化學(xué)反應(yīng)的能量變化(共34頁)

1、 化學(xué)反應(yīng)的能量(nngling)變化前言(qin yn) 化學(xué)反應(yīng)與能量(nngling)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，也是高考的必考內(nèi)容。一般重點考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判定、熱化學(xué)方程式正誤判斷及書寫、反應(yīng)熱的計算等，試題多以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)，以中等難度為主，分值6分左右。該部分內(nèi)容的難點在于準(zhǔn)確的運用蓋斯定律計算出反應(yīng)熱并正確書寫出熱化學(xué)方程式。目錄反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱概念辨析2從能量和鍵能角度再認(rèn)識反應(yīng)熱7熱化學(xué)方程式書寫常見錯誤及注意事項12蓋斯定律解題技巧16化學(xué)反應(yīng)與能量三年高考題例析211、反應(yīng)熱：（1）定義(dngy)：化學(xué)反應(yīng)中放出(fn ch)或吸收的熱量(r

2、ling)。用H(焓變)表示，且放熱反應(yīng)的H0.（2）焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，符號為H，單位為kJ/mol（kJmol-1）.（3）常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒； 酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)； 金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。（4）常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)； 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。【基礎(chǔ)診斷】（1）判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) = 1 * GB3 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴有能量的變化。() = 2 * GB3 化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。() = 3 * GB3 放熱反應(yīng)在任

3、何條件都不能發(fā)生。() = 4 * GB3 NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。()【答案】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 （2）、需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)(fnyng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)？【答案】都不一定。碳與氧氣(yngq)反應(yīng)需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)不需要(xyo)加熱就能進(jìn)行，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2、燃燒熱： （1）定義：（關(guān)鍵詞）（2）單位：kJ/mol或（kJmol-1）.（3）意義：C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在250C101kPa條件

4、下，1molC完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ的熱量。（4）用熱化學(xué)方程式表示為：C（s）+O2（g）=CO2(g) H=-393.5kJ/mol。（5）物質(zhì)燃燒一定放熱，故物質(zhì)燃燒的H一定為負(fù)值?！旧疃绕饰觥咳紵裏崾欠磻?yīng)熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時要理解下列要點。 規(guī)定是在101 kPa壓強下測出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測定出來的。因為壓強不同，反應(yīng)熱有所不同。 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如，C8H18的燃燒熱為5518 kJmol-

5、1，用熱化學(xué)方程式表示則為C8H18（l）+ EQ F(25,2)O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518 kJmol-1 規(guī)定生成物為穩(wěn)定(wndng)的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C（s）+ EQ F(1,2)O2（g）=CO（g）；H=-110.5 kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1C的燃燒熱為393.5 kJmol-1，而不是(b shi)110.5 kJmol-1。 敘述(xsh)燃燒熱時，用正值，在熱化學(xué)方程式中用H表示時取負(fù)值。例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJmol-1，而H890

6、.3 kJmol-1且必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。 = 5 * GB3 要與熱值概念進(jìn)行區(qū)別。熱值：1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值?！净A(chǔ)診斷】 = 1 * GB3 H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1() = 2 * GB3 因為2SO2O2eq o(,sup12(催化劑),sdo12()2SO3所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3() = 3 * GB3 25 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2

7、800 kJmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJmol-1DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJmol-1【答案】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 D3、中和熱：（1）定義(dngy)：關(guān)鍵詞（2）單位(dnwi)：kJ/mol或（kJmol-1）.（3）意義(yy)：H(aq)OH

8、(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，表示在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量為57.3kJ?！净A(chǔ)診斷】（1）已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1 ()（2） (2015佛山質(zhì)檢)已知：101 kPa時1 mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJ/mo

9、l2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/molHOH=H2OH57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molAB CD只有（3）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入(jir)：稀醋酸濃硫酸稀硝酸(xio sun)恰好(qiho)完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH2H3H1 CH1=H2=H3DH1H3H

10、2【答案】（1） （2）C （3） D【解析】（1） 中和熱的實質(zhì)為H(aq)OH(aq)=H2O(l)，而反應(yīng)中生成沉淀，（2）判斷熱化學(xué)方程式的書寫時，要注意狀態(tài)、H單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。錯在水的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)；錯在沒有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng)，正確的為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。（3）醋酸為弱酸，電離過程需吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ；而濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于57.3kJ，所以三個過程中的中和熱的大小順序為H1H3H2?！灸M練兵】1【浙江省金麗衢十二校2014學(xué)年高三第一次聯(lián)考】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的

