高二下冊(cè)化學(xué)水溶液中的離子平衡測(cè)試題（附解析）

1、9/9高二下冊(cè)化學(xué)水溶液中的離子平衡測(cè)試題附解析化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二下冊(cè)化學(xué)水溶液中的離子平衡測(cè)試題 ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題(每題6分 ,共48分)1.(2019重慶卷)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反響可得到Ca(OH)2D.25 時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析 濃氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀 ,不能制得F

2、e(OH)3膠體 ,選項(xiàng)A不正確。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,滴加少量濃鹽酸 ,使c(OH-)減小 ,平衡向右移動(dòng)而使c(CH3COO-)減小 ,選項(xiàng)B不正確。Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反響可表示為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ,不能得到Ca(OH)2 ,選項(xiàng)C不正確。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq) ,參加Cu(NO3)2 ,使c(Cu2+)增大 ,平衡向右移動(dòng) ,Cu(OH)2的溶解度減小 ,選項(xiàng)D正確。答案 D2.(2019南

3、昌市調(diào)研)向一定濃度的NaHCO3溶液中參加適量以下物質(zhì) ,一定能使HCO-3數(shù)目減少 ,CO2-3數(shù)目增加的是()A.稀鹽酸 B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液解析 A項(xiàng) ,稀鹽酸與NaHCO3溶液反響生成二氧化碳 ,故溶液中的HCO-3和CO2-3數(shù)目均減少 ,錯(cuò)誤;B項(xiàng) ,當(dāng)NaHCO3與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為11反響時(shí) ,溶液中的HCO-3和CO2-3 數(shù)目均減少 ,錯(cuò)誤;C項(xiàng) ,OH-與HCO-3反響生成CO2-3 ,故溶液中的HCO-3數(shù)目減少 ,CO2-3數(shù)目增加 ,正確;D項(xiàng) ,Na2SO4與HCO-3、CO2-3均不反響 ,故溶液中的HCO-

4、3和CO2-3數(shù)目均不變 ,錯(cuò)誤。答案 C3.(2019洛陽(yáng)市統(tǒng)考)25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.810-93.710-15K1=4.310-7K2=5.610-11以下推斷正確的選項(xiàng)是()A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HXHYB.相同條件下溶液的堿性：NaXNa2CO3NaHCO3C.結(jié)合H+的能力：CO2-3X-HCO-3D.HX和HY酸性相同 ,都比H2CO3弱解析 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3HCO-3HY ,那么結(jié)合H+的能力：Y-CO2-3HCO-3 ,故A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤。酸越弱 ,其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng) ,故相同條件

5、下溶液的堿性：NaYNa2CO3NaHCO3 ,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等 ,所以其酸性不相同 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A4.(2019海淀區(qū)期末)有0.1molL-1的三種溶液：CH3COOH NaOH CH3COONa ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.溶液中 ,c(CH3COO-)=c(H+)B.溶液等體積混合 ,混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)C.溶液等體積混合 ,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D.溶液等體積混合 ,混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)解析 溶液中 ,根據(jù)電荷守恒有：c(H+)

6、=c(CH3COO-)+c(OH-) ,那么c(CH3COO-)答案 C5.(2019石家莊市檢測(cè)一)25 時(shí) ,將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合 ,以下有關(guān)推論不正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)混合后溶液pH=7 ,那么c(NH+4)=c(Cl-)B.假設(shè)b=2a ,那么c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)C.假設(shè)a=2b ,那么c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.假設(shè)混合后溶液滿(mǎn)足c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) ,那么可推出a=b解析 溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH+4 ) ,因c(OH-)=c(H+) ,故

7、c(NH+4)=c(Cl-) ,A項(xiàng)正確;假設(shè)b=2a ,那么混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl ,由于NH+4水解 ,故c(H+)c(NH+4) ,即c(Cl-)c(H+)c(NH+4)c(OH-) ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)a=2b ,那么反響后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物質(zhì)的量相等 ,相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH+4的水解程度 ,故混合溶液呈堿性 ,有c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+) ,C項(xiàng)正確;假設(shè)a=b ,那么完全反響生成NH4Cl ,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) ,D項(xiàng)正確。答案 B6.(2019沈陽(yáng)市監(jiān)測(cè)

8、一)以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅 ,其原 因是發(fā)生了 如下反響：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)c(H+)B.將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO2溶液等體積混合 ,其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)解析 醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽 ,CH3COO-水解顯堿性 ,A選項(xiàng)正確;將0.2 m

9、ol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO2溶液等體積混合 ,溶質(zhì)NaCl和AlCl3的濃度之比為31 ,溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(OH-)答案 C7.(2019濰坊市期末)某混合溶液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)(25)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.210-208.010-164.010-38完全沉淀時(shí)的pH6.49.634以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.混合溶液中：c(SO2-4)c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)=54B.假設(shè)向混合溶液中參加鐵粉 ,不可能觀察到紅色固體析出C.假設(shè)向混合溶液中參加足量

