【全程學(xué)習(xí)方略】高中化學(xué)第2節(jié) 鋁與鋁合金課件 魯科版必修1

1、第2課時(shí)金屬與金屬材料1.了解金屬的通性,了解金屬材料的分類。2.了解不銹鋼等合金的性質(zhì)。3.掌握銅的性質(zhì)。了解金、銀的性質(zhì)及其應(yīng)用。一、金屬材料1.金屬材料的分類類型成分黑色金屬材料_及其合金有色金屬材料除黑色金屬以外的其他金屬材料及其合金鐵、鉻、錳2.重要的黑色金屬材料鋼鐵(1)鋼鐵：鋼鐵是鐵和碳等的合金的總稱：生鐵 鋼(2)不銹鋼：不銹鋼是一種具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性的合金材料：鉻、鎳 二、金屬的通性1.金屬的物理通性汞 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 2.金屬的化學(xué)通性(1)金屬元素只有正化合價(jià),在化合物中的主要化合價(jià)為:_、_、_價(jià)。(2)金屬單質(zhì)只有還原性,無氧化性。+1+2+3三、幾種有色金屬

2、材料金、銀、銅1.金、銀、銅的物理性質(zhì)及主要用途金銀銅顏色_硬度軟軟較小導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性金、銀、銅均具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的是_,延展性最好的是_用途電子元件,制造飛機(jī)和航天器部件制造化學(xué)電源,有機(jī)合成中的催化劑制造電線、電纜;制“銅芯片”,制造水管黃色銀白色紫紅色銀金2.銅的化學(xué)性質(zhì)2.銅的化學(xué)性質(zhì)2Cu+O2 2CuO =2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+S Cu2S=3.氧化銅與硫酸銅晶體氧化銅高溫下分解:_藍(lán)礬受熱分解:_4.幾種新型金屬材料(1)鈾(U)用做核電廠反應(yīng)堆的核燃料。(2)镅(Am)在煙霧探測器中用做煙霧監(jiān)測材料。(

3、3)鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,是一種“親生物金屬”。4CuO 2Cu2O+O2CuSO45H2O CuSO4+5H2O高溫=【思考辨析】1.判斷正誤(1)常溫下金屬都是具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的固體。 ( )分析:常溫下,汞是液體,其余金屬是固體。(2)鐵及其化合物都屬于黑色金屬。( )分析:黑色金屬包括鐵、鉻、錳及其合金,鐵的化合物不是黑色金屬。(3)日常生活生產(chǎn)中使用的鋼鐵制品的成分都是純鐵。( )分析:普通鋼鐵都是鐵碳合金。(4)可用無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣。( )分析:無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)。(5)銅制品用久了會(huì)變綠是因?yàn)楸谎趸闪搜趸~( )分析:銅制品會(huì)變綠是因?yàn)樯闪?/p>

4、堿式碳酸銅。2.問題思考(1)金屬元素從游離態(tài)到化合態(tài)一定是被氧化嗎?分析:因?yàn)榻饘僭刂挥姓蟽r(jià),沒有負(fù)化合價(jià),從游離態(tài)到化合態(tài)一定是化合價(jià)升高,一定是被氧化。(2)實(shí)驗(yàn)室中制取硫化銅時(shí)為什么不用銅粉和硫粉直接混合加熱?分析:硫與變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)金屬硫化物,銅粉和硫粉在加熱條件下只能生成硫化亞銅,不能生成硫化銅?！局R(shí)鏈接】生鐵工業(yè)生鐵含碳量一般在2.5%4%,并含C、Si、Mn、S、P等元素,是用鐵礦石經(jīng)高爐冶煉的產(chǎn)品。根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同,又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。延展性物體在外力作用下能延伸成細(xì)絲而不斷裂的性質(zhì)叫延性;在外力(錘擊或滾軋)作用下能碾成薄

5、片而不破裂的性質(zhì)叫展性。電子元件電子元件是組成電子產(chǎn)品的基礎(chǔ),常用的電子元件有:電阻、電容、電感、電位器、變壓器、三極管、二極管、IC等。一、銅及其化合物的性質(zhì)1.銅的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)O2O2+2Cu 2CuO(黑色)SS+2Cu Cu2S(黑色)Cl2Cl2+Cu CuCl2(棕色煙)與金屬陽離子反應(yīng)Ag+2Ag+Cu=Cu2+2AgFe3+2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+點(diǎn)燃=與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)稀硝酸8HNO3(稀)+3Cu= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O在潮濕空氣中生銹2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2

