人教版九年級化學下冊(全冊)復習課件匯總

1、第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料)。1被認為是 21 世紀重要的金屬材料的是(A鋼鐵B鈦和鈦合金C鋁和鋁合金D銅和銅合金B(yǎng) 2聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋)。是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是(A價格便宜B升熱慢，退熱也慢，保溫性能好C鐵中含有碳元素D烹飪的食物中留有鐵元素D 解析：鐵鍋在烹飪的食物中留有鐵元素，可以預防貧血。 3金屬之最。導電、導熱性最好的金屬是_；硬度最高的金屬是_；熔點最高的金屬是_；熔點最低的金屬是_；密度最大的金屬是_；密度最小的金屬是_；地殼中含量最多的金屬元素是_；人體中含量最多的金屬元素是_；使用最廣泛的金屬是_；常溫為液態(tài)的

2、金屬元素是_。銀(Ag) 鉻(Cr) 鎢(W) 汞(Hg) 鋨(Os) 鋰(Li) 鋁(Al) 鈣(Ca) 鐵(Fe) 汞(Hg) 4下列鐵的用途中，涉及了鐵的哪些性質？請把有關性質填在橫線上。(1)燒菜用的鐵鍋、鐵鏟一般都要裝上木柄。_。(2)鐵塊可以制成鐵絲或鐵片。_。(3)油罐車行駛時，罐內石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火災，因此車尾有一條拖地的鐵鏈。_。鐵具有良好的導熱性 鐵具有延展性 鐵具有導電性 物質的性質和用途的關系【知識精講】1金屬材料包括純金屬和_兩類。2金屬的物理性質(1)金屬有共同的物理性質：金屬都有_光澤、導_性、導_性、_性(能被拉伸或展開)。合金 金屬 電 熱 延展 (2

3、)一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈_色，金呈_色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，_卻是液體；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大，_的導電性和導熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，_的熔點最高，_的熔點最低，_的硬度最大。紫紅 黃 汞 銀 鎢 汞 鉻 3金屬的性質與用途的關系(1)物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映物質的性質。(2)物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質用途時，還需考慮_、_、_、_等，以及廢料是否_和是否容易造成污染等多種因素。價格 資源 是否美觀 使用是否便利 利于回收 A有銀白色光澤B有延展性C

4、易傳熱D易導電點撥：金屬都有金屬光澤，但不都是銀白色。A 合金及其特點【知識精講】1合金的定義在金屬中加熱熔合某些金屬或_，形成具有_的物質，叫做合金。2合金的形成條件其中任一金屬的_點不能高于另一金屬的_點(當兩種金屬形成合金時)。非金屬 金屬特性 熔 沸 3合金與組成它們的純金屬性質比較(1)合金的硬度一般比組成它的純金屬要_。(2)合金的熔點比組成它的純金屬要_。(3)合金的抗腐蝕性比組成它的純金屬要_。4常見重要合金(1)鐵合金：主要包括生鐵和_，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量_，鋼的含碳量為_，使得它們的機械性能差異很大。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。大 低

5、 好 鋼 2%4.3% 0.03%2% (2)不銹鋼：是鐵和_、_等的合金。(3)鋁合金：鋁中加入_、_、鋅等金屬形成的合金。(4)銅合金：黃銅：銅、_的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。(5)鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料。它們具有的優(yōu)良性能有_、_、可塑性好、易于加工、機械性能好等，尤其是_非常好，常用于人造骨、飛機機身、海輪、艦艇的外殼等。鉻 鎳 鎂 銅 鋅 熔點高 密度小 抗腐蝕性能 典例2鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列關于鐵及其合金的說法中正確的是()。A鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B不銹鋼耐高溫，可用于制造醫(yī)療器械C鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星

6、四射，生成氧化鐵D生鐵和鋼的熔點低于純鐵D 考點1 物質的性質和用途的關系1材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關。下列屬于金屬材料的是()。A塑料 B鋁合金 C玻璃 D陶瓷B )。2下列與金屬有關的說法正確的是(A生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采A 考點2 合金及其性質、特點3蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道A鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中B所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D所用的主要材料低碳鋼

7、，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金點撥：低碳鋼屬于鋼，鐵的合金包括生鐵和鋼等。D 4鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供了 4.7 萬噸精品鋼材。下列關于鋼的說A鋼是一種鐵合金B(yǎng)鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C鋼的含碳量高于生鐵D鋼是一種混合物點撥：鋼的含碳量為 0.03%2%，生鐵的含碳量為 2%4.3%，鋼的性能比生鐵好，屬于混合物。C )。5下列關于合金的說法正確的是(A合金不屬于金屬材料B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質D多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬B 第1課時金屬與氧氣、酸的反應課題2 金屬的化學性質1實驗表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的_和

8、_是不同的。鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的_薄膜阻止其進一步氧化，故鋁具有很好的_性能。難易 劇烈程度 氧化鋁 抗腐蝕 2 由一種 _ 與一種_ 反應，生成另一種_和另一種_的反應叫做置換反應。3很多金屬能與_或稀硫酸反應。鎂、鋅、鐵等金屬能置換出稀酸中的_。4人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是_(填名稱 ) 。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是_且地殼中含量極少。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_ (填“大”、“小”或“相同”)。單質 化合物 單質 化合物 稀鹽酸 氫 金、銀、銅 學性質很穩(wěn)定金的化大常見的金屬與氧氣的反應【知

