二氧化硫 (3)

1、第二節(jié) 二氧化硫復(fù)習 硫的化學性質(zhì)S + H2 =H2s(表現(xiàn)硫的氧化性)S + O2 = SO2(表現(xiàn)硫的還原性) S +Fe = FeS (表現(xiàn)硫的氧化性)點燃一. 物理性質(zhì):1、無色有刺激性氣味的有毒氣體2、密度比空氣的大3、易液化（沸點-10C）4、易溶于水（常溫常壓下1體積水約溶40體積SO2）實驗室制SO2氣體時，應(yīng)該如何收集？尾氣能直接排放到大氣中嗎？思考題二. 化學性質(zhì): 1、酸性氧化物的通性：（2）與堿反應(yīng)（1）與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng) CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OCO2 + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3

2、+ H2ONa2CO3 +H2O + CO2 = 2NaHCO3CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2CO2 + CaO = CaCO3CO2 + H2O H2CO3根據(jù)SO2中硫元素的化合價，試分析： SO2具有氧化性還是還原性 ？思考題 2、還原性： （1） 與O2反應(yīng) 2 SO2 + O2 2SO3催化劑（該反應(yīng)為工業(yè)制硫酸的重要步驟） （2） 與鹵素單質(zhì)反應(yīng) （3）與酸性KMnO4反應(yīng)+4+60-2SO2能被濃硫酸氧化嗎？思考題SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 3、氧化性 4、漂白性+4-20 SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)

3、不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色。漂白原理：思考題1、我們學過的哪些物質(zhì)也具有漂白性？它們的漂白原理與SO2的相同嗎？2、如何鑒別SO2與CO2兩種氣體？三、用途 1、制造硫酸2、可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等3、殺滅霉菌和細菌4、作食物和干果的防腐劑小結(jié)： SO21、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)酸性氧化物的通性還原性氧化性漂白性 *SO2的用途作業(yè)：1、查找有關(guān)SO2的污染事例2、第117頁課后習題謝謝大家實驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實驗結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。 化學方程式： SO2 + H2O H2SO3電離方程式：H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 +H2OSO2 + NaOH = NaHSO3Na2SO3 +H2O + SO2 = 2NaHSO3思考：能否用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳呢？SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OCaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2