6、CO3(銅綠)=2.氧化銅的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式高溫分解4CuO 2Cu2O+O2 與酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2+H2O氧化性CuO+CO Cu+CO2=(黑色)(紅色)高溫=3.硫酸銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):硫酸銅固體為白色粉末狀,溶于水或形成膽礬晶體后呈藍(lán)色。(2)化學(xué)性質(zhì):與堿反應(yīng)硫酸銅溶液與堿反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,可應(yīng)用這一性質(zhì)檢驗(yàn)溶液中的銅離子。反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2與活潑金屬(如Fe)發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+與硫化氫反應(yīng)硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅,可應(yīng)用這一性質(zhì)檢驗(yàn)硫化氫氣體。反應(yīng)的離子方程式為C

7、u2+H2S=2H+CuS【知識(shí)備選】氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)首先檢驗(yàn)氫氣的純度。(2)加熱之前要先通入一段時(shí)間氫氣再用酒精燈加熱試管,這是為了排干凈試管內(nèi)原有的空氣。(3)實(shí)驗(yàn)完成后先熄滅酒精燈,等試管冷卻后再停止通氫氣,這是為了防止熱銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅?！緦W(xué)而后思】(1)CuO與Cu2O相比哪個(gè)穩(wěn)定性強(qiáng)?提示:Cu在空氣中加熱生成CuO,而CuO高溫條件下分解生成Cu2O和氧氣,說明在溫度較低時(shí)CuO穩(wěn)定性強(qiáng),而在高溫時(shí)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)。(2)某學(xué)生想測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明濃度的稀鹽酸和必要的儀器。你認(rèn)為在現(xiàn)有條件下能否測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、?提示:能。因?yàn)樵贑u、Zn兩種金屬中,只有鋅跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣。二、金屬的化學(xué)通性金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子,作還原劑。1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(1)與氧氣反應(yīng):金屬+氧氣金屬氧化物:2Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2CuO3Fe+2O2 Fe3O4 2Na+O2 Na2O2(2)與硫反應(yīng):變價(jià)金屬與硫反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物:Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S(3)與氯氣反應(yīng):變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=. . .2.與水反應(yīng)鈉、鉀等活潑金屬能與水反應(yīng)。2Na+2H2O=2NaOH

9、+H22K+2H2O=2KOH+H23.與酸的反應(yīng)(1)非氧化性酸:金屬活動(dòng)順序中排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)生成氫氣:Mg+2H+=Mg2+H2Fe+2H+=Fe2+H2(2)氧化性酸:金屬遇硝酸、濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣,反應(yīng)時(shí)一般把濃硝酸還原成二氧化氮,把稀硝酸還原成一氧化氮,把濃硫酸還原成二氧化硫:Fe(少量)+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OCu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O. . . . .=4.與鹽反

10、應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路板)5.與氧化物反應(yīng)2Mg+CO2 2MgO+C鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe點(diǎn)燃=高溫=【知識(shí)備選】金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱比較(1)對(duì)于金屬還原劑來說,金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱。還原性:KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu(2)依據(jù)金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱,金屬陽離子的氧化性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性

11、越弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Cr3+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+Pt2+Au2+(3)根據(jù)化學(xué)方程式判斷:還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性?！緦W(xué)而后思】(1)金屬陽離子是否只有氧化性?提示:最高價(jià)金屬陽離子只有氧化性,中間價(jià)態(tài)金屬陽離子既有氧化性又有還原性,如Fe2+。(2)通常用加熱分解硝酸銀的方法制單質(zhì)銀,硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物中含有銀、二氧化氮和另一物質(zhì),則該物質(zhì)可能是什么?提示:氧氣。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有降低必然有升高,銀和二氧化氮都是化合價(jià)降低的產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物應(yīng)該為氧氣。類型一 銅的性質(zhì)【典例】在某探究性學(xué)習(xí)中,老師要求

12、同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純凈的銅,并探究銅的性質(zhì)。(一)制取銅甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)制取銅的實(shí)驗(yàn)方案。甲:CuO溶于適量稀硫酸中在的溶液中加入稍過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、烘干,即得純凈的銅。乙:鐵與稀硫酸反應(yīng)得氫氣將氫氣通過氧化銅粉末立即加熱,充分反應(yīng)后停止加熱,冷卻即得純凈的銅?；卮鹣铝袉栴}:(1)若兩位同學(xué)消耗的稀硫酸和鐵的量分別相同,請(qǐng)判斷他們所制得銅的質(zhì)量大小關(guān)系_。A.相同B.甲多C.乙多 D.以上三種情況均有可能(2)丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種制銅方案均需要加以完善。甲同學(xué)的方案不完善的原因是_。乙同學(xué)的方案不完善的原因是_。完善甲同學(xué)的方案的一種方法是:將