11、是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJmol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全(wnqun)中和，放出26.7kJ的熱量(rling)，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l） H=-53.4kJmol-1D已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） H1 ；2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，則H1H2 【答案

12、(d n)】D【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)水，A錯誤；B、已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJmol-1，這說明金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石比穩(wěn)定，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，則中和熱的實際數(shù)值大于53.4，C錯誤；D、硫化氫完全燃燒放熱多，放熱越多H越小，則H1H2，D正確，答案選D?？键c：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷2【福建省三明一中2015屆高三上學(xué)期第二次月考】下列說法或表示方法正確的是 （ ）A催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改

13、變逆反應(yīng)的活化能B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -57.3kJmol-1，則含1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量C由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H = +2.1 kJmol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJmol-1【答案】B【解析】試題(sht)分析：A、催化劑能降低(jingd)正逆反應(yīng)的活化能，A錯誤(cuw)；B、醋酸在溶液中存在電離平衡，電離吸熱，因此含1 mol N

14、aOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，B正確；C、由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H+2.1 kJmol-1可知金剛石的總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJmol-1，D錯誤，答案選B?？键c：考查催化劑對活化能的影響、反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與應(yīng)用（一）能量守恒角度(jiod)分析：（宏觀角度）根據(jù)(gnj)能量守恒，反應(yīng)的H=生成物的能量(nngling)之和-反應(yīng)物的能量之和。當(dāng)反應(yīng)物的能量

15、之和大于生成物的能量之和，判斷化學(xué)反應(yīng)放熱，H0.（二）化學(xué)鍵的角度：（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)中存在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，且舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成過程中放出熱量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于吸收和放出熱量的多少，當(dāng)吸收熱量大于放出的熱量時反應(yīng)吸熱；當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時，反應(yīng)放熱。且反應(yīng)的H=反應(yīng)物的鍵能之和=生成物的鍵能之和?！咎貏e指明】 在分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化時，從以上的兩個角度加以考慮為基本思路。需指明,如準(zhǔn)確分析反應(yīng)熱的本質(zhì)，將兩種分析思路結(jié)合進(jìn)行。以圖表示為：微觀角度宏觀角度概述上圖中各段表示的意義概述上圖中各段表示的意義舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量的差a表

16、示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量b表示生成新化學(xué)鍵放出的能量c表示反應(yīng)熱反應(yīng)物的能量與生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量c表示反應(yīng)熱結(jié)合上表，不管從微觀角度還是宏觀(hnggun)角度分析反應(yīng)焓變均為H=a-b。【深度(shnd)剖析】鍵能、反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系(gun x)1、鍵能定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子全部拆開成氣態(tài)A原子和B原子時需吸收的能量，稱AB間共價鍵的鍵能，單位為kJ mol 1。2、鍵能與反應(yīng)熱： 化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個方面吸熱與放熱，可以通過鍵能計算

17、得到近似值。放熱反應(yīng)(fn r fn yng)或吸熱反應(yīng)： 舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應(yīng)(fnyng)；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱： 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量(rling)稱反應(yīng)熱，符號H，單位kJ mol 1 ，吸熱為正值，放熱為負(fù)值。可以通過熱化學(xué)方程式表示。反應(yīng)熱的大小與多個因素有關(guān)，其數(shù)據(jù)來源的基礎(chǔ)是實驗測定。由于反應(yīng)熱的最主要原因是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量與新化學(xué)鍵形成放出能量，所以通過鍵能粗略計算出反應(yīng)熱。H（反應(yīng)熱）= =反應(yīng)物的鍵能總和生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱（用“”號表示），形

18、成新化學(xué)鍵則放熱（用“”號表示），化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和，即H=（反應(yīng)物的鍵能總和）（生成物鍵能總和），若H0，為吸熱，若H0，為放熱。3、物質(zhì)穩(wěn)定性：物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固。反之亦然。如：同素異形體穩(wěn)定性的比較：根據(jù)H正負(fù)和大小判斷，反應(yīng)放熱，說明生成物能量小，較穩(wěn)定。【基礎(chǔ)診斷】1【上海市嘉定區(qū)2014學(xué)年高三化學(xué)一模試卷】下列各圖中，縱坐標(biāo)表示能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程，均從反應(yīng)物開始。則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是（ ）反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物ABCD【答案