9、識精講】1金屬與氧氣反應的條件及現(xiàn)象續(xù)表2.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。由此，可判斷金屬的活動性大小。(1)常溫下能與氧氣反應：Mg、Al 等(活潑)。(2)常溫下不與氧氣反應，但在點燃或加熱下可反應：Fe、Cu 等(較活潑)。(3)高溫下也不與氧氣反應：Au 等(不活潑)。典例1收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是()。A鋁不易被氧化B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C鋁不易發(fā)生化學反應D鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護作用點撥：鋁在常溫下易與空氣中氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁結構致密，保護了內層的鋁。D 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應【活動

10、探究】將鎂、鋅、鐵、銅四種不同金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應，記錄現(xiàn)象并填寫下表中空白。MgCl2H2 Mg2HCl=續(xù)表FeH2SO4= FeSO4H2 結論：(1)Mg、Zn、Fe 的金屬活動性比銅_，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的_。(2)多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應，根據(jù)反應的劇烈程度不同，可判斷金屬的活動性大小?！局R精講】金屬與酸反應生成 H2的計算規(guī)律1等質量的金屬與足量的酸(稀硫酸或稀鹽酸)反應時，m(H2)比值越大，產(chǎn)生 H2的質量越大。2等質量、等質量分數(shù)的同種酸(稀硫酸或稀鹽酸)與足量的不同金屬反應時，產(chǎn)生 H2的質量相等。強 氫 典例2如下圖，燒杯中盛有質量相等、質量分

11、數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平衡后，同時向左、右燒杯分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針)。指向的變化是(A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏D 點撥：生成氫氣越多，留在天平上燒杯的質量就越小。從題意“金屬完全反應”可知，鹽酸是過量的。在酸過量、金屬等質量的基礎上，產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬的量價比。但因為鋅的活動性比鐵強，所以最先開始時，鋅放出氫氣比鐵快，天平會先向右偏。金屬活動性順序第2課時1金屬活動性順序強 減弱 2金屬活動性順序規(guī)律(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。(2) 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬_(

12、填“能”或“不能”，下同)置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬_把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。強 能 能 3鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時卻可與許多常見的非金屬單質反應。鈦是航空航天、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中的含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得 TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是：_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與 TiCl4反應制得金屬鈦，此反應的化學方程式是：_TiO22C2Cl2 高

13、溫TiCl42CO 2MgTiCl4 _。2MgCl2Ti 置換反應【知識精講】1定義由一種_與一種_反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應。2表達式ABC=BAC。單質 化合物 類型實例金屬與酸反應Zn2HCl=ZnCl2H2金屬與金屬化合物溶液 反應FeCuSO4=FeSO4CuC、H2還原金屬氧化物H2CuO CuH2O3判斷方法反應物和生成物的種類必須都是“一種單質和一種化合物”。4初中化學中常見的置換反應高溫典例1(2011廣東)下列反應屬于置換反應的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuDAl(OH)33HCl=AlCl33H2O點撥：置換反應通

14、式為：ABC=BAC。C 金屬活動性順序【知識精講】1常見金屬的活動性順序2應用(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na 除外)。典例2有 A、B、C、D 四種金屬。已知 C、D 與稀硫酸反應，置換出氫，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 單質，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入鋅粒時，前者能置換出 C，后者不能。則金屬 A、B、C、D 的活動順序為()。ACDBA BBACDCDC

15、AB DDABC點撥：利用“氫前換氫”， C、D與稀硫酸反應，置換出氫，而A、B不能，說明C、D活動性比A、B都強；據(jù)“前金換后金，越前越強”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A單質，有B析出，則活動性：AB；同理活動性：DC。C 設計實驗探究和驗證金屬活動性順序【規(guī)律方法】初中階段，金屬活動性的比較主要是針對兩種金屬或三種金屬。它們的活動性比較在設計上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動性的比較(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一種是金屬單質，另一種金屬則采用其化合物的溶液。操作是將該金屬單質 A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應，則活動性：AB，如果不能

16、反應，則活動性：AB，反之，則活動性：AYXB產(chǎn)生氫氣的速率順序為 XYZC三種金屬的活動性順序為 YXZD相對原子質量由大到小的順序為 XYZC 6相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N 在生成物中的化合價均為2 價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如下圖所示。(1)金屬活動順序是 M 比 N_(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為_g。強 小 36.5 考點3 金屬活動性順序的探究和驗證7某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：將

17、Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中； 將 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將 Cu 放入ZnSO4溶液中；將 Zn 放入AgNO3溶液中。A B C D點撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強”的思路可知：能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑；能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銀活潑。D 8學習金屬單元后，我們知道 Zn、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序為：ZnFeCu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是()。A將 Zn、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中B將 Fe、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中C將 Zn、Fe 兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D將 Zn、Cu 兩

