題酸堿中和反應PPT課件

1、第十單元 酸和堿課題2 酸和堿的中和反應潼湖中學 李耀明復習： 一、常見的酸 HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體 2. 敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4 （濃） ： 1.無色、粘稠狀液體 2.吸水性-干燥劑（物理變化） 3.脫水性-化學變化 4.強烈的腐蝕性 5.稀釋：將硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入 水中，并不斷攪拌二、酸的化學性質(zhì) 1.與指示劑作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.與金屬反應（除鉀、鈉、鈣外H以前的 金屬） 3.與金屬氧化物反應（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 4.跟堿的反應 5.與某些鹽反應（Na2CO3 CaCO3等）三、生活中常見的堿NaOH1.白色固體、易溶于水、溶

2、解時放熱 2.在空氣中易吸水潮解干燥劑 3.俗名 火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）21.俗稱 熟石灰、消石灰2.制得:生石灰（CaO）與水反應（ 反應放出大量的熱，可以使水沸騰）四、堿的化學性質(zhì)1. 與指示劑反應（石蕊、酚酞）2. 與非金屬氧化物反應（CO2 、SO3）3. 酸跟堿發(fā)生的反應4. 鹽(某些鹽)跟堿發(fā)生的反應 蚊蟲叮咬 蜜蜂蜇傷同學們有這樣的經(jīng)歷嗎？ 蚊蟲叮咬時，蚊蟲的口器中分泌一種有機酸蟻酸(顯酸性），在家庭中可用濃肥皂水涂抹可迅速止癢。實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設:會反應實驗驗證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合 觀察現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變

3、紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸無明顯現(xiàn)象該反應放熱討論： 1.為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應有無發(fā)生 2. 什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以 溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實驗10-9為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀

4、和 硫酸反應2、氫氧化鈣和 鹽酸反應3、氫氧化鈣和 硫酸反應2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸 + 堿 鹽 + 水HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O酸+堿鹽+水由金屬離子和酸根離子構(gòu)成中和反應22中和反應的實質(zhì):+THANK YOUSUCCES

5、S2022/7/1814可編輯討論你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。反應物必須是 酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O拓展實驗氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應制得稀硫酸與氫氧化銅反應現(xiàn)象:藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思:對于無明顯現(xiàn)象的中和反應,通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發(fā)生例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應的是( )A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應D.燒堿和稀硫酸D 中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性植物需要

6、在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？ 可以：CaO + H2O = Ca(OH)22.處理工廠的廢水你知道怎樣處理廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O3.用于醫(yī)藥胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？Al(OH)3

7、+ 3HCl=AlCl3 + 3H2O醫(yī)藥治療胃酸過多三溶液酸堿度的表示法pH 1溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。 2溶液酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在014之間。 3pH7；溶液呈酸性數(shù)值越小酸性越強滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。pH7；溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強滴入石蕊試液變藍色，滴入無色酚酞變紅色。pH7；溶液呈中性滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4測定pH最簡便的方法是使用pH試紙(1-14)。 測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試 紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色 與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。 PH試紙的正確使用方法: 測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。注意： 2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。 3、用PH試紙測定PH值時，得到的結(jié)果一定是整數(shù)學完本節(jié)課你知