廣東省揭陽市高三第一次模擬考試理科綜合化學試題(解析版)精品版

1、揭陽市2019年高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試理科綜合可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。.下列有關(guān)說法正確的是A.加酶洗衣粉可以很好地洗滌毛織品上的污漬B.生物柴油與由石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)C.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱D.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染【答案】D【解析】【詳解】A項、毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下蛋白質(zhì)可以水解，故不能用加酶洗衣粉洗滌毛織品上的污漬，A錯誤；B項、從石油煉制得到的柴

2、油主要是由石油分儲后的。5C18的多種燒的混合物，屬于燒類物質(zhì)，生物柴油的主要成分為酯類物質(zhì)，不屬于煌類物質(zhì)，故B錯誤；C項、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱，但次氯酸不穩(wěn)定見光易分解，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，導致溶液中鹽酸濃度增大，酸性增強，故 C錯誤；D項、綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是治理污染，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學與生活，把握相關(guān)物質(zhì)的成分是解答的關(guān)鍵，注意生物柴油和礦物柴油的區(qū)別。.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：2cH3樞） 邛J 電廠口GSJ+H（正反應吸熱），下列說法正確的是A.乙苯、苯乙烯都能夠發(fā)

3、生氧化反應和還原反應B.苯乙烯中所有原子一定共平面C.平衡后，在恒溫恒容條件下，再充入乙苯，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.苯、乙苯的主要來源是石油的分儲【答案】A【解析】乙苯和苯乙烯都是芳香烴，乙苯是苯的同系物，苯乙烯是不飽和芳香烴，不屬于苯的同系物?！驹斀狻?A 項、乙苯和苯乙烯都是芳香烴，都能夠燃燒發(fā)生氧化反應；都能與氫氣加成，發(fā)生還原反應，故 A 正確；B 項、苯乙烯分子中含有單鍵，單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，苯環(huán)和乙烯基上的原子可能共平面，故B 錯誤；C項、平衡后，在恒溫恒容條件下，再充入乙苯，反應物濃度增大，平衡正向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D 項、苯、乙苯的主要來源是煤的干餾

4、及石油的催化重整，故D 錯誤?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)，注意有機物的官能團對性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。3.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 25 ， 101kPa 條件下， 5.6L 甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAB.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數(shù)為0.1 NAC.將1mol Cl 2通入到足量的水中，則N(HC10)+N(C1-)+N(C10-)=2Na(N表示粒子數(shù))D. 50 c時，1L pH=1的H2SQ溶液中，含有 H+的數(shù)目為0.1Na【答案】 D【解析】【分析】A、 25，101kPa 條件不

5、是標準狀況；日鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉能夠與鋁箔反應生成氫氣；C將1mol Cl 2通入到足量的水中，氯氣部分與水反應；D 50c時，1L pH=1的HSQ溶液中，H+的物質(zhì)的量為 0.1mol。【詳解】A項、25C, 101kPa條件不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol計算5.6L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，故A 錯誤；B項、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol ,反應生成0.1mol氫氣，但是反應生成的氫氧化鈉也能夠與鋁箔反應生成氫氣，故生成代的物質(zhì)的量大于0.1mol , B錯誤；C項、將1mol Cl 2通入到足量的水

6、中，氯氣部分與水反應，由氯原子個數(shù)守恒可得：2N(C12)+N(HC1O)+N(C1 -)+N(C1O-)=2Na,故 C錯誤；D項、50c時，1L pH=1的H2SO溶液中，H+的物質(zhì)的量為0.1mol , H+的數(shù)目為0.1Na,故D正確。故選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件是解答關(guān)鍵。C. CD. D4.按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推 斷A鐵粉與濕棉花肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO分解生成FeO 和 SOC涂后

7、石蠟油的碎瓷片酸性高鎰酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含后/、飽和燃D氯化俊酚酗:溶液不變紅色氯化俊不分解【答案】C【解析】【分析】A、加熱時空氣熱脹冷縮，又能夠使肥皂水冒泡，不能證明鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應；B硫酸亞鐵生成二氧化硫的反應為氧化還原反應，生成的應該為FeQ;C酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明有乙烯生成，可證明石蠟油發(fā)生了化學變化；D氯化俊不穩(wěn)定，加熱易分解生成氯化氫和氨氣?！驹斀狻緼項、加熱鐵粉與水蒸氣，由于氣體加熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據(jù)肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應，故A錯誤；B項、硫酸亞鐵的分解反應為氧化還原反應，反應生成二氧化硫，S元素化合價降低，則亞鐵離子應該被

