73溶液濃稀的表示-2

1、7.3 溶液濃稀的表示人在普通水中人在死海中【判斷溶液濃稀】A B C同種有色溶液，顏色越深溶液越濃100克水100克水AB稀濃溶劑質(zhì)量一定，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液越濃你能比較出下列各組溶液中哪一個更濃嗎？為什么？5克食鹽10克食鹽10克食鹽10克食鹽100克水50克水AB稀濃溶質(zhì)質(zhì)量一定，溶劑質(zhì)量越小，溶液越濃95克水90克水AB稀濃溶液質(zhì)量一定，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液越濃5g+95g=100g10g+90g=100g10克食鹽5克食鹽81克水40克水AB稀濃溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量 之比越大 溶液越濃19g+81g=100g10g+40g=50g10克食鹽19克食鹽溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶

2、液的質(zhì)量= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例1.從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% =解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2.8g20g100% = 14%例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)質(zhì)量 150kg16%24kg溶劑質(zhì)量 150kg24kg126kg解: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 答：需24kg氯化鈉和126kg的水。二、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1

3、、聯(lián)系：飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=S100g+S100%2、不同點： 條件狀態(tài)溶劑計算式單位Sa一定溫度下無要求飽和不一定100克不一定a=m溶質(zhì)m溶液100%S=m溶質(zhì)m溶劑100克克無 課堂練習(xí)1、已知20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，計算200g硝酸鉀飽和溶液的濃度為多少？解：因溶液為飽和狀態(tài)，所以 a=S100g +S100%= 31.6g100g+31.6g100%=24%答： 200g硝酸鉀飽和溶液的濃度為24 % 。結(jié)論：同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，與飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)。2、現(xiàn)有50 時硼酸飽和溶液，濃度為9%，求該溫度時硼酸的溶解度。解：據(jù)題意： S100g+S100%

4、=9%S=9.89g答:該溫度時硼酸的溶解度為9.89g。三、溶液的稀釋 大a 小a 方法：加水加入低濃度溶液a 溶質(zhì)質(zhì)量不變m質(zhì)后= m質(zhì)前b 溶液質(zhì)量增加m液后= m液前 + m水加a 溶質(zhì)質(zhì)量變m質(zhì)后= m質(zhì)前+ m質(zhì)加b 溶液質(zhì)量增加m液后= m液前 + m液加例3、將50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的溶液，這時溶液的質(zhì)量為多少？需要加水多少？溶質(zhì)的質(zhì)量如何聯(lián)系？在稀釋時，哪個量是沒有改變的？能不能將兩種狀態(tài)以這種關(guān)系聯(lián)系起來？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g6%=x0.9%X=333.3g加入的水的質(zhì)量為:333.3g-50g=283.3g答:略m前=

5、m后例4、P206 例2解：設(shè)需要98%的濃硫酸溶液的質(zhì)量為x460g28%=x98%X=131.4g答:略m液稀a稀= m液濃a濃體積為：131.4g 1.84g /mL=71.4mLP207 練習(xí)題課堂練習(xí)： 活動天地： 現(xiàn)要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水。請你設(shè)計實驗步驟和配制方法。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液例：如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液？方法與步驟：1.計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量；2.稱?。咳。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中；用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1g/cm）；3.溶解：將量筒里的水注入盛有氯

6、化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解；4.裝瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液例：如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液？所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、 膠頭滴管、玻璃棒 例：配制 100克 15% 的氯化鈉溶液 (1) 計算：需氯化鈉 _ 克，水 _ 克。 (2) 稱量：用 _ 稱量出所需要的一定量的氯化鈉，倒入 _ 里。 (3) 溶解：用 _ 毫升的量筒 (10 毫升，100 毫升中選擇 ) 量取 _ 毫升的水，倒入盛有氯化鈉的 _ 里，并用 _ 攪拌，使氯化鈉完全溶解，便得到 100克 15

7、% 的氯化鈉溶液。(4)裝瓶：裝入試劑瓶中，貼標(biāo)簽。 練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鉀溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、瓶塞倒放在桌面上。2、托盤天平的使用：左物右碼，先放好砝碼，再加入物質(zhì)，少加多取。3、量筒的使用：選接近量程的量筒。量?。貉鲆?，取多，a??；俯視，取少，a大。4、玻璃棒：攪拌加速溶解。1、瓶塞倒放在桌面上。3、量筒的使用：選接近量程的量筒。量取：仰視，取多，a??；俯視，取少，a大。2、托盤天平的使用：左物右碼，先放好砝碼，再加入物質(zhì)，少加多取。4、玻璃棒：攪拌加速溶解。溫馨提示5、貼標(biāo)簽：上寫溶液名稱，下寫濃度。例1、某硫酸溶液100g，剛好跟

8、13g鋅完全反應(yīng)，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算例1、某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應(yīng)，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6。 =100=19.6 練習(xí)1 ：5.6克的鐵粉與100克稀鹽酸剛好反應(yīng)，求： （1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？ （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？ （4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （3）試求出反應(yīng)后形成的溶液的

9、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 練2. 100克某稀鹽酸溶液與25克碳酸鈣恰好完全反應(yīng).（1）試計算生成二氧化碳的質(zhì)量多少克？（2）這種稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（1）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （2）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為 克？ 練3.某同學(xué)為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題。練習(xí)4. 4.4g 二氧化碳與50g質(zhì)量分數(shù)為37%的石灰水溶液充分反應(yīng).（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為多少克？（2）試求出反應(yīng)后形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

10、多少? 例5. 200g 10%的硝酸鉀溶液，將濃度提高到20%，需加入硝酸鉀的質(zhì)量多少克？分析：m質(zhì)后= m質(zhì)前+ m質(zhì)加解：設(shè)需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x答:需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為25g.m液后= m液前 + m質(zhì)加例6. 100g 20%的硝酸鉀溶液與300g 10%的硝酸鉀溶液混合，混合后溶液的濃度為多少？分析：解：答:混合后溶液的濃度為12.5%.m質(zhì)后= m質(zhì)前+ m質(zhì)加m液后= m液前 + m液加100g20% + 300g10%100g+ 300g100%=12.5%五、把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算例1.100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液和多少克鋅完全反應(yīng)？生成多少克氫氣？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？能和鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的純硫酸，水