19、(d n)】C【解析(ji x)】試題分析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)表現(xiàn)(bioxin)為吸熱反應(yīng)，排除A、C；而B圖中的能量差實際是反應(yīng)的活化能，不是反應(yīng)熱，錯誤，所以答案選C?？键c：考查對化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷2【2013山東CETE考試評價中心】下圖表示反應(yīng)A+BC(涉及物質(zhì)均為氣體)的能量變化，其中表示沒有催化劑，表示有催化劑。下列說法正確的是()A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A(g)+B(g)C(g)H=(E4-E1) kJmol-1B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)發(fā)生的條件一定是加熱D催化劑可降低反應(yīng)的能耗【答案】C【解析】試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H應(yīng)為負(fù)值,A、B兩項錯誤;反

20、應(yīng)物的分子變成活化分子只要吸收能量即可,吸收能量的途徑不一定是加熱,比如受到撞擊、光照等,C項錯誤;由圖中看出,加入催化劑后活化能減小,反應(yīng)物的分子變成活化分子所需能量減小,可降低反應(yīng)能耗,D項正確?？键c：化學(xué)反應(yīng)的能量(nngling)變化。3【2013天津(tin jn)河西一?！恳阎?某溫度(wnd)下，合成氨工業(yè)合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。下列相關(guān)敘述正確的是()A加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率B斷裂1 mol NH鍵吸收的能量約等于391 kJC該工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2 kJD該溫度下合成塔中放入2

21、 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為184.4 kJ【答案】B【解析】試題分析：催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡移動,A項錯誤;H=E(反應(yīng)物鍵能之和)-E(生成物鍵能之和),即-92.2 kJmol-1=945.8 kJmol-1+436 kJmol-13-6E(NH),解得E(NH)=391 kJmol-1,B項正確;C項中熱化學(xué)反應(yīng)方程式中H的單位錯誤;由于反應(yīng)是可逆的,不能反應(yīng)徹底,2 mol N2和6 mol H2達(dá)平衡后放出的熱量小于184.4 kJ,D項錯誤?？键c：從鍵能角度分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化?！靖呖际纠?【2014年高考(o ko)海南卷】某反

22、應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法(shuf)正確的是（ ）A反應(yīng)(fnyng)過程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】B C【解析】A、由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高，這是沒有催化劑參與的過程。錯誤。B、由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值H。正確。C、加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變。正確。D、無論是否存在催化劑，反應(yīng)的活化能等于反應(yīng)物與生成物的能量的差值，等于H。錯誤。

23、【考點定位】本題考查了反應(yīng)物、生成物的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系；考查了催化劑與反應(yīng)所需活化能的關(guān)系；考查催化劑與化學(xué)反應(yīng)途徑的關(guān)系的知識?？疾榱丝忌鷮D像法表示反應(yīng)途徑、反應(yīng)熱的掌握和應(yīng)用能力?！久麕燑c睛】解答本題，首先應(yīng)該會看圖像，清楚圖像的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義。然后看清反應(yīng)物與生成物的相對能量的多少及反應(yīng)熱、活化能的含義。了解催化劑對化學(xué)反應(yīng)過程中作用（改變活化能）。最后根據(jù)根據(jù)各個選項的問題逐一解答。2【2013年高考重慶卷第6題】已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P

24、Cl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能 EQ f(ba5.6c,4)kJmol1DPP鍵的鍵能為 EQ f(5a3b12c,8)kJmol1【答案(d n)】C【解析(ji x)】不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同(b tn)，無法與P-P的鍵能比較，故A項錯誤；B項中PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，故B項錯誤；式減去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) H=(b-a)kJmol1,

25、把鍵能帶入H的表達(dá)式可得：4K(Cl-Cl)+431.2kJmol1-45CkJmol1=(b-a)kJmol1,得出K(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol1，故C項正確；式5減去式3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) H=(5a-3b)kJmol1, 把鍵能帶入H的表達(dá)式可得：26K(P-P)+125c kJmol1-2031.2c=(5a-3b)kJmol1,得出K(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJmol1,故D項錯誤；【考點定位】本題考查鍵能與H的計算?！久麕燑c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理中焓變與化學(xué)鍵鍵能的問題，要依據(jù)P和Cl

26、原子半徑大小比較鍵長得到鍵能大小，鍵長越長，鍵能越??；依據(jù)蓋斯定律分析判斷；依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算分析；由P4是正四面體可以推知P4中含有6個P-P鍵依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算分析，題目難度中等。1、定義(dngy)：表示參加反應(yīng)(fnyng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系(gun x)的化學(xué)方程式。2、意義：表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化,如H2(g)+ QUOTE O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1表示的意義：在25 、101 kPa條件下,1 mol H2(g)與0.5 mol O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時放出2