8、氧化成+3價的FezQ,即FeSO分解生成FezQ和SQ,故B錯誤；C項、石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下，發(fā)生裂解生成乙烯，酸性高鎰酸鉀溶液褪色說明了有乙烯生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學變化，故C正確；D項、氯化錢加熱分解生成氨氣和HCl,遇冷時氨氣與氯化氫又能夠反應生成氯化錢，所以酚酗:溶液不變紅 色，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，側(cè)重考查分析能力及化學實驗能力，涉及了錢鹽性質(zhì)、氧化還原反應、石蠟油分解等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵。5.短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高

9、化合彳之和為 8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A.化合物YXW溶于水后，得到的溶液呈堿性 *B.化合物YW為共價化合物，電子式為 C：N：CIClY、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大?。?W ZY X【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則 Z為Al元素、丫為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則 X為H元素?！驹斀狻緼項、X為H Y為N元素、W為Cl

10、元素，元素化合物 YXW為NHCl , NHCl溶液中NH+水解使溶液 呈酸性，故A錯誤； B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為 十4產(chǎn)：，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、 熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為AlClH, D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。.目前研究比較熱門的

11、 Al HO電池，其電池總反應為 2Al +3HQ= 2AlO 2 + OH + H2OO現(xiàn)以Al HQ電 池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列 說法錯誤的是A.左裝置中Na+移向電極bB.電極 c 的電極反應式： CO(NH) 2-6e + 60Hl = CQT + NbT + 5HbOC.電解時，電子流動路徑：Al極一導線一d極，c極一導線一b極D.通電2 min后，Al電極的質(zhì)量減輕 2.7 g ,則產(chǎn)生H2的體積為3.36 L(標準況)【答案】B【解析】由電池總反應可知，Al電極為電池的負極,b極為電池的正極；與 b極

12、相連的c為電解池的陽極，與 Al電極相連的d為電解池的陰極，H20-Al燃料電池工作時，Al為負極被氧化，為正極被還原，電解尿素CO (NH) 2的堿性溶液，CO(NH) 2在陽極被氧化，水電離出的氫離子在陰極被還原?！驹斀狻緼項、原電池中陽離子向正極移動，則左裝置中Na+移向電極b,故A正確；B項、與b極相連的c為電解池的陽極，CO(NH) 2在陽極被氧化，電極反應式為 CO(NH)26e+8OH =CO2-+ N4 + 6H2O,故 B 錯誤；C項、電解時，電子流動路徑為Al極一導線一d極，c極一導線一b極，故C正確；D項、每消耗2.7g Al ,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電解池陰極中水電離

13、出的氫離子在陰極被還原生成0.15mol氫氣，標準狀況下氫氣體積為3.36 L ,故D正確。故選B?！军c睛】本題綜合考查原電池以及電解原理，側(cè)重于分析能力的考查，明確元素化合價變化，根據(jù)元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系來分析是解本題關(guān)鍵。.常溫下，向50mL溶有0.1molCl 2的氯水中滴力口 2mol/L的NaOH液，得到溶液pH隨所加NaOHO(體積的變化圖像。下列說法正確的是V(N3OH)/mLA.若 a 點 pH=4,且 c(Cl )= m c(ClO ),則 Ka(HClO)=10-4/(m+1).若x=100, b點對應溶液中：c(OH ) c(H+),可用pH試紙測定其pHC.若

14、y=200, c 點對應溶液中：c(OH ) c(H+)=2c(Cl )+c(HClO)bc段，隨NaOH容液的?入，c(HClO)/c(ClO 一)逐漸增大【答案】C【解析】試題分析：A、發(fā)生 Cl2+HO=HCl+ HClO, c(Cl )=c(H+)=10 4mol L 1,根據(jù) c(Cl )=m c(ClO )，可以 推出 c(ClO )=10 4/mmol - L 溶液中 HClO 的濃度：c(HClO)=(10 4- 10 4/m)mol L : 根據(jù) Ka=c(ClO )Xc(H+)/c(HClO)=10 4/(m -1),故錯誤；B、Cl2+2NaOH=NaO NaClO+ H