18、金屬片分別放入FeCl2溶液中點撥：利用“兩邊金屬中間化合物溶液”可解。D 課題3金屬資源的利用和保護1地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以_形式存在。2工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做_。赤鐵礦的主要成分是_，鋁土礦的主要成分是_，輝銅礦的主要成分是_?；衔?礦石 Fe2O3 Al2O3 Cu2S 3用赤鐵礦(主要成分 Fe2O3)作原料，煉鐵的主要反應的化學方程式是：_。該反應中，鐵元素的化合價由_價變?yōu)開價。A回收一個鋁飲料罐比制造一個新飲料罐要貴B回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源C回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源D回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染Fe2O33CO 2Fe

19、3CO2 高溫3 0 A 5下列有關說法正確的是()。A鐵與水直接接觸必然會生銹B鐵與氧氣直接接觸必然會生銹C金屬表面涂有的保護層被部分破壞時并不會導致金屬被腐蝕D鐵的銹蝕發(fā)生的是化學變化D 鐵的冶煉【知識精講】1 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的_將鐵礦石里的_還原出來。2主要原料：_、_、_和空氣。3工業(yè)煉鐵主要設備：_。CO 鐵 鐵礦石 焦炭 石灰石 高爐 4冶煉過程中發(fā)生的化學反應：CO2CO2；2COO22CO2；3COFe2O32Fe3CO2；CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3。石灰石的主要作用是將礦石中的_。二氧化硅轉變?yōu)闋t渣 【活動探究】實驗室一氧化碳還

20、原氧化鐵1儀器：鐵架臺(2 個)、硬質玻璃管、單孔橡皮塞(2 個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導氣管。2藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體。3裝置圖4步驟：(1)檢驗裝置的_；(2)裝入藥品并固定；(3)向玻璃管內通入一氧化碳氣體；(4)給氧化鐵加熱；(5)停止_；(6)停止_。5現(xiàn)象：(1)玻璃管內的粉末由_色逐漸變?yōu)開色。(2)試管內石灰水變_，證明有_生成。6 化學方程式：_ ； Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O；除去尾氣反應：_。氣密性 加熱 通入一氧化碳 紅 黑 渾濁 CO2 3COFe2O3 2Fe3CO2 高溫2COO2 2CO2點燃7注意事項(1)CO

21、 早出晚歸：早出：先用 CO 趕出試管內的_防止爆炸；晚歸：結束時，停止加熱，繼續(xù)通入 CO 至玻璃管冷卻，防止生成的鐵_。(2)酒精燈遲到早退：CO 先通氣后，再用酒精燈加熱；實驗完畢后，酒精燈要先撤離再停止通氣。8尾部酒精燈的作用：_?？諝?再次被氧化 點燃CO以防止CO擴散到空氣中使人中毒 典例1如下圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：(1)寫出有標號的儀器名稱：_；_。鐵架臺(帶鐵夾) 酒精燈 (2)A 裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_。B 裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_。裝置 C 處氣體燃燒時產(chǎn)生_色火焰。(3)寫出 B、C 兩部分所發(fā)生反應的化學方程式。B：_。C：_。紅色的固體粉末逐漸變

22、黑 澄清石灰水變渾濁 藍 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 2COO2 2CO2 點燃有關工業(yè)煉鐵的計算1純凈物與含雜質物質的換算關系純凈物質量混合物質量純度 100%1雜質的質量分數(shù)2含雜質物質的化學方程式的計算步驟(1)將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。(2)將純凈物的質量代入化學方程式進行計算。(3)將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。點撥：計算時應注意把反應物和生成物都換算成純物質的量，再代入化學方程式計算。典例2某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出 1 120 t含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦石多少噸？金屬資源的保護保護金屬資源的主要途徑：(1)

23、防止金屬_；(2)回收利用_；(3)合理開采_；(4)尋找金屬替代品。銹蝕 廢舊金屬 金屬礦物 鐵生銹條件的探究【活動探究】實驗內容 將三根光亮的鐵釘，分別放在三支試管中，如下圖，幾天之后觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析結論試管 A生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸 在水、氧氣同時存在的環(huán)境中 鐵會生銹試管 B不生銹鐵只與水接觸試管 C不生銹鐵只與空氣或氧氣接觸實驗現(xiàn)象B、C 兩支試管內鐵釘不生銹，A 鐵釘生銹。實驗結論(1)鐵銹蝕的條件：是與_和_同時接觸。(2)防銹原理：將鐵與_或_隔絕。小結：防銹方法：_、_、_、_等?？諝?O2) 水 空氣(O2) 水 涂油 刷漆 鍍耐磨、耐腐蝕金屬 制造耐腐蝕合金 典

24、例3如右圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內水面處同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內的水面(Aa 比 b 高C一樣高)。Bb 比 a 高DU 形管中的水從 b 管全部溢出點撥：鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣和水蒸氣，這樣使得試管內的氣壓減小。A 考點1 工業(yè)煉鐵的原理和裝置12011年是國際化學年，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗做了綠色化改進后制取單質鐵(K1，K2是活塞)：(1)關閉 K1、開啟 K2，可以驗證 CO 還原 Fe2O3 的產(chǎn)物。這是關于氣體的實驗，實

