溶液solution_第1頁
溶液solution_第2頁
溶液solution_第3頁
溶液solution_第4頁
溶液solution_第5頁
已閱讀5頁,還剩19頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、1溶液(solution) 廣義地說,兩種或兩種以上物質(zhì)彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成的體系稱為溶液。 溶液以物態(tài)可分為氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液和液態(tài)溶液。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的導(dǎo)電性又可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。 本章主要討論液態(tài)的非電解質(zhì)溶液。24.1引言溶劑(solvent)和溶質(zhì)(solute) 如果組成溶液的物質(zhì)有不同的狀態(tài),通常將液態(tài)物質(zhì)稱為溶劑,氣態(tài)或固態(tài)物質(zhì)稱為溶質(zhì)。 如果都是液態(tài),則把含量多的一種稱為溶劑,含量少的稱為溶質(zhì)。34.1引言混合物(mixture) 多組分均勻體系中,溶劑和溶質(zhì)不加區(qū)分,各組分均可選用相同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài),使用相同的經(jīng)驗(yàn)定律,這種體系稱為混合物,也可分為氣態(tài)混

2、合物、液態(tài)混合物和固態(tài)混合物。44.2 溶液組成的表示法 在液態(tài)的非電解質(zhì)溶液中,溶質(zhì)B的濃度表示法主要有如下四種:物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(摩爾分?jǐn)?shù))xB質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度(molaity) mB物質(zhì)的量濃度 cB5物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(摩爾分?jǐn)?shù))xB質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB4.2 溶液組成的表示法64.2 溶液組成的表示法溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度(molaity) mB 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與溶劑A的質(zhì)量之比稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度,單位是 。這個(gè)表示方法的優(yōu)點(diǎn)是可以用準(zhǔn)確的稱重法來配制溶液,不受溫度影響,電化學(xué)中用的很多。74.2 溶液組成的表示法 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與溶液體積V的比值稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,或稱

3、為溶質(zhì)B的濃度,單位是 ,但常用單位是 。物質(zhì)的量濃度 cB84.3 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律拉烏爾定律(Raoults Law)1887年,法國(guó)化學(xué)家Raoult從實(shí)驗(yàn)中歸納出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律:在定溫下,在稀溶液中,溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┱魵鈮?乘以溶液中溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ,用公式表示為:如果溶液中只有A,B兩個(gè)組分,則拉烏爾定律也可表示為:溶劑蒸氣壓的降低值與純?nèi)軇┱魵鈮褐鹊扔谌苜|(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。9使用拉烏爾定律必須注意:1. 使用拉烏爾定律計(jì)算溶劑的蒸氣壓時(shí),溶劑的摩爾質(zhì)量應(yīng)采用其呈氣態(tài)時(shí)的摩爾質(zhì)量,而不考慮分子的締合等因素。4.3 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律2. 拉烏爾定律要求溶質(zhì)為非揮發(fā)性溶質(zhì)

4、;拉烏爾定律一般只使用于非電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中的組分因存在電離現(xiàn)象,故拉烏爾定律不在使用。104.3 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律亨利定律(Henrys Law)1803年英國(guó)化學(xué)家Henry根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出另一條經(jīng)驗(yàn)定律:在一定溫度和平衡狀態(tài)下,氣體在液體里的溶解度(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)與該氣體的平衡分壓p成正比。用公式表示為: 或 式中 稱為亨利定律常數(shù),其數(shù)值與溫度、壓力、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。若濃度的表示方法不同,則其值亦不等,即:11使用亨利定律應(yīng)注意: c)溶質(zhì)在氣相和在溶液中的分子狀態(tài)必須是相同的,即溶液中溶質(zhì)的濃度是與氣相分子狀態(tài)相同的溶解態(tài)的濃度。如HCl,在氣相為HCl分子,

5、在液相為H+, Cl-,則亨利定律不適用。 b)式中p為該氣體的分壓。對(duì)于混合氣體,在總壓不大時(shí),亨利定律分別適用于每一種氣體4.3 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律12宏觀上:若溶液中的任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都嚴(yán)格服從Raoult定律的溶液。例如,A和B形成理想溶液,則 4.4 理想液態(tài)混合物微觀上:從分子模型上講,各組分分子的大小及作用力,彼此相似,當(dāng)一種組分的分子被另一種組分的分子取代時(shí),沒有能量的變化或空間結(jié)構(gòu)的變化。混合過程僅僅是幾種物質(zhì)發(fā)生分子級(jí)大小的相互分散。 13模型:必須清楚:嚴(yán)格意義上的理想溶液只是一種抽象的模型,實(shí)際是不存在的,但在實(shí)際上,有許多體系都極接近于理想溶液。如 光學(xué)異

6、構(gòu)體、同位素化合物(H2O-D2O)的混合物、立體異構(gòu)體(對(duì)、鄰或間二甲苯)的混合物、緊鄰?fù)滴铮妆?乙苯,甲醇-乙醇)的混合物都可以近似算作理想溶液。 4.4 理想液態(tài)混合物144.4 理想液態(tài)混合物例1:已知20時(shí),CH3OH和C2H5OH的飽和蒸汽壓分別為11826Pa和5933Pa。計(jì)算在20時(shí), CH3OH和C2H5OH以相同質(zhì)量混合構(gòu)成理想溶液的氣、液平衡組成。解:設(shè)甲醇與乙醇均為1克,則:液相:X甲=0.59X乙=1 - 0.59 = 0.4115例2 在101.325kPa、80時(shí),有一苯與甲苯組成的溶液達(dá)到沸騰,該溶液可是為理想溶液,試計(jì)算該混合物的液相組成和氣相組成。已知

7、80時(shí),純苯和甲苯的飽和蒸汽壓分別為P*苯=116.922kPa,P*甲苯=45.995kPa4.4 理想液態(tài)混合物?16解題要點(diǎn):1、沸騰時(shí)溶液的蒸汽總壓等于環(huán)境的外壓;P= P苯+ P甲苯2、液相組成由拉烏爾定律求得;3、氣相組成由分壓定律求得。 4.4 理想液態(tài)混合物17P=P*苯X苯+P*甲苯X甲苯X苯=1- X甲苯所以,X苯=0.78由分壓定律得, Y苯= P*苯X苯/P=0.9 18練習(xí): 80時(shí)純苯的蒸汽壓為100kPa,純甲苯的蒸汽壓為38.7kPa,兩液體可形成理想溶液,若有苯-甲苯的氣、液平衡混合物, 80時(shí)氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)Y=0.3,求液相的組成。答案見下頁19Y苯= P*苯X苯/P = =0.3X苯=0.1423, X甲苯=0.8577204.5 稀溶液的依數(shù)性214.5 稀溶液的依數(shù)性22 稱為凝固點(diǎn)降低系數(shù),單位 為非電解質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度,單位:這里的凝固點(diǎn)是指純?nèi)軇┕腆w析出時(shí)的溫度。常用溶劑的 值有表可查。用實(shí)驗(yàn)測(cè)定 值,查出 ,就可計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論