15、2O, x=100,兩者恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl和NaClO,溶液顯堿性，不能用 pH測定pH,因為NaClO具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白， 不能讀出數(shù)值，故錯誤；C、y=200,氫氧化鈉過量，反應后溶質(zhì)為NaOH NaCl、NaClO,且三者物質(zhì)的量相等，電荷守恒：c(Na + ) + c(H +)=c(Cl ) + c(OH ) + c(ClO ),物料守恒：2c(Cl ) + 2c(ClO ) 十2c(HClO)=c(Na +),兩式合并，得出 c(OH )=c(Cl ) + c(ClO ) + 2c(HClO) + c(H +),而 c(ClO ) 十 c(HClO)=c(Cl

16、),因此有 c(OH) c(H+)=2c(Cl -)+ c(HClO),故正確；口隨著氫氧化鈉量的增加，c(HClO)減少，c(Cl。一)增加，因此比值減小，故錯誤?？键c：考查電離平衡常數(shù)的計算、次氯酸鈉的性質(zhì)、離子濃度大小比較等知識。8.疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。再加熱裝置 A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220C,然后通入 NaQ冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醍

17、洗滌，晾干。溫度計已知：I . NaN是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛；II . NaNH熔點210C,沸點400C ,在水溶液中易水解。請回答下列問題：(1)裝置B中盛放的藥品為 ;裝置C的主要作用是 。(2)步驟中先加熱通氨氣的目的是 ;步驟氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH的化學方程式為。步驟中最適宜的加熱方式為(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。(3)N 2O可由NH4NO在240245c分解制得(硝酸錢的熔點為169.6 C),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序(4)生成NaN的化學方程式為 。(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是 。(6)步驟中用乙醛洗滌的主要目的是

18、 。(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN的質(zhì)量分數(shù)：將 2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 mol L -1(NH) 2Ce(NO)6溶液。充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入 8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，用 0.0500mol L -1(NH4)2Fe(SQ)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為 29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH) 2Ce(NQ) 6+2NaN=4NH4NO+2Ce(NO) 3+2NaN(3+3N2 T ; CeT+FeMCT+Fe”;試中中 Na

19、N 的質(zhì)量分數(shù)為【答案】(1).堿石灰(或氫氧化鈉固體)(2).冷凝分離出水(3).排盡裝置中的空氣(4).2Na+2NH 2NaNH+H (5). 油浴加熱(6). I、IV (7).NaNH+NbOI 0220 ENaN+HO (8).反應過程中可能生成的NaOHt歸腐蝕玻璃(9). NaN3不溶于乙醛，能減少 NaN的溶解損耗；且乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥(10). 93.60%(0.9360)【解析】【分析】由反應步驟可知制取疊氮化鈉的原理為，先通入氨氣與鈉先反應生成NaNH和氫氣，反應生成的NaNH再與通入的N2O反應生成NaN和H2Oo【詳解】(1)制備的氨氣中含有大量的水，用

20、C裝置冷凝分離出水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰；冷凝分離出水；(2)步驟中用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應；步驟中氨氣與鈉反應生成NaNH和氫氣，反應方程式為：2Na+2NH : 2NaNH+H2;水的沸點為100C,不能達到反應控制的溫度210 220C,故用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH 2NaNH+H2;油浴加熱；(3)硝酸俊的熔點為169.6 C,因NHNO在240-245C分解時已經(jīng)熔化， 分解反應中還生成水，故選I、IV,故答案為：I、IV ;(4)氨氣與鈉反應生成的 NaNH與通入的NO反應生成NaN和HO,反應的化學

21、方程式為NaNH+NbO】。門I)工 NaN+HO,故答案為：NaNH+NO?？?。( NaN+HO;(5)反應過程中有水生成， 會反應生成NaOHT蝕玻璃，故答案為：反應過程可能生成的NaOHtB腐蝕玻璃；NaN3不溶于乙醛，可以減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為：NaN3不溶于乙醛，能減少NaN的溶解損耗；且乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；50.00 mL 0.1010 mol - L -1 (NH4)2Ce(NQ)6溶液中 n(NH4)2Ce(NO)6= 0.1010 mol 11X50.00 X10 3L=5.050X 10 3mol,參與第二步反應的量n(NH 4)2Fe(S