10、氯水 ,調(diào)節(jié)pH到34后過(guò)濾 ,得到純潔的CuSO4溶液D.假設(shè)向混合溶液中逐滴參加燒堿溶液 ,首先生成Fe(OH)3沉淀解析 因?yàn)镃u2+、Fe2+、Fe3+發(fā)生水解反響 ,故c(SO2-4)c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)54 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)向混合溶液中參加鐵粉 ,首先發(fā)生Fe與Fe3+的反響 ,Fe3+消耗完之后 ,發(fā)生反響Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ,此時(shí)有紅色固體Cu析出 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)C得到的是含有Cu2+、SO2-4、Cl-、H+等的溶液 ,錯(cuò)誤;逐滴滴入NaOH溶液 ,溶液逐漸由酸性向中性、堿性過(guò)渡 ,從表中給出的完全沉淀時(shí)的pH可知 ,首先生成Fe(OH

11、)3沉淀 ,D項(xiàng)正確。答案 D8.(2019合肥市質(zhì)檢)在T 時(shí) ,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖。又知T 時(shí) ,AgCl的Ksp=410-10 ,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.在T 時(shí) ,AgBr的Ksp為4.910-13B.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中參加NaBr固體后的溶液C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀解析 根據(jù)圖中c點(diǎn)AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br-)=710-77 10-7=4.910-13 ,A項(xiàng)正確;向AgBr飽和溶液中參加NaBr固體 ,c(Br-)增大 ,溶解平衡逆向移動(dòng) ,c(Ag+)減小 ,B項(xiàng)錯(cuò)

12、誤;a點(diǎn)在曲線(xiàn)下方 ,c( Ag+)c(Br-)答案 B二、非選擇題(共52分)9.(26分)(2019南京聯(lián)考)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。.H2A在水中存在以下平衡：H2A=H+HA- ,HA-H+A2-。(1)常溫下NaHA溶液的pH_(填選項(xiàng)字母) ,原因是_。A.大于7 B.小于7C.等于7 D.無(wú)法確定(2)某溫度下 ,假設(shè)向0.1 molL-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的以下關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是_。A.c(H+)c(OH-)= 1.010-14B.c(N

13、a+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 molL-1(3)常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) 0。假設(shè)要使該溶液中Ca2+濃度變小 ,可采取的措施有_(填選項(xiàng)字母)。A.升高溫度 B.降低溫度C.參加NH4Cl晶體 D.參加Na2A固體.含有Cr2O2-7的廢水毒性較大 ,某工廠廢水中含5.010-3 molL-1的Cr2O2-7。為了使廢 水的排放達(dá)標(biāo) ,進(jìn)行如下處理：Cr2O2-7綠礬H+Cr3+、Fe3+石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水

14、中參加綠礬和H+ ,發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。(2)假設(shè)處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.010-13 molL-1 ,那么殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)。(：KspFe(OH)3=4.010-38 ,KspCr(OH) 3=6.010-31)解析 H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完全 ,那么HA-不水解只電離 ,故NaHA溶液呈酸性。HA-在水中局部電離 ,0.1 molL-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1 molL-1 ,參加0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積 ,那么混合溶液中c(Na+)由電荷守恒知 ,c(Na+)+c(K+)+c(H+

15、)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ,且c(H+)=c(OH-) ,那么c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-);水的離子積與溫度有關(guān);c(Na+)+c(K+)=0.1 molL-1。降溫、增大c(A2-)都能使平衡CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)左移。廢水中參加綠礬和H+ ,根據(jù)流程圖 ,可知發(fā)生的是氧化復(fù)原反響 ,配平即可。c(Cr3+)/c(Fe3+)=c(Cr3+)c3(OH-)/c(Fe3+)c3(OH-)=KspCr(OH)3/KspFe(OH)3=1.5107 ,故c(Cr3+)=3.010-6 molL-1。答案 .(1)B NaHA只能發(fā)

16、生電離 ,不能發(fā)生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O2-7+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2)3.010-6 molL-110.(26分)(2019濰坊市期末)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 )。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反響的離子方程式_。(2)25 時(shí) ,向10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL-1氨水 ,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是_(填選項(xiàng)字母)。a.假設(shè)混合液pH7 ,那么V10b.V=5時(shí) ,2c(NH3H2O)+2c(NH+4)=c(C6H5O

17、-)+c(C6H5OH)c.V=10時(shí) ,混合液中水的電離程度小于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的電離程度d.假設(shè)混合液pH7 ,那么c(NH+4)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)(3)水解反響的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示) ,類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25時(shí) ,Na2CO3第一步水解反響的水解常數(shù)Kh=_molL-1。(4)如下圖 ,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)(BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。T2_25 (填或=)。討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn) ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_(填選項(xiàng)字母)。a.參加Na2SO4不能

18、使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)b.在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí) ,均有BaSO4沉淀生成c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)解析 (1)根據(jù)表中電離常數(shù)可知C6H5OH的酸性比HPO2-4的酸性強(qiáng) ,但比H2PO-4的酸性弱 ,故C6H5OH與Na3PO4反響生成Na2HPO4。(2)由表中數(shù)據(jù)可知 ,NH3H2O的電離常數(shù)大于C6H5OH的電離常數(shù) ,故V10時(shí) ,混合液也可能呈堿性 ,a項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)V=5時(shí) ,由物料守恒可知2c(NH3H2O)+c(NH+4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-) ,b項(xiàng)正確;當(dāng)V=10時(shí) ,