2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第26講水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)

1、水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1(2019洛陽第一次統(tǒng)考)能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉D向水中加入NaCl解析：選A。在水中存在電離平衡：H2OHOH。當(dāng)向水中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，H2SO33HHSO，H2SO3電離產(chǎn)生的H使溶液中的H的濃度增大，對水的)0.01molL1，7pHc(OH)，A項正確；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，所以將水加熱煮沸促進(jìn)水的電離，但是水電離產(chǎn)生的H和OH的個數(shù)總是相同的，所以升溫后水中的H和OH的濃度仍然相等，B項錯誤；向純水中投入

2、一小塊金屬鈉，鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，促進(jìn)水的電離，并使溶液中的c(OH)c(H)，C項錯誤；向水中加入NaCl，NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以溶液中的H和OH的濃度仍然相等，D項錯誤。2(2019福建質(zhì)檢)常溫下，下列溶液的pH最大的是()A0.02molL1氨水與水等體積混合后的溶液BpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C0.02molL1鹽酸與0.02molL1氨水等體積混合后的溶液D0.01molL1鹽酸與0.03molL1氨水等體積混合后的溶液解析：選A。A項，混合后得到0.01molL1氨水，NH3H2O不能完全電離，則c

3、(OH4溶液，該溶液因NH水解而呈酸性，pH0C向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性D向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，的值將增大解析：選B。根據(jù)圖示，Ka1(H2C2O4)4c（H）c（HC2O）c（H2C2O4）1011011102，A正確；根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c（H）c（C2O42）c（HC2O4）常數(shù)大于其水解常數(shù)，因此該溶液顯酸性，C正確；Ka1(H2C2O4)，向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，Ka1(H2C2O4)不變，所以的值44444c(HC2O)2c(C2O2)c(OH)，根

4、據(jù)圖示，Ka2(H2C2O4)1021031105，當(dāng)pH5時，c(HC2O)c(C2O2)，所以c(Na)3c(HC2O)c(OH)c(H)109105c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)333解析：選B。a點溶液為0.050molL1Na2CO3和0.025molL1NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈堿性，但主要原因是CO2的水解，A項正確；b點加入10mL鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，由物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO2)c(H2CO3)3333c(Cl)，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO2)

5、c(Cl)c(OH)，由于c點溶液顯中性，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HCO)2c(CO2)c(Cl)，C項正確；d點加入20mL0.10molL1鹽酸后，溶液中c(NaCl)0.050molL1，3c(NaHCO3)0.0125molL1，所以c(Na)c(Cl)c(HCO)，又因為d點溶液pHc(OH)，D項正確。9(2019石家莊一模)常溫下，向20.00mL0.1molL1HA溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)lgc水(H)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A常溫下，Ka(HA)約為105BM、P兩點溶液對

6、應(yīng)的pH7Cb20.00DM點后溶液中均存在c(Na)c(A)解析：選B。起始時lgc水(H)11，c水(H)c水(OH)1011molL1，根據(jù)常溫下水的離子積求出溶液中c(H)Kw/c水(OH)103molL1，HAHA，c(H)c(A)103molL1，Ka(HA)c（HA）0.1c（OH）c（H）c（A）106105，A項正確；N點水電離出的H濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，B項錯誤；0b段水的電離程度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到b點時水的電離程度達(dá)到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b20.00，

7、C項正確；M點溶液pH7，根據(jù)溶液呈電中性，存在c(Na)c(A)，M點后，c(Na)c(A)，D項正確。c（H）10(2019邯鄲模擬)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg。室溫下實驗室中用0.01molL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01molL1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為105BA點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC若B點為40mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從A到B，水的電離程度逐漸變大c（H）c（H）解析：選A。室溫下，醋酸的AGlgc（OH）7，即c（OH）107，而水的離

8、子積Kwc(H)c(OH)1014，兩式聯(lián)立可知：c(H)103.5molL1，而在醋酸溶液中，c(CH3COO)c(H)103.5molL1，故電離平衡常數(shù)Kac（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）103.5103.5c（H）c（OH）c（OH）105，故A正確；A點的AGlg0，即1，即c（H）0.01c(H)c(OH)，溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；當(dāng)B點加入NaOH溶液40mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3

9、COOH)，故C錯誤；A點之后，當(dāng)V(NaOH)20mL時，水的電離受到抑制，電離程度會逐漸變小，D項錯誤。二、非選擇題11(2019呼和浩特高三檢測)(1)已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Ka5.01010Ka1.8105Ka14.4107，Ka24.7101125時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_(填序號)。將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小

10、排序為_，c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3HCNHCO，相應(yīng)的酸根離子分別為CH3COO、HCO、CN、CO2，酸的酸性越弱，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為badc。反應(yīng)后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液，由溶液顯堿性可知CN的水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄鶕?jù)物料守恒可知c(HCN)c(CN)0.1molL1。酸越弱，稀釋相同

11、倍數(shù)，其pH改變越小，因此相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、c.H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為bca。混合后溶液pH11，說明混合后溶液中c(OH)103molL0.1Va0.01VbVaVb1，故由題意得103，解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25，故pH147時溶液不一定呈中性；由c(SO2)2c(A)及電荷守恒可知溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH)KwmolL1，可說明混合溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性。答案：

12、(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)12.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20mL0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg40.6)(1)a點溶液中c(H)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用_做指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。.(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。答案：.(1)4104molL1

13、3.4(2)c酚酞c點以上.(3)B13(2018高考天津卷)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法。回答下列問題：3將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2，終點時消耗v2mL。3(1)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為_。(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3733Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O26Fe214H=2Cr6Fe37H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。(4)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。33解析：(1)NO被H2O2氧化為NO，則H2O2被還原為H2O，配平離子方程式為2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(2)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠管，因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(3)根據(jù)滴定原理，可得原3溶液中NO消耗的n(Fe2)(c1molL1v1103Lc2molL1v2103L6)100.00mL155(c1v16c2v2)103mol，則n(NO