22、O4)2= 0.0500mol L 1 x 29.00 x 10 3L=1.450 x 103mol,與 NaN反應的 n(NH4)2Ce(NQ) 6= 5.050 x 10 3mol 1.450 x 10 3mol=3.600 x 10 3mol,試樣中 NaN 的質(zhì)量分數(shù)為(3.600 x 10 3molX10X65g/mol)/2.500 g x 100%=93.60% 故答案為：93.60%。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，理解物質(zhì)的制備、對原理與裝置的分析評價、基本操作、 信息獲取與遷移運用是解答關(guān)鍵。9.CoCQ主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鉆礦石(含CqQ-CoO

23、及少量Fe2c3、AlzQ、MnO等)生產(chǎn)CoCO的流程如下：稀鹽酸 NaCIO3NH|HCQ容液鉆礦石一蹲取1*氧化 吊沉鉆|* CoC03卜表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0 X 10-5 mol - L-1)Al3+L 3+FeL 2 +FeMri-2+Co開始沉淀的pH4.02.77.67.77.6沉淀完全的pH5.23.79.69.89.2(1)寫出“浸取”步驟 C6Q CoO發(fā)生反應的離子方程式 。(2) “浸取”步驟除 CC2O3- CoO外，鉆礦石中還能被 N&SO還原的物質(zhì)有 (填化學式)。(3)力口 NaClQ的目的是氧化Fe2

24、+, NaClQ的用量過多會造成的不良后果是 ?！俺零@”步驟向 CoCl2溶液加入NHHCO容液需要5557 C條件下進行，溫度控制在5557 C的原因為 。 TOC o 1-5 h z 已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH 的關(guān)系如圖所示。 請補充完整由“氧化”后的溶液制備CoCO3的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入 ,得較純C0CI2溶液，加入NHHCO容 液沉鉆得CoCQ （實驗中須使用試劑：NaCO溶液、金屬萃取劑、鹽酸 ）?！敬鸢浮?（1）. Co2O - CoO SO2- + 6H+=3C（2+ + SO2- + 3H2O （2）. Fe2Q、MnO （3）. 與 Cl 反應2

25、 3生成Cl2污染環(huán)境或?qū)?Co氧化成Co （4）.溫度過圖NHHCO易分解，溫度過低反應速率緩慢（5）.NaCO溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH至5.27.6,過濾，向濾液中加入鹽酸調(diào)pH至3.5左右（3.04.0均可），加入金屬萃取劑萃取 23次，靜置后分液【解析】【分析】由化學工藝流程可知，“浸取”步驟時，CC2O3 - CoO FeO、Al 26 MnO與鹽酸和亞硫酸鈉反應，得到含有Co2+、Fe2+、Mn+、Al”的溶液，向浸取液中加入NaClQ的目的是氧化 Fe2+,向“氧化”后的溶液中加入N&CO溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH至5.27.6 ,使Fe3+和A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾，向濾液中加入鹽酸

26、調(diào)pH至3.5左右（3.04.0均可），加入金屬萃取劑萃取 23次，靜置后分液，除去 MrT,得較純CoCl2溶液， 加入NH4HCO3 溶液沉鈷得CoCO3。【詳解】（1） “浸取”步驟中，酸性條件下CqQ- CoO與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉆，反應的離子方程式為 CoO CoOF SO2- + 6H+=3Co2+ + SO2- + 3H2O,故答案為：CoQ CoOF SO2- + 6H+ =3C（T + SC42- 3H2O；（2） “浸取”步驟除 CoO3 - CoO外，具有氧化性的 Fe2O3和MnO也能與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和硫酸錳，故答案為：Fe2O3、

27、MnO2；（ 3）加 NaClO3 的目的是氧化Fe2 ，若 NaClO3 的用量過多，會與鹽酸反應生成氯氣污染環(huán)境，也可能將Co2+氧化成CgT,故答案為：與 C反應生成Cl2污染環(huán)境或?qū)?Co氧化成Co3+;（4） 5557 c條件下向CoCl2溶液加入NHHCO溶液的目的是沉鉆得 CoCO,若溫度過高，NHHCO分解， 溫度過低反應速率緩慢，所以反應時需溫度控制在5557 C,故答案為：溫度過高 NHHCO易分解，溫度過低反應速率緩慢；（5）由流程圖可知，“氧化”后的溶液制備 CoCO的實驗方案為，向“氧化”后的溶液中加入 Na2CO溶液， 調(diào)節(jié)溶液的pH至5.27.6 ,使Fe3+和A

