高二化學(xué)期末會(huì)考必考知識(shí)點(diǎn)

1、第 PAGE6 頁 共 NUMPAGES6 頁高二化學(xué)期末會(huì)考必考知識(shí)點(diǎn)(一)1、鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：鎂是. 化學(xué)在一定程度上類似于文科，因?yàn)樵S多方程式都是必須背誦才能理解的。下面是我為大家整理的，希望能對你有所幫助。(一)1、鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬,質(zhì)較軟,密度 1.74g/cm3,是輕金屬,硬度小.(2)化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等.與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 .與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的 H+與 Mg 反應(yīng),有 H2

2、 放出.與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃 H2SO4、HNO3,反應(yīng)比較復(fù)雜,但是沒有 H2 放出.與某些鹽溶液反應(yīng)：如 CuSO4 溶液、FeCl2 溶液、FeCl3 溶液等.Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、鎂的提?。汉Ｋ泻写罅康?MgCl2,因此,工業(yè)上主要是從分離了NaCl 的海水中來提取 MgCl2.流程：海水中加入 CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2 沉淀、過濾、洗滌沉淀,用稀 HCl 溶解 MgCl2 溶液,蒸發(fā)結(jié)晶 MgCl26H2O 晶體,在 HCl 氣體環(huán)境中加熱 MgCl2 固體,電解熔融的

3、MgCl2 Mg + Cl2 .主要反應(yīng)：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2.3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金.制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大.因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中.4、氧化鎂(MgO)：白色固體,熔點(diǎn)高(2800),是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料(耐火材料).是堿性氧化物.MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O .注意以下幾種情況的離子方程式的書寫

4、：(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CO32- + 2H2O;(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32- + 2H2O;(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3+H2O . (二)1、鋁的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬,質(zhì)較軟,但比鎂要硬,熔點(diǎn)比鎂高.有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性.(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬.通常與氧氣易反應(yīng),生成致密的氧化物起保護(hù)作

5、用.4Al + 3O2 = 2Al2O3.同時(shí)也容易與 Cl2、S 等非金屬單質(zhì)反應(yīng).與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸,如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時(shí),能反應(yīng),但無氫氣放出;非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2.與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出 CuSO4、AgNO3 等溶液中的金屬.鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.該反應(yīng)放熱大,能使置換出的鐵成液態(tài),適用性強(qiáng).在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要加入引燃劑,如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等.2、氧化鋁(Al2O3)：白色固體,熔點(diǎn)高(2054),沸點(diǎn) 298

6、0,常作為耐火材料;是兩性氧化物.我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁.有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn).如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色,藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色.工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是-氧化鋁,硬度僅次于金剛石,用途廣泛.兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O .Al2O3 是工業(yè)冶煉鋁的原料,由于氧化鋁的熔點(diǎn)高,電解時(shí),難熔化,因此鋁的冶煉直到 1886 年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF

7、6),使氧化鋁的熔點(diǎn)降至 1000 度左右,鋁的冶煉才快速發(fā)展起來,鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用.2Al2O3 4Al + 3O2.3、氫氧化鋁(Al(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀,是兩性氫氧化物.熱易分解.兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物.Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素,自然界中主要是以氧化鋁的形式存在.工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁) 用氫氧化鈉溶解過濾 向?yàn)V液中通入二氧化碳酸

8、化,過濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁.主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2.5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性,主要用于導(dǎo)線、炊具等,鋁的最大用途是制合金,鋁合金強(qiáng)度高,密度小,易成型,有較好的耐腐蝕性.迅速風(fēng)靡建筑業(yè).也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料.6、明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O,它在水中能電離：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-.鋁離子與水反應(yīng),生成氫

9、氧化鋁膠體,具有很強(qiáng)的吸附能力,吸附水中的懸浮物,使之沉降已達(dá)凈水目的.Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ .知識(shí)整理：(Al(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl .實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是先有沉淀,后溶解.反應(yīng)式：先 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O.B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液,現(xiàn)象是開始無沉淀,后來有沉淀,且不溶解.反應(yīng)式：先 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3.實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳,有沉淀出現(xiàn).CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3.將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn).Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3.實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先有沉定,后溶解.反應(yīng)的離子方程式：AlO2