27、41.8 kJ的熱量。3、書寫：（1）H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，H為 0 。H的單位一般為kJ/mol。（2）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的個數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用和，且一般不寫反應(yīng)條件。（4）由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。

28、（5）當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如：相同條件(溫度、壓強)下，相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(互逆反應(yīng),不一定是可逆反應(yīng))，正向進(jìn)行 的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng),其反應(yīng)熱H數(shù)值相等，符號相反。如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1;2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1。（6）用中文(zhngwn)表示焓變時數(shù)值(shz)沒有正負(fù)號，而用符號(fho)表示焓變時數(shù)值必須注明正負(fù)號。如H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，H=285.8kJ/mol。【基礎(chǔ)診斷】1【浙江省金麗衢十二校2014學(xué)年高三第一次

29、聯(lián)考】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJmol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l） H=-53.4kJmol-1D已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） H1 ；2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，則H1H

30、2 【答案】D【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)水，A錯誤；B、已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJmol-1，這說明金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石比穩(wěn)定，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，則中和熱的實際數(shù)值大于53.4，C錯誤；D、硫化氫完全燃燒放熱多，放熱越多H越小，則H1H2，D正確，答案選D?？键c：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷2【云南省紅河州2015屆高三畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一(tngy)檢測】已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6

31、kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列說法(shuf)正確的是 （ ） AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol1B同質(zhì)量(zhling)的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

32、化物時所放出的熱量，則根據(jù)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJmol1，A錯誤；B、1g氫氣和1g甲醇燃燒放出的熱量分別是，所以同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多，B正確；C、由于存在硫酸鋇的溶解平衡，溶解吸熱，因此反應(yīng)熱不是57.3 kJmol1，C錯誤；D、已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1， 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1，則根據(jù)蓋斯定律可知（3）2得到3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJmol1，D錯誤，答案選B

33、?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、應(yīng)用與計算3【福建省三明一中2015屆高三上學(xué)期第二次月考】下列說法或表示方法正確的是 （ ）A催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -57.3kJmol-1，則含1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量C由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H = +2.1 kJmol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時，2gH2完全燃燒生成(shn chn)液態(tài)水，放出285.8kJ熱量(rling)，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)

34、；H285.8 kJmol-1【答案(d n)】B【解析】試題分析：A、催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能，A錯誤；B、醋酸在溶液中存在電離平衡，電離吸熱，因此含1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，B正確；C、由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H+2.1 kJmol-1可知金剛石的總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJmol-1，D錯誤，答案選B?？键c：考查催化劑對活化能的影響、反

35、應(yīng)熱的有關(guān)判斷與應(yīng)用【方法總結(jié)】一審 “”“” “”“” 二審單位 三審狀態(tài) 四審數(shù)值 五審是否符合 概念 放熱反應(yīng)H一定為“”，吸熱反應(yīng)H 一定為“” 單位一定為“kJmol1”，易錯寫成“mol” 或漏寫 物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反 應(yīng)易寫錯 反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，即H與化學(xué)計量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng) 熱數(shù)值相等，符號相反 如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式 【高考示例】【2014年高考(o ko)海南卷】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)(qti)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為(chn wi)鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為43

36、6 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol【答案】D【解析】1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和1/2mol的氧氣的能量變化是：2463 kJ-4361/2495=242. 5.因此熱化學(xué)方程式為H2O (g)= H2(g)+O2(g); H

37、= +242. 5kJ/mol。A.B錯誤。則若是2mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是：+485kJ.物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等。即熱揮發(fā)方程式是2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = -485 kJ/mol 。 C錯誤，D正確。 【考點定位】本題考查了考生對化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的掌握和靈活運用的能力。【名師點睛】我們使用的能量大多來自化學(xué)反應(yīng)釋放的能量?；瘜W(xué)能通常轉(zhuǎn)化為熱能。蓋斯定律是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要的理論。任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱。反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量與

38、形成化學(xué)鍵釋放的熱量的差值。物質(zhì)在反應(yīng)過程中反應(yīng)熱既與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，也與物質(zhì)的多少有關(guān)。1、蓋斯定律(dngl)的提出：1840年，瑞士(ru sh)化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess,18021850）通過大量實驗證明，不管化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。例如： C（s）+O2（g）=CO2(g) H13935 kJmol1 可以通過兩種途徑完成，如圖表所示：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.5 kJmol1CO（g）+1/2O2（g） CO