28、l轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾，向濾液中加入鹽酸調(diào) pH至3.5左右（3.0 4.0均可），加入金屬萃取劑萃取 23次，靜置后分液，除去 MrT,得較純CoCl2溶液，加入NHHCO 沉鉆得CoCO,故答案為：Na2CO溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH至5.27.6 ,過濾，向濾液中加入鹽酸調(diào) pH至3.5 左右（3.04.0均可），加入金屬萃取劑萃取 23次，靜置后分液。【點睛】本題考查化學工藝流程，側(cè)重考查分析和推斷能力，知道流程圖中發(fā)生的反應，會正確書寫方程式，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵。10.丙烯（C3H0是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如下圖。為提供反應所需熱量， 恒壓時若向

29、原料氣中摻入水蒸氣，則K（主反應）（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），轉(zhuǎn)化率& （C3Ho溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是（2）下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中的壓強分另為 104 Pa 和 105 Pa）?！?力a ，u. a ”11、111 或 IV104 Pa、500 c時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)）。K=（已知：氣體分壓=氣體總壓x體積分數(shù)）。（3）利用CO的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用銘的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。 J Hii）CjHh CQ J COi已知：C5口 H 的燃燒熱

30、分別為4 H = 283.0 kJ mol -1、 H =- 285.8 kJ - mol -1。圖中催化劑為。298 K時，該工藝總反應的熱化學方程式為 該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是 ?！敬鸢浮?1). 增大(2). 增大(3).副反應的活化能低于主反應的活化能(4). i (5).3.3X103Pa (6). CrO 3 .C3H8(g)+COz C3Hs(g)+CO(g)+H 2。(1) H =+121.5kJ/mol (8).碳與CO反應生成CQ脫離催化劑表面【解析】【分析】(1)反應溫度升高，平衡向正反應方向移動；由圖可知，副反應的活化能低于主反應的活化

31、能；(2)丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應；由題意建立三段式，結(jié)合公式計算分壓常數(shù)；(3)由圖可知，CrQ為催化劑；由蓋斯定律計算可得；該工藝中碳與CQ反應生成CQ【詳解】(1)由圖可知，丙烷脫氫制丙烯為吸熱反應： GH8(g) =GHs(g)+H(g) 4H =+124.3 kJ/mol , 恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，體系溫度升高，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)K增大，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；增大；由圖可知，副反應的活化能低于主反應的活化能，溫度升高，活化能較低的副反應更容易發(fā)生，故答案為：副反應的活化能低于主反應的活化能；(2)丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應，增大壓

32、強，平衡向逆反應方向移動， 丙烯的平衡體積分數(shù)減小；該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，故曲線i代表104 Pa時丙烯的平衡體積分數(shù)，故答案為：i ;104Pa、500 c時，丙烯的平衡體積分數(shù)為33%設起始丙烷為1mol,轉(zhuǎn)化率為x,由題意建立如下三段式：GH (g)(g) +H2 (g)起(mol)100變(mol)xxx平(mol)1-xxx則由丙烯的平衡體積分數(shù)為33%T得，x/(1+x)=0.33 ,解得x=0.5,丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為104Pax 1/3,則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)&二 (104Pax 1/3) x ( 104Pax 1/3) /

33、(104PaX 1/3 ) =104PaX 1/3=3.3 x 10 3Pa,故答案為：3.3 x 10 3Pa;(3)由圖可知，反應 i 為3GH8+2CrQ3 3C3H5+Cr2C3+3H2Q,反應 ii 為 3CQ+Cr2Q2CQ+3CQ 貝U催化劑為CrQ,故答案為：CrC3;由題意可得H2(g) +I/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol CO(g) +I/2O2(g)=CO (g) H =-283.0kJ/mol C 3Hs (g)GH6 (g) +H2 (g) AH =+124.3 kJ/mol ，由蓋斯定律 - +得熱化學方程式 C3H3(g)+CO2 GH