25、驗前必須對裝置進行_。CO 還原 Fe2O3 的化學方程式為：_。在 e 處點燃氣體的目的是_。氣密性檢查 3COFe2O3 2Fe3CO2 高溫防止未反應的CO污染空氣 _。(2)關閉 K2，開啟 K1，可以將 d 口出來的氣體再從 a 通入裝置而循環(huán)使用。c 瓶中應裝_(填序號)。A澄清石灰水C石蕊溶液B水D濃硫酸反應完后(假設 b 瓶中 NaOH 全部轉化為純堿)，要從 b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、 _、結晶。該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是_D 蒸發(fā) 料利用率(合理即可) 減少碳的排放，提高原考點2 鐵生銹條件的探究2鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是()。A在干燥的空氣中B

26、在潮濕的空氣中C浸沒在自來水中D浸沒在植物油中點撥：鐵在與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；缺少任一條件，鐵就不容易生銹。B 3下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五A甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙甲戊B丙中的鐵釘不生銹C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D丁中鐵釘生銹最嚴重D 考點3 金屬資源的保護4金屬資源是不可再生的資源，保護金屬A大力開采礦物以保障金屬材料的使用B提高廢舊金屬的回收利用率C在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D用特種塑料代替金屬制造機器的零部件A 5鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是_。(2)用銅

27、制電線主要是利用銅具有良好的_。(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_發(fā)生了化學反應。焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為：_。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是_。鋁在空氣 中表面被氧化形成致密的氧化物薄膜 導電性 水、氧氣 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 刷漆(合理即可) 低 大 汞 強 弱 3COFe2O3 2Fe3CO2 高溫第九單元溶液課題1 溶液的形成1溶液是一種或幾種物質_到另一種物質里，形成_的、_的_。能溶解其他物質的物質叫_，被溶解的物質叫_。_是最常用的溶劑。分散 均一 穩(wěn)定 混合物 溶劑 溶質 水 2液體以小液滴形式分散到另一液體里形成

28、的混合物叫做_。餐具上的油污加入洗滌劑后能用水洗掉，這是利用了洗滌劑的_功能。3一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為 a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為 b g/cm3，則 a與 b 的關系正確的是()。Aab Bab Cab D無法確定乳濁液 乳化 A 解析：溶液具有均一性，溶液各部分的濃度和性質都相同。)。4很多化學反應都在溶液中進行的主要原因是(A反應速率快B易于操作C不需加熱D設備簡單A 溶液及其特征【知識精講】1定義一種或幾種物質_到另一種物質里，形成_的、_的混合物，叫溶液。2特征(1)均一性：溶液各部分性質相同。(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時，久置不會分

29、層。(3)混合物。分散 均一 穩(wěn)定 3組成溶液由_和_兩部分組成。_的物質叫溶質，可以是固體、液體或氣體。能_的物質叫溶劑，可以是固體、液體或氣體。最常見溶劑是_，除此之外，還有汽油、_等。溶質 溶劑 被溶解 溶解其他物質 水 酒精 4溶液的判斷判斷某物質是否是溶液，一般從以下兩點來判斷：(1)是否是均一的、穩(wěn)定的混合物；(2)一種物質是否溶解于另一種物質。有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水(因為溶液必須是混合物)；溶液一般也是澄清透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，高錳酸鉀溶液為紫色。典例1下列關于溶液的說法正確的是()。A溶液一定是無色、透明的混合物B溶液加水稀釋前后，

30、溶質的質量一定不變C一種溶液只含有一種溶質D一種溶劑只能溶解一種溶質B 溶液的組成溶質溶劑氣體、固體和液體多種液體水和其他物質溶液中溶質和溶劑的確定【知識精講】1最常用的溶劑：_。其他常見的溶劑有_、_。2溶液的組成水 汽油 酒精 氣體、固體 液體 量少的液體 量多的液體 其他物質 水 3.當發(fā)生化學變化時，新生成的化合物可能是溶質。如過量的鐵投入到稀硫酸中，則形成的溶液中溶質是新生成的硫酸亞鐵 FeSO4。思考：(1)少量鐵與過量稀硫酸反應，溶質是否一樣？_。(2)試寫出新生成的化合物不都是溶質的一個化學方程式：_。不一樣，溶質是H2SO4和FeSO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OC

31、O2(合理即可) 典例2下列各組溶液的溶質判斷正確的是()。A澄清的石灰水中溶質為石灰石B將Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反應后溶液的溶質為ZnC少量Fe和CuSO4溶液反應后溶液的溶質為FeSO4D少量KMnO4加入水中形成的溶液溶質為KMnO4點撥：溶質的判定要看是否發(fā)生了化學變化，澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣Ca(OH)2；鋅加入到稀硫酸中恰好完全反應，新生成的ZnSO4為溶質；少量Fe 和CuSO4 溶液反應后，溶液中新的溶質為FeSO4，還有過量的CuSO4；KMnO4加入水中不發(fā)生化學反應。D 水中加入的物質氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉加水前溫度溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解溶解后溶液溫度結論溶解