13、所得的銅粉放入燒杯中,加入_,不斷攪拌,然后_、_、_,即得到純凈的銅。(二)探究銅的性質(zhì)(1)將所得銅粉放入氯化鐵溶液中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_,該實(shí)驗(yàn)說明銅具有_性。(2)將少量銅粉放入濃硝酸溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_?！窘忸}指南】解答本題時(shí)要注意以下2點(diǎn):(1)甲同學(xué)方案中加入的鐵粉過量。(2)乙同學(xué)方案中氫氣還原CuO的實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范。【解析】(一)甲同學(xué)將CuO溶于適量稀硫酸中得硫酸銅溶液,再加入稍過量的鐵,充分反應(yīng)后,過濾、烘干,所得固體為鐵和銅的混合物,要得純凈的銅,需將固體放入過量稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。乙同學(xué)的方案中氫氣還原氧化銅時(shí)需先通氫氣驅(qū)趕裝置中的空氣,再加熱使反應(yīng)進(jìn)行

14、,最后還需通一段時(shí)間氫氣直至冷卻,若兩位同學(xué)消耗的稀硫酸和鐵的量分別相同,則乙同學(xué)制得銅的質(zhì)量少。(二)銅與氯化鐵反應(yīng)說明銅具有還原性;銅粉放入濃硝酸中,固體溶解,溶液呈藍(lán)色,生成紅棕色的氣體二氧化氮。答案:(一)(1)B(2)甲方案中過量的鐵混在制備的銅中,會(huì)使制得的銅中含有雜質(zhì)鐵,并且沒有洗滌乙方案中通入氫氣立即加熱,可能會(huì)引起爆炸;反應(yīng)結(jié)束后立即停止加熱,熱的銅會(huì)被氧氣氧化,且氫氣還原氧化銅時(shí),氫氣利用率太低過量稀硫酸過濾洗滌烘干(二)(1)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+還原(2)固體溶解,溶液呈藍(lán)色,生成紅棕色的氣體【名師點(diǎn)評(píng)】講解本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)準(zhǔn)確把握銅及其化合物

15、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(2)能夠把題干中所提供的信息轉(zhuǎn)化成化學(xué)語言,根據(jù)題目要求求解;(3)鞏固對(duì)銅及其化合物的實(shí)質(zhì)的理解。【變式訓(xùn)練】某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+,對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害,欲采用化學(xué)法除去有害成分,最好是加入下列物質(zhì)中的( )A.食鹽、硫酸B.膽礬、石灰水C.鐵粉、生石灰D.蘇打、鹽酸【解析】選C。A無法除去銅離子;B加膽礬無意義,反而增加石灰水的用量;C鐵粉可置換Cu2+,生成單質(zhì)Cu,再加生石灰可除去生成的Fe2+,C項(xiàng)正確;D無法除去銅離子?！咀兪絺溥x】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。

16、在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL-1C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol【解析】選B。根據(jù)題意可知,得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4 mol,根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅0.2 mol,有氧化亞銅0.1 mol,將溶液變成中性時(shí)消耗硝酸1 mol,沉淀銅離子只消耗了0.8 mol,因此反應(yīng)過程中硝酸過量0.2 mol,由于固體混合物與硝酸的反

17、應(yīng)為氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)過程中銅元素的化合價(jià)均升高為+2價(jià),化合價(jià)升高了0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol,硝酸中氮原子的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2 mol,根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2 mol,濃度為2.4 molL-1。類型二 金屬性質(zhì)【典例】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。上圖中的F是_。(2)明礬KAl(SO4)212H2O與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)圖中所得G和D都是固體,混合后在高溫下可發(fā)生

18、反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)每生成1 mol D,同時(shí)生成_mol E?！窘忸}指南】解答本題時(shí)要注意以下2點(diǎn):(1)四羥基合鋁酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。(2)高溫條件下鋁與金屬氧化物的反應(yīng)可考慮鋁熱反應(yīng)。【解析】A是NaAl(OH)4,有關(guān)反應(yīng)為Al3+4OH-=Al(OH)4-;孔雀石受熱分解的化學(xué)方程式為CuCO3Cu(OH)2 2CuO+CO2+H2O,則F應(yīng)是CO2,G是CuO;A與F反應(yīng)的離子方程式為CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+ ,沉淀是Al(OH)3,受熱分解生成H2O和Al2O3(即B);Al2O3電解生成Al和O2。因D為固體,則D是Al,E

19、是O2;Al和CuO的反應(yīng)類似于鋁熱反應(yīng);最后一問可用化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3 4Al+3O2來計(jì)算。答案:(1)CO2(2)Al3+4OH-=Al(OH)4-(3)3CuO+2Al Al2O3+3Cu(4)3/4 電解=高溫=【名師點(diǎn)評(píng)】建議通過講解本題,指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)解答無機(jī)框圖推斷題的解題思路。重點(diǎn)突出2點(diǎn):(1)讀懂框圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,找到解題的突破口,突破口一般是一些特殊的現(xiàn)象或某物質(zhì)的特殊性質(zhì)。(2)需要熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及某些反應(yīng)現(xiàn)象,根據(jù)突破口結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,正推或逆推,找出相關(guān)物質(zhì)。最后再按框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系驗(yàn)證推斷是否合理?！痉椒ㄒ?guī)律】無機(jī)化學(xué)推斷題的解題技巧做推斷題