34、6(g)+CO(g)+H 20(1),則 H = (+124.3 kJ/mol ) + ( 285.8kJ/mol )一( 283.0kJ/mol ) =+121.5kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+CO2-C3H3(g)+C0(g)+H 20(1) H =+121.5kJ/mol ;該工藝中碳與 CO反應生成CQ可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，故答案為：碳與 CO 反應生成CO脫離催化劑表面。【點睛】本題考查了化學反應原理的綜合應用，涉及了化學平衡、化學平衡分壓常數(shù)、反應機理、熱化學方程式書寫等，注意題干信息的理解和圖象變化、數(shù)據(jù)處理的分析判斷是解題關(guān)鍵。11.氮及其化合

35、物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。(1)在現(xiàn)代化學中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(2)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是 ，價電子在該能級上的排布遵循的原則是(3)NH4BF4(氟硼酸俊)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NHBF4含有 mol配位鍵。(4)化肥(NH)zSO中會含有N4H(SO4)2,該物質(zhì)在水中電離出SO2-和NH4+, N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N分子。N比P4的沸點 ,原因為 。 尿素(H2NCONH也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有 , b鍵和兀鍵數(shù)目之 比為。(6)Cu3N具有良好的電學和光學性能，

36、其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm, N3-半徑為b pm, Cu+和d都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數(shù)為 , Cu3N的密度為 g - cm3o (阿伏加德羅常數(shù)用NA表布)【答案】(1).原子光譜(2). 2p (3).洪特規(guī)則(4). 2 (5).低(6). N 4和P4都為非極性分子，N的相對分子質(zhì)量低于 P%分子間作用力比 P4弱(7). sp 之、sp3 (8). 7/ (9).1.03 x 10236 (10).,【解析】(1)根據(jù)原子光譜來鑒別物質(zhì)及確定它的化學組成和相對含量的方法叫光譜分析；(2)基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3;(3) NHBF4為離

37、子化合物，NH+離子中含有1個NRH配位鍵，BF4一離子中含有1個F-B配位鍵；(4)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，溶沸點越高；(5) H2NCONH分子中，默基C原子的雜化方式為sp2雜化，氨基中N原子的雜化方式為sp3雜化；(6)由CaN的晶胞結(jié)構(gòu)可知，大球表示 Cu原子、小球表示 N原子，Cu原子個數(shù)=12X 1/4=3, N原子個數(shù) =8X 1/8=1?！驹斀狻?1)根據(jù)原子光譜來鑒別物質(zhì)及確定它的化學組成和相對含量的方法叫光譜分析，其優(yōu)點是靈敏迅速，歷史上曾通過光譜分析發(fā)現(xiàn)了許多新元素，如鋤，葩，氨等，故答案為：原子光譜；(2)基態(tài)N原子的核外電子排布式為 1s

38、22s22p3,電子占據(jù)的最高能級符號為2p； 2P軌道是電子為半充滿，則價電子在該能級上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，故答案為：2p；洪特規(guī)則；(3)NHBF4為離子化合物，NH+離子中含有1個NRH配位鍵，BFT離子中含有1個F-B配位鍵，則ImolNH,BR 含有2mol配位鍵，故答案為：2;(4)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，溶沸點越高，N4和P4都為正四面體結(jié)構(gòu)，都為非極性分子，N的相對分子質(zhì)量低于 P4,分子間作用力比 P4弱，N4比P4的沸點低，故答案為：低；者B為非極性分子，的相對分子質(zhì)量低于 P4,分子間作用力比 P4弱；(5) HNCONH子中，默基 C

39、原子的雜化方式為 sp2雜化，氨基中N原子的雜化方式為 sp3雜化；(T鍵的 數(shù)目為7,兀鍵的數(shù)目為1, b鍵和兀鍵數(shù)目之比為7:1 ,故答案為：sp2、sp3; 7:1 ;(6)由CuhN的晶胞結(jié)構(gòu)可知，大球表示Cu原子、小球表示 N原子，Cu原子個數(shù)=12X 1/4=3, N原子個數(shù)X10-10cm3, CsN 的密度=，故答案為:=8X1/8=1 ,中間面上N的周圍有4個Cu,上下面上各有1個Cu,則N3-的配位數(shù)4+2=6;晶胞的體積=(2a+2b)1.03 x 1023N用 X (q + b)3【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu) 的理解與應用，