32、時的吸熱和放熱現(xiàn)象【活動探究】實驗方案在3支試管中分別加入適量水，再加入固體氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，觀察或測定物質溶解前后溶液溫度的變化。實驗結論物質溶解于水時溫度可能基本不變，可能降低，也可能升高。【知識精講】物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。(1)有的溶質溶解時，會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度升高。如：NaOH、H2SO4。(2)有的溶質溶解時，會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度降低。如：NH4NO3。(3)有的溶質溶解時，溶液的溫度基本不變。如：NaCl。典例3向下圖試管里的水中加入下述某種物質后，原來 U形管內在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質

33、是()。A硝酸銨C氯化鈉B濃硫酸D氫氧化鈉固體點撥：U 形管內的紅墨水，左高右低，說明瓶內氣壓減小，外界氣壓把紅墨水從右端壓入而使左端升高。瓶內氣壓減小的原因，根據(jù)熱脹冷縮原理可知向試管中加入的物質使得瓶內溫度降低了，故判斷哪一個物質溶解于水時會降溫即可。A 乳化現(xiàn)象【概念辨析】1乳濁液小液滴分散到_里形成不_、不_的混合物叫做乳濁液。2乳化現(xiàn)象往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有_的功能，它能使植物油分散成_，而不聚集成_，這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。液體 均一 穩(wěn)定 乳化 無數(shù)細小的液滴 大的油滴 3乳化作用的應用(1)洗滌：用洗滌劑可以除去衣服、餐具上的油污

34、，也可清洗試管內的油污。(2)配制農藥：噴灑農藥時，要將農藥原溶液稀釋成一定體積比的乳濁液。思考：洗滌劑能去除油污，汽油也能去除油污，它們的原理是一樣的嗎？_不一樣。洗滌劑去除油污是形成乳濁液，利用了乳化原 _。理；汽油去除油污是形成了溶液，利用了溶解原理 )。典例4下列清洗方法中，利用乳化原理的是(A用自來水洗手B用洗滌劑清洗餐具C用汽油清洗油污D用鹽酸清除鐵銹B 考點1 溶液及其特征1下列有關溶液的說法正確的是()。A鹽水的沸點比水低B無色澄清液體一定是溶液C只有固體能作溶質D溶液的各部分性質均相同點撥：溶液具有均一性和穩(wěn)定性，長時間放置不分層，溶液的各部分性質均相同。D 2將家中常用的四

35、種調味品分別放入水A醋 B蔗糖 C花生油 D食鹽3(2011天津)配制溶液時，下列溶劑中最常用的是()。A酒精C汽油B水D植物油C B 考點2 乳化及乳化原理4洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()。A用汽油洗去手上的油污B用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘D用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹B 5化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。(1)將面粉、食鹽、食用油 3 種物質分別加入水中，能形成溶液的是_。再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是_。(2)凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要是利用活性炭的_性。生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_。食鹽 食用

36、油 吸附 煮沸 (3)金屬鈦(Ti)及鈦的合金被認為是 21 世紀重要的金屬材料。地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在，其中鈦元素的化合價是4 價，該氧化物的化學式為_。(4)防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件。鐵銹蝕的條件是：_。TiO2 鐵與氧氣和水同時接觸 考點3 物質溶解時的吸熱、放熱6將適量的下列物質溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是()。A濃硫酸B硝酸銨C火堿D蔗糖點撥：濃硫酸、火堿(氫氧化鈉)、生石灰這三種物質溶解時都要放大量的熱；蔗糖(如冰糖)、氯化鈉溶解時沒有明顯的熱量變化；硝酸銨溶解時吸收大量的熱。B 課題2溶解度第1課時飽和溶液與不飽和溶液1 _ ，向一定量溶劑里加

37、入某種溶質，當_時，所得到的溶液叫做這種溶質的_溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的_溶液。2熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的_從溶液中以_析出，這一過程叫做_。在一定溫度下 溶質不能繼續(xù)溶解 飽和 不飽和 溶質 晶體的形式 結晶 3在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后，將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還)?？扇芙馍倭康氖雏}，這說明倒出的溶液是(A飽和溶液B氯化鈉的不飽和溶液C氯化鈉溶解度升高D氯化鈉溶解度降低B 解析：還能夠繼續(xù)溶解溶質的溶液一定是該溶質的不飽和溶液。4現(xiàn)有 60 時硝酸鉀的飽和溶液，若將其溫度降到 20 ，A仍為飽和溶液B溶液中硝酸鉀的質量

38、發(fā)生了變化C降溫前后溶液的質量不變D降溫前后溶劑的質量不變C 解析：硝酸鉀的飽和溶液降溫后有晶體析出，溶質減少了，溶液質量也減少了。飽和溶液與不飽和溶液【概念辨析】1定義在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質_時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫做_。注意：“飽和”、“不飽和”是相對的，隨溶劑質量、溶質質量和溫度的變化而變化。某物質的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質，但是還可能繼續(xù)溶解其他物質。不能繼續(xù)溶解 這種溶質的不飽和溶液 2飽和溶液的影響因素物質不能無限制地溶解在一定量的溶劑中，物質的溶解的量與溶劑的量及溫度有關。3濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液