39、2（g）； H3=-283kJmol1根據(jù)蓋斯定律：H1H2+ H3=-110.5 kJmol1+（-283kJmol1）=3935 kJmol1?！痉椒偨Y(jié)】方法為：先觀察已有熱化學(xué)方程式與目標(biāo)方程式的差異： 可通過相加或相減將目標(biāo)方程式中沒有，而已有方程式中存在的物質(zhì)“消掉”， H也做相應(yīng)的改變； 使各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)(huxu)計量數(shù)與目標(biāo)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)一致，H也按相應(yīng)(xingyng)的比例改變?！緫?yīng)用(yngyng)須知】蓋斯定律表明反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于體系變化的始態(tài)和終態(tài)而與過程無關(guān)。因此，熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)運算，使用此定律時應(yīng)注意：熱效應(yīng)與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的

40、聚集狀態(tài)、完成反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)進(jìn)行的方、溫度、壓強等因素有關(guān)，這就要求涉及的各個反應(yīng)式必須是嚴(yán)格完整的熱化學(xué)方程式。2、蓋斯定律的在計算中的應(yīng)用【要領(lǐng)剖析】蓋斯定律的應(yīng)用價值在于可以根據(jù)已準(zhǔn)確測定的反應(yīng)熱來求知實驗難測或根本無法測定的反應(yīng)熱，可以利用已知的反應(yīng)熱計算未知的反應(yīng)熱，它在熱化學(xué)方程式中的主要應(yīng)用在于求未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，物質(zhì)蒸發(fā)時所需能量的計算 ，不完全燃燒時損失熱量的計算，判斷熱化學(xué)方程式是否正確，涉及的反應(yīng)可能是同素異形體的轉(zhuǎn)變，也可能與物質(zhì)三態(tài)變化有關(guān)?！究枷蚱毓狻抗烙嬘嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)知識考查題目依然為高考的亮點，而且會涉及蓋斯定律的有關(guān)計算，更多是結(jié)合化學(xué)基本理論

41、、化學(xué)工藝流程等考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用等。特別是蓋斯定律的應(yīng)用作為學(xué)習(xí)的重點。下面分別就考查內(nèi)容加以分析。1、同素異形體反應(yīng)熱的求算及穩(wěn)定性的比較。【例1】科學(xué)家蓋斯曾提出(t ch)：“不管(bgun)化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別(tbi)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJ/mol C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；石墨的穩(wěn)定性比金剛石_

42、（填“高”或“低”）?！窘馕觥扛鶕?jù)題意：目標(biāo)方程式為： C（s，石墨）= C（s，金剛石），利用蓋斯定律將-可得：C（s、石墨）=C（s、金剛石），并將兩方程式中的焓變也做同樣的代數(shù)運算：H=-393.5kJ/mol-（-395.4kJ/mol）=+1.9kJmol-1，所以對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s，石墨）= C（s，金剛石） H= +1.9kJmol-1，從而判斷能量較低的是石墨，根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，判斷石墨的穩(wěn)定性比金剛石高。2、已知物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計算目標(biāo)熱化學(xué)方程式的焓變?！纠?】【重慶市七校2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考】已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)

43、的H=-12kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H =-55.6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的H等于A-67.7kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol 【解析】題中各個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=-12.1kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-55.6kJmol-1 HCN電離(dinl)方程式：HCN H+CN-為目標(biāo)(mbio)方程式，需由熱化學(xué)方程式-可得，同理，其焓變由同樣的方法(fngf)計算得到：H= -12.1k

44、Jmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，從而確定HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq） H+（aq）+CN-（aq）H=+43.5kJmol-1。故選C【實例應(yīng)用】1【黑龍江省雙鴨山一中2015屆高三上學(xué)期期末考試】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ ）6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 H2O(g)=H2O(l) H4則反應(yīng)4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H

45、為A12H3+5H2-2H1+10H4 B2H1-5H2-12H3+10H4C12H3-5H2-2H1+10H4 DH1-5H2-12H3+10H4【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式中的C（s）、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)= 5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g) H=6H3-H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=H2+2H4；所以4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為12H3+5H2-2H1+10H4，答案選A?？键c：考查蓋斯定律的應(yīng)用2【江

46、蘇省連云港、徐州、淮安、宿遷四市2015屆高三第一次調(diào)研考試】已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列關(guān)于(guny)上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5【答案(d n)】B【解析(ji x)】試題分析：A、反應(yīng)2Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，H30，錯誤；B、反應(yīng)2Al(s

