(全國通用)2020版高考化學二輪復習專題提分“71”小卷練8

1、“71”小卷練81化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹C汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的D用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料答案B解析絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；明礬溶液因Al3水解而呈酸性，銅銹的主要成B分為Cu2(OH)2CO3，其可溶于酸性溶液，故可利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹，正確；汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是氮氣和氧氣在汽車發(fā)動機汽缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)造成的，而不是汽油不完全燃

2、燒造成的，C錯誤；聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。2有機物甲的發(fā)光原理如下：關(guān)于有機物甲和有機物乙的說法正確的是()A互為同分異構(gòu)體B均可發(fā)生加成反應(yīng)C均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D均最多有7個碳原子共平面答案BC解析根據(jù)有機物甲和有機物乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，兩者分子式不同，故不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；有機物甲和有機物乙中均含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；有機物甲中含有羧基，其能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，錯誤；有機物甲和有機物乙中均至少有9個碳原子共平面，D錯誤。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫下，pH1的鹽酸中，由水電離出的H

3、數(shù)目為1013NAB1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2.5NAD用鉑電極電解100mL1molL1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA答案B解析A項，常溫下，pH1的鹽酸中，由水電離出的H濃度為1013molL1，但缺少溶液的體積，不能計算出由水電離出的H的個數(shù)，錯誤；B項，1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)化為Na，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，正確；C項，1個乙烯分子含有4個CH鍵，1個丙烯分子含有6個CH鍵，標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，但二者各自物質(zhì)的量

4、不能確定，故無法計算混合氣體中CH鍵的數(shù)目，錯誤；D項，用鉑電極電解100mL1molL1的CuSO4溶液足夠長時間，溶劑水也可能會被電解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，錯誤。4下列四個選項中的兩個離子方程式都正確的是()答案B解析A項，Al(OH)3不能溶于氨水；C項，HClO具有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4；D項，還原性IFe2，故向FeI2溶液中通入少量的Cl2時，Cl2先與I反應(yīng)。5實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是()A滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B裝置、的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C必須在裝置、間添加盛有飽和NaHC

5、O3溶液的洗氣瓶D反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中答案C解析測定純堿的純度，實驗原理是Ba(OH)2溶液可吸收純堿與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2生成BaCO3沉淀，通過測定產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量計算純堿的質(zhì)量，從而計算純堿的純度。由于裝置內(nèi)空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，因此滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A正確；空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，裝置、可以吸收空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進入裝置，B正確；由于鹽酸容易揮發(fā)，裝置中產(chǎn)生的CO2中含有HCl，但HCl的存在對測定結(jié)果無影響，裝置、間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則飽和NaHCO3溶液吸收H

6、Cl的同時會生成CO2，導致測得的CO2的質(zhì)量偏大，C錯誤；反應(yīng)結(jié)束時，為了使中CO2被中Ba(OH)2溶液充分吸收，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中，D正確。6四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A四種元素的原子半徑最大的是WBZ單質(zhì)與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3C最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WX答案D解析短周期元素中原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍的元素只有O，故Y是O；結(jié)合題圖可進一步推知X、Z、W分別是N、S、Cl。同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同AS周期主族元素從左到右原

7、子半徑逐漸減小，故S的原子半徑最大，錯誤。與O2反應(yīng)生成SO2，而不是SO3，B錯誤。由于O的非金屬性強于N，所以H2O的穩(wěn)定性強于NH3，C錯誤。HClO4的酸性強于HNO3，D正確。7LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是()A每產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣，有0.1mol陽離子通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)B電解過程中B極區(qū)溶液的pH變大2C陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=ClDA極區(qū)電解液為LiCl溶液答案A解析由題圖可知，B極區(qū)產(chǎn)生H2，說明H在電極B上放電，故電極B為陰極，Li通過陽離子

8、交換膜向陰極移動，結(jié)合實驗?zāi)康氖侵苽銵iOH，可知B極區(qū)的電解液為LiOH溶液，否則無法得到純凈的LiOH，因此A極區(qū)的電解液為LiCl溶液，陽極上Cl放電，電極反應(yīng)式為22Cl2e=Cl，所以B、C、D正確；每產(chǎn)生0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mole，就有0.2molLi通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，A錯誤。8亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：【實驗】制備NaNO23該小組查閱資料知：2NONa2O2=2NaNO；2NO2Na2O2=2NaNO。制備裝

9、置如圖所示(夾持裝置略去)：(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。_。(2)如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_、_、_。發(fā)于是進行了適當?shù)母倪M，改進后提高了NaNO2的純度，則其改進措施是_。【實驗】測定制取的樣品中NaNO2的含量步驟：a在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：試管編號NaNO2含量/(mgL1)020406

10、080b稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL并振蕩，與標準色階比較。(4)步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與標準色階相同，則甲同學制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是_。(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。43答案(1)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O3(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22NOO2=2NO2NO2Na2O2=2NaNO(3)在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶(4)40%(5)維生素C加入蒸餾水至總體積為10mL紫紅色比標準色階淺3解析(1)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能將NO氧化為NO，反應(yīng)的離子方程式為5NO433MnO4H=5NO3Mn22H2O。(2)銅和稀硝酸反應(yīng)制得的NO中含有雜質(zhì)水蒸氣。(3)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明制得的NO中混有NO2，故應(yīng)在裝置A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，以除去雜質(zhì)NO2。(4)待測液顏色與標準色階相同，則甲同學制得的樣