39、的關系(1)根據(jù)一定量的溶液中溶質含量的相對多與少，把溶液分為濃溶液和稀溶液。(2)對不同的溶質來說，溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。但是對相同溶質，在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。4飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(1)對絕大多數(shù)物質：(2)氫氧化鈣(留心溫度對它的影響)：5判斷溶液是否飽和的方法向溶液中加入該溶質，觀察溶質是否繼續(xù)溶解，如不再溶解，那么這種溶液就是該溶質的飽和溶液。下面兩種情況可以直接判定(其他條件不變)：(1)在充分溶解的情況下，如溶液中有剩余溶質固體存在，那么這種溶液就一定是該溶質的飽和溶液。(2)有溶質晶體

40、析出后所得到的溶液一定是該溶質的飽和溶液。A在溫度不變時，KNO3 飽和溶液不能再溶解 KNO3 晶體B改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液C室溫下，與固體溶質共存的溶液一定是這種溶質的飽和溶液D在溫度升高時，某物質的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質點撥：對絕大多數(shù)固體物質而言，升高溫度，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以繼續(xù)溶解該溶質。但對飽和石灰水是個特例。D 結晶可溶性固體的分離方法【知識精講】混合物的分離典例2結晶是分離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是()。A混合物在不同的溶劑里的溶解度不同B組成混合物的各種物質的沸點不同C混合物中的各種物質的熔點不同D組成混合物的各種物質在同種溶劑

41、里溶解度隨溫度變化的大小程度不同點撥：結晶是一種利用各種物質在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同，而將幾種可溶性物質分離開的方法。D 第2課時 溶解度1固體溶解度表示在_下，某固態(tài)物質在_所溶解的_。2物質的溶解度隨_變化的曲線叫做_，用縱坐標表示_，橫坐標表示_。一定溫度 100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時 質量 溫度 溶解度曲線 溶解度 溫度 _。4某種氣體在水中的溶解度與_和_有關，試舉出生活中的例子說明其中一個因素對氣體溶解度的影響：_燒水時水 中不斷冒出氣泡，說明溫度越高，氣體溶解度越小(或打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明壓強越小，氣體溶解度越小)(合理即可) B A溫度高低B

42、溶質、溶劑的量C溶劑種類D溶質種類解析：物質溶解度與溶質、溶劑的量的多少無關。 溫度 壓強 溶解度【知識精講】1定義：表示在_下，某固態(tài)物質在_溶劑里達到_所溶解的_。(1)溶解度的四要素：條件：一定溫度；標準：100 g溶劑 ；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：g。一定溫度 100 g 飽和狀態(tài) 質量 溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度/g10(2)溶解度表示的意義。如氯化鉀在 20 的溶解度為 21.5 g，其意義是：在 20 時，氯化鉀在 100 g 水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量為 21.5 g；在 20 時，氯化鉀在 100 g 水中最多能溶解 21.5 g。2固體溶解度與溶解性的關系一種物質溶解在另一

43、種物質的能力大小叫做這種物質的溶解性，而溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。3.影響固體物質溶解度的主要因素4氣體物質的溶解度(1)定義：壓強為_和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體_。(2)影響因素。壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度_。溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度_。101 kPa 體積 增大 減小 典例1判斷下列說法是否正確，并解釋說明原因。(1)在 20 時，100 g 水中溶解了 23 g 食鹽，則食鹽在 20 時的溶解度為 23 g。_。(2)在 20 時，100 g 溶液中含有溶質 23 g，則該物質的溶解度為 23 g。_。錯誤，沒有指明溶解時是否

44、達到飽和狀態(tài) 錯誤，溶劑質量不是100 g (3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，則氯化鈉的溶解度為 36.5 g。_。(4)在 20 時，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，則氯化鈉的溶解度為 36.5。_。點撥：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：一定溫度；100 g 溶劑；飽和狀態(tài)；質量，否則談溶解度都是沒有意義的。錯誤，沒有指明溫度 錯誤，沒有指明溶解度的單位g 溶解度曲線【知識精講】1定義用縱坐標表示_，橫坐標表示_，根據(jù)某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2溶解度曲線表示的意義(1

45、)表示溶解度受溫度變化而變化的趨勢。(2)溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度。(3)交點：表示幾種物質在交點所在溫度下的溶解度相等。溶解度 溫度 3. 溶解度曲線的應用(1)查閱某溫度下指定物質的溶解度。(2)比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小。(3)比較同種物質不同溫度下的溶解度大小。(4)選擇適宜方法(結晶法)分離混合物。典例2(2011重慶)如下圖所示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()。A甲的溶解度大于乙的溶解度B10 時甲、乙兩溶液的質量分數(shù)相等C30 時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為 60%D降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D 點撥：影響固