47、)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s)為放熱反應(yīng)，H50，鋁比鐵活潑，具有的能量高，等量的鋁與氧氣反應(yīng)放出的熱量比等量的鐵多，H4H3，正確；C、根據(jù)蓋斯定律：=（+）2/3，H1（H2H3）2/3，錯誤；根據(jù)蓋斯定律：=，H3H4H5，錯誤。考點：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律。3【江蘇省南京市、鹽城市2015屆高三第一次模擬試題】己知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H24H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）H3N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H42NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g

48、）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH10，H20 BH30，H40CH2=H4+H5 DH3=H1-2H2【答案】D【解析(ji x)】試題(sht)分析：A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均為放熱反應(yīng)(fn r fn yng)，H10，H20，錯誤；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）為放熱反應(yīng)，H40，錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律：（+）/3=，則H2=（H4+H5）/3，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律：=2，則H3=H1-2H2，正確?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律。4、【江蘇省南通市2015屆高三第一次模擬考試】已知：（1）

49、CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1（2） C(s)O2(g)=CO2(g) H2 （3） 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3 （4） 2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5） 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是AH10，H20，H50 DH4=H12H3【答案】B【解析】試題分析：A、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以H10，錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的熱化學(xué)方程式，所以H5=2H2H3H1，正確；C、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)

50、，所以H30，錯誤；D、若(1)-2(3)將得到（4）的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，所以H4=-（H12H3），錯誤，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用【考情剖析(pux)】 本節(jié)重要知識點：較為基礎(chǔ)的有吸（熱）反應(yīng)、燃燒熱和中和熱、熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱的有關(guān)計算、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判定；而熱化學(xué)方程式的正誤(zhngw)判斷及書寫、反應(yīng)熱的計算為中等難度，主要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。 下面通過對近三年的部分高考題的分析，展現(xiàn)本部分內(nèi)容的考查方式，以引導(dǎo)我們在以后的學(xué)習(xí)(xux)過程中突出難點，把握考試動向，輕松應(yīng)對2016年高考。題型一：基礎(chǔ)概念型-通過題給的信息，計算化學(xué)反應(yīng)

51、的熱效應(yīng)1【2015海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，選A。【名師點睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時

52、，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。【特別(tbi)點撥】 此類題比較基礎(chǔ)，主要從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算；從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。而且近幾年高考趨向提高了對學(xué)生計算能力的考查，而關(guān)于(guny)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算，就是最恰當(dāng)?shù)目疾辄c。題型二：拔高(b o)計算型-運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2【2014年高考重慶卷第6題】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g

53、)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）A332 B118 C350 D130【解析】已知熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案選D。【考

54、點定位】本題主要是考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計算，題目設(shè)計比較新穎，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。【名師(mn sh)點睛】本題的綜合性比較強，思維要求比較高。解題過程中從已知數(shù)據(jù)入手，得出O2(g)2H2(g)=2H2O(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，然后與已知反應(yīng)結(jié)合在一起，運用蓋斯定律，建立未知數(shù)據(jù)的聯(lián)系，從而(cng r)進(jìn)行解答?！咎貏e(tbi)點撥】 解答本題需要準(zhǔn)確把握題給的信息，主要考查學(xué)生綜合運用所學(xué)知識解決相關(guān)問題的能力，題給的各種化學(xué)鍵的鍵能，能確定生成水的熱化學(xué)方程式，在此基礎(chǔ)上考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算。這樣一道高考題提示我們在以后的復(fù)習(xí)過程中

55、要深刻理解各知識點之間的關(guān)系，找到它們之間的切合點，而各知識點之間的交叉點就能成為高考的熱點。本題就體現(xiàn)的淋漓盡致。題型三、定律應(yīng)用型-主要是蓋斯定律的意義和應(yīng)用3【2015重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 則x為（ ）A3a+b-c Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【解

56、析】已知硫的燃燒熱為H1= a kJmol1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案選A?！久麕燑c晴】在反應(yīng)焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(shhu)、科技等的有機結(jié)合和聯(lián)系

57、。4【2014年高考(o ko)江蘇卷第10題】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列(xili)關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【解析】試題分析：A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，H10，不正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，H40，不正確；C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，則根據(jù)蓋斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，正確；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，則根據(jù)蓋斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，則H3 EQ f(（H42H5）,3)，不正確?！久麕燑c晴】本題以反應(yīng)熱的計算為載體，重點(zhngdin)考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用，考