20、的關(guān)鍵是找“突破口”。推斷題目一般具有一個(gè)較明顯的“突破口”,故解題時(shí)要有“全局觀”,首先完整閱讀題目,以尋求著手點(diǎn),然后進(jìn)行分析、推理。解答好此類題目的關(guān)鍵是對(duì)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系熟練運(yùn)用,并要有較強(qiáng)的發(fā)散思維能力。常見的突破口有:物質(zhì)的顏色。如一些特殊單質(zhì)或者化合物的顏色。物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)。物質(zhì)之間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。另外一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊物質(zhì)的特殊顏色、存放的特殊方法、實(shí)驗(yàn)室制取的特殊方法等都可以成為做推斷題的“突破口”?！咀兪接?xùn)練】人類每年都要從大自然中提取大量的金屬,用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。(1)鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧?。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰

21、石、空氣等為原料。煉鐵過程中,一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)我國鋼鐵年產(chǎn)量很高,但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法,以防止其銹蝕。上述方法所依據(jù)的原理是_。(3)我國礦物儲(chǔ)量很豐富,但人均占有量并不多,所以請(qǐng)保護(hù)金屬資源!下面幾種做法中,可有效保護(hù)金屬資源的是_(填字母)。a.回收利用廢舊金屬制品b.任意開采鐵礦石c.鐵制品不加處理,存放在潮濕的環(huán)境中d.尋找、開發(fā)金屬的替代品【解析】(1)一氧化碳在高溫下將Fe2O3還原成Fe。(2)鋼鐵生銹主要是因?yàn)槠渑c接觸的潮濕空氣反應(yīng)。涂油漆或鍍上其他金屬是避免其與潮濕的

22、空氣接觸。(3)保護(hù)金屬資源的措施從以下兩點(diǎn)考慮:減少金屬的開采,開發(fā)替代品。減少金屬的損失,如防止腐蝕,回收廢舊金屬等。答案:(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2)將鐵制品與空氣和水隔絕(或?qū)㈣F制品與潮濕的空氣隔絕)(3)a、d高溫=【變式備選】甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種,(1)甲、丙均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)乙與丁的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)丁;(3)丙與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;(4)丙、戊能被濃硫酸鈍化,由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為()、Cu、Mg、Ag、Fe、Cu、Al、Ag、Fe、Ag、Al、Cu、Fe、Cu、Al、Ag、Mg【解析】

23、選B。(1)能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的為在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬,甲、丙為Fe、Al、Mg三者之中的兩種;(2)可得出乙比丁活潑的結(jié)論;(3)只有Al與強(qiáng)堿反應(yīng)能放出氣體,所以丙為Al;(4)能被濃硫酸鈍化的為Fe、Al兩種元素,由此可推斷出戊為Fe;則由(3)(4)可知(1)中Fe、Al已排除,即甲為Mg,則(2)中乙為Cu,丁為Ag。1.人類最早使用的金屬是()A.銅B.鐵C.銀D.鉛【解析】選A。由于自然界中存在天然的青銅,所以銅是人類最早使用的金屬,大約在公元前4000年。鐵的使用大約在公元前2000年,其他金屬的使用則更晚一些,所以正確答案為A。2.下列物質(zhì)不屬于合金的是(

24、)A.鋼鐵 B.水銀 C.黃銅 D.硬鋁【解析】選B。由兩種或兩種以上的金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬于合金。水銀是金屬單質(zhì),不屬于合金。3.(雙選)下列說法正確的是()A.工業(yè)煉鐵的原料是赤鐵礦和一氧化碳B.鈉投入氯化鐵溶液中可置換出鐵單質(zhì)C.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟,可以大量生產(chǎn)D.電解法煉鋁時(shí)每生成1 mol鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)移3 mol電子【解析】選C、D。工業(yè)煉鐵的原料是赤鐵礦和碳;鈉與水反應(yīng),不能從氯化鐵溶液中置換出鐵單質(zhì);電解法制鋁時(shí)每生成1 mol鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)移3 mol電子。4.(2013深圳高一檢測)赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有

25、以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2。對(duì)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移2 mol電子【解析】選B。Cu2S和Cu2O都是該反應(yīng)的氧化劑,同時(shí)Cu2S還作還原劑,Cu是還原產(chǎn)物,生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移1 mol電子。=5.銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中,能有效鑒別其真假的是_。A.觀察顏色B.查看圖案C.用手掂量輕重D.滴一滴硝酸在金幣的表面,觀察現(xiàn)象(3)若一同學(xué)取C