荷的作用集中于一點，是負(fù)電荷中心。如果正電中心與負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，這樣的分子就是極性分子。如果正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。第五張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定,如H2O為極性分子，如CO2為非極性分子。 極性分子與非極性分子的判斷1、以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子，如Cl2、H2等。2、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO等。第六張，PPT

3、共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價的絕對值等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子。如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,CH4, C2H4， C2H2非極性分子的判據(jù):1、中心原子化合價法:2、受力分析法:第七張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4C2H4,C6H6,PCl5HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 極性分子非極性分子:第八張，PPT共

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