初中化學(xué)課件：常見的酸和堿復(fù)習(xí)課用

1、百度文庫老教師制作課題1常見的酸和堿常見的堿幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵Na OHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，易溶于水白色固體，微溶于水白色固體，難溶于水藍(lán)色固體，難溶于水紅褐色固體，難溶于水氨水NH3H2O無色液體氫氧化鈉氫氧化鈣NaOHCa(OH)2俗名：火堿、燒堿、苛性鈉俗名：熟石灰、消石灰、氫 氧 化 鈉白色固體溶于水放出大量的熱強(qiáng)吸水性強(qiáng)腐蝕性常作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體: (HCl、CO2、SO2、H2S等)不能干燥酸性氣體: HCl、CO2、SO2等火堿、燒堿、苛性鈉易潮解，稱量氫氧化鈉時，不

2、能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中保存氫氧化鈉要密封。氫 氧 化 鈣白色固體微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰與水反應(yīng)同時放出大量的熱熟石灰、消石灰、氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高反而減小。生石灰（氧化鈣）固體氫氧化鈉濃硫酸溶于水放出大量熱作干燥劑生石灰、固體氫氧化鈉；不能干燥酸性氣體: (HCl、CO2、SO2、H2S等)濃硫酸；不能干燥堿性氣體: (氨氣NH3等) 液體干燥劑固體干燥劑裝 置 圖干 燥 劑可干燥物不可干燥物濃硫酸 固體 氯化鈣氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰 中性或酸性氣體 大多數(shù)氣體中性或堿性氣體NH3NH3HCl、SO2、CO2常見干燥劑及使用

3、裝置堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵Na OHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3（氫氧根的化學(xué)性質(zhì)）堿在水溶液中都能離解出氫氧根離子堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧根離子的性質(zhì)與指示劑作用石蕊試液酸紅堿藍(lán)酚酞 酸無堿紅堿+非金屬氧化物=鹽+水堿+酸=鹽+水堿+鹽=新堿+新鹽（1）堿與指示劑反應(yīng)（a）紫色石蕊試液：酸紅堿藍(lán)（b）無色酚酞試液：酸無堿紅藍(lán)紅藍(lán)紅NaOH溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液Ca(OH)2溶液二氧化碳+石灰水二氧化碳+氫氧化鈉二氧化硫+氫氧化鈉二氧化硫+石灰水三氧化硫+氫氧化鈉三氧化硫+氫氧化鋇CO2 + Ca(OH)2 =CaC

4、O3+H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OSO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2OSO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O（2）堿+非金屬氧化物=鹽+水上述反應(yīng)均不是復(fù)分解反應(yīng)鹽酸+石灰水硫酸+氫氧化鈉硝酸+氫氧化鈉硝酸+石灰水鹽酸+氫氧化鋇硫酸+氫氧化鋇2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2OH2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2OHNO3 + NaOH =NaNO3+H2O2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O2HCl

5、 + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2OH2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O酸+堿=鹽+水（3）堿 + 酸 = 鹽 + 水中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 你明白了沒有？堿 + 酸 = 鹽 + 水化合物+化合物=化合物+化合物 復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。當(dāng)然可以。1.改變土壤的酸堿性因為 CaO + H2O = Ca(OH)2你會處理廢水嗎？ 某硫酸廠

6、排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2.處理工廠的廢水胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥（4）堿與某些鹽反應(yīng)： 復(fù)分解反應(yīng)堿與鹽反應(yīng)的條件堿和鹽均要溶于水生成物中要有沉淀、氣體或水氫氧化鋇+氯化鐵氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化鉀+硫酸鎂氫氧化銅+氯化鋁氫氧化鐵+氯化銅氫氧化鎂+硝酸鉀3Ba(OH)2

7、+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4不反應(yīng) 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4 氫氧化鋇+硫酸銅Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 完成下列化學(xué)方程式： 用 途 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 制 法 物 質(zhì)小結(jié)研究物質(zhì)的步驟完成下列化學(xué)方程式：（1）二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（2）久置在空氣中的澄清石灰水變質(zhì)（3）長久盛裝澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)有一層白膜。（4）用石灰水刷過的墻壁很快變硬CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O問題思考？1、如何檢驗二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方程式。問題思

8、考？2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O3、如何鑒別氫氧化鈉與澄清石灰水？CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O你能得出答案嗎？1堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子B你能得出答案嗎？2用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是 ( ) A. 酚酞試液 B紫色石蕊試液 C水 B、D你能得出答案嗎？4保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.

9、塑料瓶裝 D.密封B你能得出答案嗎？6某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題： 生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式） “請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？ 你能得出答案嗎？3下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿B你能得出答案嗎？5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水 D氧 化 物酸性氧化物：如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。堿性氧化物：如：K2O 、

10、Na2 O、 CaO、MgO 等。其它：如：CO 、NO2 NO、等。三、溶液酸堿度的表示法-pH1、如何檢驗溶液的酸堿性？2、如何比較酸、堿性相對強(qiáng)弱呢？即溶液的酸堿度呢？問題與思考？用酸堿指示劑石蕊試液酸紅堿藍(lán)酚酞 酸無堿紅常用pH來表示三、溶液酸堿度的表示法-pH值溶液酸、堿度的表示法 ，用數(shù)值表示，數(shù)值的取值范圍為014O71234568910111213141、p值與溶液酸、堿性的關(guān)系： p值 7，溶液呈堿性； p值= 7，溶液呈中性 ； p值 7，溶液呈酸性；、p值與溶液酸、堿度的關(guān)系：p值越大，堿性越強(qiáng)；p值越小，酸性越強(qiáng)；O7123456891011121314酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

11、中性O(shè)7123456891011121314中性（二）測定p值的方法：用pH試紙酸性酸性堿性堿性1、用p試紙測定pH的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH?；顒优c探究（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。稀硫酸pHpHpH稀鹽酸NaOH溶液探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大； p值越大酸溶液的濃度越大， p值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃 度越大堿的濃度越大（2）測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。探究結(jié)論：酸與酸性，堿與堿性的關(guān)系： 酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不

12、一定是酸 如： K2CO3 (草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是堿，但呈堿性。 如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 堿一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿 了解溶液的酸堿度的意義課堂練習(xí)：1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2