廣東省梅州市華新中學(xué)2018年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市華新中學(xué)2018年高一化學(xué)上學(xué)期期末試 題含解析在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（A,是否為大量分子或離子的集合體B .分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否能通過(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象D,是否均一、穩(wěn)定、透明.下列各組離子為無(wú)色，且在溶液中能大量共存的是:A、K+、Cu2+、S。2-、N0B、Na+、H+、OH、CO2-C、Ba+ NH+、NO-、ClDX Ag+、K+、SO2-、ClC.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，密噌、研究枷質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越先進(jìn)，坨、0、C* 等相繼被發(fā)現(xiàn).下列

2、有關(guān)說(shuō)法中，正31的是區(qū)正與此互為同位素以 0:與Q互為同素異形體C、的硬度比金剛石大爪喝離子中含就個(gè)電子B. A R G D四種短周期元素，其離子aA+、bB2+、cCT、dD具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，下列判斷不正確的是A.原子序數(shù)由大到小的順序是：bacdB,離子半徑由大到小的順序是：B2+A+cf DC. A、B、C、D四種元素屬于同一周期D.金屬性A B,非金屬性C DBC.若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A.無(wú)水硫酸銅B.生石灰C.濃硫酸D.金屬鈉A略.(雙選題)CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10,下列對(duì)該混合氣體組成的描述正確的是()V (CH4): V (O2

3、)=3: 1m (CH4): m (O2) =3: 2n (CH4) : n (O2) =3: 2M (CH4): M (O2) =3: 1AB考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.分析：CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為 20,設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算確定 二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù) m=nM計(jì)算質(zhì)量 之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量.解答：-解：CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為10X

4、2=20,設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為 xmol、ymol,則： =20=20,整理的x:y=3: 1,即 n (CH4): n (O2) =3: 1,A.相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故 V (CH4): V (O2)=3: 1,故A 正確；B. m (CH4) ： m (O2) =3molX16g/mol ： 1mol X32g/mol=3 : 2,故 B 正確；C.根據(jù)上述計(jì)算可知，n (CH4) : n (O2) =3: 1,故C錯(cuò)誤；D. M (CH4): M (O2) =16g/mol: 32g/mol=1 : 2,故 D 錯(cuò)誤， 故選AB .點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有

5、關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與 NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中 pH最大的是A.Na2CO3 溶液 B. NH4HCO3 溶液C. NaHCO3 溶液D.NaHSO4 溶液C略.下列說(shuō)法正確的是()A.燃燒后能生成CO和噸。的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素B.如果兩種有機(jī)物的各組成元素的百分含量都相同，而性質(zhì)并不相同，它們一定互 為同分異構(gòu)體C.屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)，具分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物質(zhì) 不一定是同分異構(gòu)體D.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)是同系物.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正

6、確的是（）O.lmolNaCl固體中含0.1Na個(gè)陽(yáng)離子22.4LCO2含有的原子數(shù)是 3NaC.常溫常壓下，Na個(gè)H2質(zhì)量為2gD. ImolMg與足量O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)是 2NaB【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A.lmol氯化鈉中含有1mol鈉離子和1mol氯離子；B.氣體狀況未知；五C.依據(jù)n=M=計(jì)算解答；D.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂中鎂為 +2價(jià).【解答】解：A.0.1molNaCl固體中含 0.1mol鈉離子，即含有 0.1Na個(gè)陽(yáng)離子，故 確；B.氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和所含原子個(gè)數(shù)，故 誤；C.常溫常壓下，Na個(gè)H2物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)

7、量為：1mol X2g/mol=2g ,故C正確;D.lmolMg與足量O2反應(yīng)生成1mol氧化鎂，失去的電子數(shù)是 2Na,故D正確； 故選：B.下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（） NaHCO3(NH4)2CO3 Al(OH) 3 Al AI2O3略.在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol 02充入一定容積的密閉容器中，在催化 劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） k金2SO3（g）; A H=- 197 kJ mol-1,當(dāng)達(dá) 到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.生成SO3 2 molB.含氧原子共8 molC.放出 197 kJ熱量D. S02和

