(浙江選考)2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五第1講金屬及其化合物練習(xí)

1、金屬及其化合物一、選擇題1常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是()ASiO2CNa2OBBr2DNa解析：選D。A項(xiàng)，SiO2是非金屬氧化物；B項(xiàng)，Br2是非金屬單質(zhì)；C項(xiàng)，Na2O是金屬氧化物；D項(xiàng)，Na是金屬單質(zhì)，常溫下能與水反應(yīng)。2化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C用Al(OH)3治療胃酸過多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁解析：選D。由于H的放電能力大于Al3，電解飽和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，無法得到金屬鋁。3下列說法

2、不正確的是()A氯化鈉可用于配制生理鹽水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D氧化鎂(熔點(diǎn)2800)是優(yōu)良的耐高溫材料答案：C4下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是()A鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來B鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火C銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存濃硫酸解析：選D。常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故可用鐵制容器貯存濃硫酸。5(2018浙江4月選考，T6)下列說法不正確的是()A純堿可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C植物秸稈可用于制造酒精D氫氧化鐵膠體

3、可用作凈水劑答案：B6鐵、鋁、銅是制造潛艇必不可少的重要金屬材料。下列說法正確的是()A三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物BCu不能與AlCl3溶液、FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)C任何情況下，三種金屬都不能與水反應(yīng)D用惰性電極電解含有Fe3、Al3、Cu2的混合溶液時Fe3優(yōu)先放電C解析：選D。Fe3O4是復(fù)雜氧化物，Al2O3是兩性氧化物，A錯；Cu不能與AlCl3溶液反應(yīng)，但能與FeCl3溶液反應(yīng)，B錯；鐵、鋁在一定條件下能與水反應(yīng)，錯；氧化性：Fe3Cu2Al3，所以在電解過程中Fe3優(yōu)先放電，D正確。7某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾

4、渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是()AMg2、Fe2CAl3BFe2、Al3DCu22解析：選B。該溶液中加入過量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)2、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；過濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)2Fe2O3、Cu(OH)2CuO；將MgO、Fe2O3、CuO投入過量鹽酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故應(yīng)選B項(xiàng)。8已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物，能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：點(diǎn)燃溶于水惰性電極電解XYZXY下列說法正確的是()若

5、Z溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則X可能是Na若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則X可能是H2若Z的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則Y可能為Fe若Z的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則Y可能為CuACBD解析：選A。該題可逐條驗(yàn)證，先假設(shè)說法正確，再將相應(yīng)物質(zhì)代入上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，若能成立，則說明假設(shè)成立。若Z溶于水得到強(qiáng)堿溶液，X為鈉時，則Y只能為氧氣，則Z為過氧化鈉，溶于水得NaOH溶液，電解該溶液得不到鈉，不正確；若X為氫氣，Y為氯氣時，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；若Z的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則Z中應(yīng)含有Fe3，此時Y如果為Fe，則X應(yīng)為氯氣，但用惰性電極電解FeCl3溶液，得不到Fe，

6、不正確；若Z的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，則Z中含有Cu2，此時Y如果為Cu，則X可以為氯氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。9(2017浙江11月選考，T6)下列說法不正確的是()A干冰可用于人工降雨B碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D次氯酸鈣是漂白粉的有效成分答案：C10下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖像不相符的是()233BNaC解析：選C。NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al33AlO6H2O=4Al(OH)，A項(xiàng)正確；NaAlO2溶液中加入鹽酸立即有沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，其反應(yīng)為NaAlO

7、2HClH2O=Al(OH)NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl3H2O，項(xiàng)正確；2CO3溶液中加入鹽酸先轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才產(chǎn)生氣體，項(xiàng)錯誤；向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3兩種沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D項(xiàng)正確。11(2019浙江七校聯(lián)考)研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是()A常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B中銅絲或鐵

8、絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C依據(jù)可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2D中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率解析：選C。常溫下鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制容器盛放濃硫酸，A項(xiàng)錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣，則中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，B項(xiàng)錯誤；中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成D了SO2，C項(xiàng)正確；溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，項(xiàng)錯誤。12(2019浙江名校聯(lián)考)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、

9、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是()A加入CaO可以減少SO2的排放，同時生成建筑材料CaSO4B向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時，理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)15D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來解析：選C。FeS2煅燒時會生成SO2，加入的CaO會與SO2反應(yīng)生成CaSO3，且CaSO3被空氣中的氧氣氧化為CaSO4，減少SO2的排放，A項(xiàng)正確；濾液為NaAlO2溶液，通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒可得到Al2O3

10、，B項(xiàng)正確；根據(jù)題目流程圖可知，F(xiàn)e2O3與FeS2隔絕空氣焙燒時產(chǎn)生SO2和Fe3O4，發(fā)生的反應(yīng)為FeS216Fe2O3=2SO11Fe3O4，理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)116，而不是15，C項(xiàng)錯誤；Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)正確。二、非選擇題13為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算。某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請回答：(1)儀器a的名稱是_。(2)裝置B中冰水的作用是_。(3)該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_。A樣品分解不完全B裝置B

11、、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣解析：(3)利用碳酸氫鈉受熱易分解生成水和二氧化碳，測定二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品分解不完全，屬于碳酸氫鈉的質(zhì)量比真實(shí)量要少，故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；若產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量比真實(shí)量要少，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。故答案選AC。答案：(1)干燥管(2)冷凝反應(yīng)生成的水(3)AC14鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題：(1)

12、鐵在自然界中以_態(tài)(填“游離”或“化合”)存在。其氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是_(填化學(xué)式)。(2)列舉兩個生成磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3、Fe2，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。A向甲試管中加入該溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3B向乙試管中加入該溶液，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明一定存在Fe2C向丙試管中加入該溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中一定存在Fe2(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：鋼碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)合金鋼低碳鋼含碳量0.6%硬而脆碳素鋼Cr、W、Ni、Co等具有特殊性能取15g

13、某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：A、B的作用是_。充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.22g，該樣品屬于_鋼。沒有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。解析：(3)Fe3遇KSCN溶液顯血紅色，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3；酸性KMnO4溶液可將Fe2氧化為Fe3，溶液紫紅色褪去，故可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2。(4)A裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，B裝置的作用是除去水蒸氣。C裝置中發(fā)生反應(yīng)CO2=CO2，D裝置質(zhì)量增加0.22g是C裝置中生成的CO2，則15g某碳素鋼樣品中含有碳0.06g，含碳量為0.4%，因此該樣品屬于中碳鋼。因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，沒有

14、A、B裝置，D裝置增加的質(zhì)量會偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會偏高。答案：(1)化合Fe2O3點(diǎn)燃高溫(2)3Fe2O2=Fe3O4、3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2、6FeOO2=2Fe3O4(答出其中兩個即可)(3)AB(4)除去空氣中的CO2和水蒸氣中碳偏高15粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)

15、驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是c_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2)為_，(Fe2)為_。解析：(1)鋁熱反應(yīng)指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅高溫速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O32Al=Al2O32Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O30.45mol，所以FeCl2的濃度為2.3molL1。36HCl=2FeCl3H2O；MgO2HCl=MgClH2O。C22(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2H=FeH2；Fe2Fe3=3Fe。(4)假設(shè)步驟用去的20g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量也為x，則40gmol1x160gmol1x20g，解得：x0.1mol。根據(jù)MgO