46、體溶解度的主要因素是溫度，因此比較物質溶解度的大小時一定要指明溫度；溶解度相等的兩溶液要都是飽和溶液時質量分數(shù)才相等?？键c1 飽和溶液與不飽和溶液1下列說法正確的是()。A降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液B升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度C將 200 g 質量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液稀釋到 5%，需要加水 100 gD在溶液中加入 KNO3 晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把 8%的 KNO3 溶液變成 15%的 KNO3 溶液點撥：涉及飽和溶液與不飽和溶液之間的轉換條件，要注意溫度對 Ca(OH)2 及氣體溶解度的影響。D 考點2 溶解度2將相同質量的甲、乙兩種

47、不同溶質的溶液同時蒸發(fā)掉 10 g 水，并冷卻到 t 時，分別析出 2 g 甲和 3 g乙物質(均不含結晶水)，則下列說法正確的是()。At 時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同Bt 時，甲物質的溶解度一定大于乙Ct 時，甲物質的溶解度一定小于乙D將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后(甲、乙不反應)，溶液仍飽和點撥：由題意知 t 時甲、乙兩種不同溶質的溶液因析出晶體后均為飽和溶液，此時的溶解度可能相同，故A 正確。A 考點3 溶解度曲線及其意義3下圖為 A、B、C 三種固體物質(不含結At1 時，三種物質中 B 的溶解度最大Bt2 時，取三種物質各 a g 分別放入 100 g 水中充分溶解，

48、只有 C 物質能形成飽和溶液C將等質量的三種物質的飽和溶液分別由 t2 降溫到 t1，A 溶液中析出的晶體質量最大D可用增加溶劑的方法使接近飽和的 B 溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 點撥：溶解度曲線圖中，同一溫度時，位于圖上方的點比下方的點溶解度大；曲線上方的點表示該溫度的飽和溶液和未溶晶體(溶質)的共存；曲線下方的點對應的溶液是一定溫度下的不飽和溶液。4如圖為 a、b、c 三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()。A物質 a 的溶解度最大B濃的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加熱濃縮后降溫結晶的方法得到 a 晶體C20 時，a、b、c 的溶液中，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為 ba

49、cD10 時，分別取用等質量溶劑配制成的 b、c 飽和溶液，再加熱到 70 ，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解 b 的質量小于析出 c 的質量B 點撥：比較溶解度的大小時要指明溫度；一定溫度下，已知溶解度大小的飽和溶液才可比較溶質質量分數(shù)的大小。5下圖是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A只有在 t1 時，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等Bt1 t3 ，MgSO4 的溶解度隨溫度升高而增大C在 t2 時，MgSO4 飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大D把 MgSO4 飽和溶液的溫度從 t3 降至 t2 時，有晶體析出C 點撥：NaCl 和MgSO4的溶解度在t1和

50、t3時都相等；t1 t3，MgSO4的溶解度隨溫度升高先增大，后減?。辉趖2時，MgSO4溶解度最大；把溫度從t3降至t2時，MgSO4飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｕn題3溶質的質量分數(shù)1溶液中溶質的質量分數(shù)是_與_之比，表達式為_。2溶液稀釋前后，_不變，稀釋后溶液的質量稀釋前_的質量_的質量3配制一定質量分數(shù)的 NaCl 溶液使用到的儀器主要有_。溶質質量 溶液質量 溶質的質量 溶液 添加水 燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 4在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉?2 倍的方法，最可行的是()。A將 20 g 硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 10 g 水B將 20 g 硝酸鉀不飽和溶液

51、蒸發(fā)掉 10 g 水C在 10 g 10%的硝酸鉀溶液中，加入 5 g 40%的硝酸鉀溶液D將 10 g 硝酸鉀不飽和溶液中加入 10 g 硝酸鉀固體C 解析：A項蒸發(fā)溶劑后所得溶液仍為飽和溶液，質量分數(shù)不變。 溶質的質量分數(shù)【知識精講】1定義溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。理解：(1)溶質的質量分數(shù)是一個比值，沒有單位。(2)含義：表示在 100 份質量的溶液里有多少份質量的溶質。例如，溶質質量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液的含義為：在 100 份質量的溶液里有 5 份質量的 NaCl 和 95 份質量的水。(3)概念中溶質的質量指的是溶解在溶液中的質量，不包括未溶解的溶質質量。(4

52、)溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量的百分比，是由溶質和溶液的質量共同決定的，當溶液中溶質的質量和溶液質量都確定時，溶液的組成才能確定。2公式溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù) 100%。3關于溶液質量分數(shù)的計算(1)由公式直接計算。(2)溶液的稀釋計算。依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質的質量不變。溶液的稀釋公式：稀釋前溶液的質量稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)稀釋后溶液的質量稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)(3)關于溶質的質量分數(shù)與化學方程式的計算。典例1質量分數(shù)為 30%的某溶液蒸發(fā)掉 10 g 水后，溶液的質量分數(shù)變?yōu)?40%(不飽和溶液)，則原溶液的質量是()。A30 gC50 gB40 gD60 g點撥：蒸

