2017年高考化學(xué)備考之小題精練專題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算 含解析

1、2017屆高考小題精練（滿分42分時間20分鐘）姓名：班級：得分：1一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是密閉容器體積/L起始物質(zhì)的量n(SO2)/moln(O2)/mol甲20.400.24乙20.800.24丙20.800.48丁10.400.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80123A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率：12=3D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁5molL，故錯誤；D、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移

2、動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故正確。1考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。8對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0，下列有關(guān)說法正確的是A平衡常數(shù)表達(dá)式為KCOH2CHO2B增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D增加C(s)的量，平衡正向移動【答案】D考點：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)。9用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為l1059。下列說法正確的是（）A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈

3、化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義【答案】C考點：考查化學(xué)平衡移動與尾氣治理的有關(guān)知識。10如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)H0。達(dá)到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：2Z(g)+W(g)A反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D打開K達(dá)新平衡后，升高溫度，A

4、容器體積一定增大【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖象知，A保持恒壓，B保持恒容。A起始VA=VB=aL，B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時，B反應(yīng)速率大于A反應(yīng)速率，正確；B等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時，VA=1.2aL，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol。設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了mmol，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）物質(zhì)的量增多1mol1molmmol（2.4-2）mol解得m=0.4mol，所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=（0.4mol1mol）100%=40%；B裝置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時

5、，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使X的轉(zhuǎn)化率減小，故轉(zhuǎn)化率AB，正確；C當(dāng)打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，錯誤；D該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，正確。考點：考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識。11

6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)下列敘述中，正確的是（）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡Z(g)+W(s)0。C.升高溫度，平衡逆向移動D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大【答案】B考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。12如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是()A若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：B若x

7、3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：Dx不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等【答案】B【解析】試題分析：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡。A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：(M)=(N)，故A錯誤；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)c(N)，故B正確；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建

8、立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：(M)(N)，故C錯誤；D若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等，若x3或3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量不等，故D錯誤；故選B?？键c：考查了影響化學(xué)平衡移動的因素的相關(guān)知識。13（雙選）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時，容器

9、中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD考點：考查等效平衡、勒夏特列原理等知識。14（雙選）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4KJmol-1)容器反應(yīng)物投入量NH3的濃度（molL-1）反應(yīng)的能量變化體系壓強（Pa）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率甲1molN2、3molH2c1放出aKJp11乙2molNH3c2吸收bKJp22丙4molNH3c3吸收cKJp33下列說法正確的是A2c1c3Ba+b=92.4C2p2p3D1+31【答案】BD【考點定位】考查等效平衡的計算等知識?！久麕燑c睛】本題考查等效平衡，（1）恒溫恒容時反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，轉(zhuǎn)化到同一（半邊，投入量跟原平衡投入量相等，即為等效平衡，兩個平衡全等；2）恒