8、SO3共 2 molD略.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A. F- B. Cl- C. NH3 D. Na+A試題分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)。A、F-中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10,和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 都相同，故A正確；B、Cl-中質(zhì)子數(shù)是17,電子數(shù)是18,所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不 同，電子數(shù)不同，故 B錯(cuò)誤；C、氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10,所以和氫氧根 離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故 C錯(cuò)誤；D、Na+中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10,所以 和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本

9、題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算。明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù) 二電子數(shù)-電荷數(shù)。.“黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀?！昂?火藥”屬于A.單質(zhì)B.化合物C.混合物D.有機(jī)物C略. 下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ）A 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.酸性H2CO3VH2SO4,判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D. Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷澳與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；

10、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】A 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易.【解答】解： A 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故A 正確；B 鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應(yīng)生成NaOH ， NaOH 再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說(shuō)明 Cu 的活潑性最弱，不能說(shuō)明 Fe

11、、 Na 的活潑性強(qiáng)弱，故B 錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3VH2SO4,這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C 正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Br2與I2分別與足量的 H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D 正確；故選 B 15. 一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是（ ）4: 1A.右邊與左邊分子數(shù)之比為B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC .右側(cè)氣體密度是相

12、同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊 CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCOC【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論.【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4: 1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4: 1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量 工rool=0.25mol,A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；B.根據(jù)m=nM計(jì)算CO質(zhì)量；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；D .隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等.【解答】解：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4 :

13、1 ,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4: 1 ,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=0.25mol,A.氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1: 4,故A錯(cuò)誤；B.右側(cè)CO的質(zhì)量為:28g/mol 25mol=7g,故B錯(cuò)誤；C.相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28=14倍，故C正確；D.相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入 CO的物質(zhì)的量為：1mol 0.25mol=0.75mol ,故D錯(cuò)誤； 故選C.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可

14、用來(lái)測(cè)定純堿中 Na2CO的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中：空氣某溶液純堿某溶液堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO,又能吸收H2O）其實(shí)驗(yàn)步驟是：a.按上圖所示，組裝 好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性。b.準(zhǔn) 確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m g） 。 c.準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量的 純堿（設(shè)為n g）,并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)。d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“ 1”處緩慢鼓入空氣，直到 B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e.準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m g）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是。裝置A中盛裝的液體“ 2應(yīng)選用 2裝置A的作用是 2如果撤去裝置A,直接向B

15、中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏大” “偏小”或“不變”） （2）在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑是;裝置C的作用是;如果撤去裝置C,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填 “偏大” “偏小”或“不變”）(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為 (用mi、m2、n表示)(4)裝置E的作用是(1)使純堿和WSQ反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部排出NaOHS液吸收空氣中的CO偏大(2)洗氣瓶(圖略)濃H2SQ吸水 偏大265 0(叫一叫)-%(4)防止空氣中的水汽和CO進(jìn)入D被吸收三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(CH3)2CHCH20H與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)CH3

16、cHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)CH3CHOHCH 3 與。2、Ag 力口熱(CH 3)3CCl 與 CH3CHOH、 NaOH 混和加熱(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液乙醇與硫酸酸化的三氧化銘 (CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸銘和水(CHj) ：C=CHf壓 0ZCHsCHOHCL .西上 WH5)H0CH(CHj)才用0 詢(xún)A 2c 山口10HClL+a.告 2CM3cCCLL+2HQ如a(0 Ccitcci 孤叫 iCHjW二匚任十HC1 警(C&) 3cHe1 +螞OH. (CFL)=CHOH+NaCl覘外2cMOLO肚WCrOMKSOC 3CHIKHCm g)#3H=O對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1:是不是化合反應(yīng)；分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)2:反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬 與氧氣；分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)3:是不是氧化還原反應(yīng)(10分)下列框圖中，已知 A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有 A是固體，其它