53、發(fā)水過程中溶質的質量是沒有改變的。B 溶解度與溶質質量分數(shù)的關系【概念辨析】(1)含義不同。溶質的質量分數(shù)為 36%表示：100 份質量的溶液中含有 36份質量的溶質。溶質 T 時溶解度為 36 克表示： 在 T 時，100 克水最多溶解該溶質 36 克。溶質質量分數(shù)溶解度意 義表示溶液中溶質所占的質量比例表示物質溶解性的大小是否受溫度影響不一定一定溶 劑 量任何值100 克是否飽和不一定必須飽和單 位是比值，沒有單位有單位(g)關系(2)溶解度與溶質質量分數(shù)的比較。典例2下圖為 A、B 兩種固體物質的溶解度曲線。(1)在_時，A、B 兩種物質的溶解度相等。(2)t2時，100 g 水中溶解_

54、 g A 物質時恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_。若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為 10%的溶液，應加水_g。(3)t2 時，分別將恰好飽和的 A、B 兩種物質的溶液降溫至 t1 ，溶質的質量分數(shù)保持不變的是_。t1 25 20% 125 B 考點1 有關溶質的質量分數(shù)的計算1向 100 g 10%NaOH 溶液中加入12.5 gNaOH 固體，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數(shù)為()。A12.5% B20% C22.5% D25%點撥：因為加入的 NaOH 完全溶解，則：溶質質量原溶液中溶質質量12.5 g。B 2過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質質量分數(shù)為 15

55、%。(1)100 g 該溶液中含溶質_g。(2)向 100 g 該溶液中加入 200 g 水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_。(3)將 100 g 該溶液與 100 g 5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_。15 5% 10% 考點2 溶解度與溶質質量分數(shù)的關系3下列變化中，溶液中原溶質的溶解度和溶質質量分數(shù)都發(fā)生變化的是()。A常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫 10 B氯化鐵溶液中加入少量生石灰C硫酸鋅溶液中加入少量銅粉D稀釋硫酸鈉溶液B 點撥：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫溶解度會變大，但溶液本身并無改變，因此溶質的質量分數(shù)不變；氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與氯化

56、鐵反應生成了氫氧化鐵沉淀，使溶質的量減小，而且生石灰溶于水會放熱，使溶液的溫度升高，使氯化鐵的溶解度會變化；硫酸鋅不與銅粉發(fā)生反應，溶液沒有任何變化；稀釋溶液能改變溶質的質量分數(shù)，但溫度未發(fā)生變化，所以溶解度不變化。4向裝有等量水的 A、B、C 三個燒杯中分別加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖 1所示。(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_(填序號)。(2)圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是_( 填“甲”或“乙”)。B 甲 (3)要使 B 燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_。(4)由圖 2 分析，若分別將 100 g 甲、乙的飽和溶液從 t2

57、 降溫到 t1 ，對所得溶液的敘述正確的是_(填序號)。A甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質量：甲乙C溶液質量：甲乙D溶質質量分數(shù)：甲乙加水(或升溫等) BD 溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.91101692465下表列出了 KNO3 在不同溫度下的溶解度。(1)由上表可推出 KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是 KNO3 溶解度隨溫度升高而_。(2)在 20 時，把 40 g KNO3 放入小燒杯中，然后再加入100 g 水不斷攪拌，形成溶液的質量為_g；該溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。增大 131.6 飽和 (3)如下圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大

58、燒杯中。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的 KNO3 溶液溶質的質量分數(shù)增大的是_(填序號)。濃硫酸；硝酸銨；氫氧化鈉；冰。(4)60 時，把 55 g KNO3 溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為_g。 105 第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時常見的酸1石蕊和酚酞叫做_，_遇酸性溶液變成_，遇堿性溶液變_；_遇酸性溶液_，遇堿性溶液變_。 石蕊溶液 紅色 藍色 酚酞溶液 不變色 紅色 2如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應_，然后涂上_。3分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是_，試劑質量增加的是_。4

59、酸在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用。請回答下列問題：(1)胃液中有助于消化的酸是_。(2)濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的_性。(3)由CuOH2SO4=CuSO4H2O；K2O2HNO3=2KNO3H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是_。量水沖洗 立即用大3%5%的碳酸氫鈉溶液 濃鹽酸 濃硫酸 鹽酸 吸水 酸金屬氧化物鹽水 酸、堿與指示劑作用【知識精講】1酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有_和_。紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 2酸堿指示劑的變色規(guī)律紫色石蕊溶液遇酸溶液變成

60、_色，遇堿溶液變成_色；無色酚酞溶液遇酸溶液_色，遇堿溶液變成_色。注意：(1)指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是指示劑，而不是酸或堿。要注意語言“遇”和 “使”的正確表述：指示劑“遇”酸、堿變色，或酸、堿“使”指示劑變色。(2)指示劑遇中性物質顯現(xiàn)自己本身的顏色，即紫色石蕊遇中性溶液仍為紫色，無色酚酞遇中性溶液仍為無色。紅 藍 不變 紅 典例1小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是()。A紫色紅色藍色B藍色紫色紅色C藍色紅色紫色D紫色藍色紅色點撥：紫色石蕊遇堿性物質(氫氧化鈉)顯藍色，隨后當加入的鹽酸恰好中和氫氧化鈉時，溶液顯中性，此時石蕊變?yōu)楸?/p>