化學(xué)-選修3專題金屬晶體講義

1、簡(jiǎn)單課程講義學(xué)科：化學(xué)專題：金屬晶體主講教師：市化學(xué)特級(jí)教師 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀區(qū)上地東路 1 號(hào)動(dòng)力E 座 702B4008-110-818免費(fèi)咨詢總機(jī)：主要考點(diǎn)梳理及金題精講題一下列不屬于金屬晶體通性的是( A易導(dǎo)電C有延展性)B易導(dǎo)熱D高知識(shí)梳理：金屬鍵概念：金屬原子脫落下來(lái)的形成遍布整塊晶體的“”，被所有原子共用，從而把所有維系在一起。價(jià)電子 電子氣 金屬原子特點(diǎn)成鍵微粒：金屬陽(yáng)離子和電子。金屬鍵本質(zhì)：電子氣理論。金屬鍵的存在：存在于金屬單質(zhì)或合金中。 (4)金屬鍵的特征：無(wú)方向性、無(wú)飽和性。 3金屬鍵的影響金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于金屬元素的原子半

2、徑和價(jià)電子數(shù)，原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱，原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。題二下列事實(shí)中，一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是( A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少)C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度題三下列各物質(zhì)中，按由低到高排列正確的是()A. O2、I2、HgC. Na、K、RbB鋁硅合金、鋁、D. SiC、金屬鈉、SO2石知識(shí)梳理：金屬鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響一、(1)金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。(2)金屬鍵越強(qiáng)，晶體硬度越大。如對(duì) Na、Mg、Al 而言，由于價(jià)電子數(shù)AlMgNa，原子半

3、徑 NaMgAl，故晶體內(nèi)金屬鍵由強(qiáng)到弱的順序是 AlMgNa ， 故NaMgAl。NaMgAl(97.81C645C660.4C) ，硬度 二、用電子理論解釋金屬的性質(zhì)(1)延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層會(huì)發(fā)生，但不會(huì)改變，金屬離子與電子形成的沒(méi)有破壞，所以金屬有良好的延展性。(2)導(dǎo)電性：在外加電場(chǎng)的作用下，金屬晶體中的做而形成電流，使金屬具有良好的導(dǎo)電性。(3)導(dǎo)熱性：電子氣中的在熱的作用下與頻繁碰撞，從而引起兩者能量交換。(1)相對(duì)滑動(dòng) 原來(lái)的排列方式 金屬鍵(2)電子氣 定向移動(dòng)(3)電子 金屬原子題四下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和力的敘述中，不正確的是()金屬鍵是金屬離子與

4、“ 電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，力越大D氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間題五關(guān)于鉀型晶體(下圖)的結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( A是密置層的一種堆積方式 B晶胞是六棱柱C每個(gè)晶胞內(nèi)含 2 個(gè)原子D每個(gè)晶胞內(nèi)含 6 個(gè)原子)知識(shí)梳理：金屬晶體的原子堆積模型題六鐵有 、 三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是()-Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有 8 個(gè)-Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最

5、近的鐵原子有 6 個(gè)若 -Fe 晶胞邊長(zhǎng)為 a cm，-Fe 晶胞邊長(zhǎng)為 b cm，則兩種晶體密度比為 2b3：a3將鐵加熱到 1500C 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞非密置層簡(jiǎn)單立方堆積Po(釙)52%6體心立方堆積Na、K、Fe68%8密置層六方最密堆積Mg、Zn、Ti74%12面心六方最密堆積Cu、Ag、Au74%12題七(1)石墨的片層結(jié)構(gòu)。在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、CC鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為(2)圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是個(gè)。該晶胞稱為。(填序號(hào))A六方晶胞B體心立方晶胞C面心六方晶

6、胞此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為 a cm，Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量為 64，金屬銅的密度為 gcm-3，則常數(shù)為(用 a、 表示)。題八金屬晶體的計(jì)算金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8 個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共用(如下圖)。金原子的直徑為 d，用 NA 表示常數(shù)，M 表示金的摩爾質(zhì)量。金晶體每個(gè)晶胞中含有個(gè)金原子。欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是鋼性小球外，還應(yīng)假定。 (3)一個(gè)晶胞的體積是多少？(4)金晶體的密度是多少？課后拓展練習(xí)題一金屬具有延展性的原因是()金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子

7、與電子間仍保持較作用C金屬中大量電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量題二已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au 其堆積方式為：(1)簡(jiǎn)單立方的是，配位數(shù)為。 (2)鉀型的是，配位數(shù)為。 (3)鎂型的是 ，配位數(shù)為 。(4)銅型的是，配位數(shù)為。題三下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在金屬晶體中有陽(yáng)離子無(wú)陰離子 B金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性 C原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵D分子晶體的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)講義參考金題精講題一：D題二：B題三：B題四：D題五：C題六：D題七256：(1)2：3：1(2)4Ca3題八：(1)4(2)在立方體各個(gè)面的對(duì)角線上的 3 個(gè)金原子彼此兩兩相切 2M(4)(3)2 2d3d3NA課后拓展練習(xí)題一：B：金屬具有延展性是因?yàn)榻饘倬w形成的作用是金屬離子與電子之間的金屬鍵，當(dāng)金屬發(fā)生變形時(shí)，金屬離子與好的延展性。電子間的作用依然存在，不會(huì)發(fā)生斷裂，因此金屬具有良題二：由金屬晶體的四種堆積模型出。：(