XX省南昌市4校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 7南昌市4校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1 N：14 O：16 C：12一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確的答案，每小題3分共48分）1、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B. 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH QUOTE 增大D. QUOTE 0.1molL-1的醋酸

2、溶液中，氫離子濃度約為0.001molL-1 QUOTE 3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A、若 ，則碳完全燃燒放出的熱量小于B、若 ，則甲烷的燃燒熱為C、若 QUOTE H56.9kJmol1，則置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量小于D、若 ，含的溶液與含的溶液混合，放出熱量為4、在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是A. B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了5、反應(yīng)A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行A+BX （H 0）XC（H 0）下列示意圖

3、中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C. D. 6、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)Bt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)7、在一個(gè)6L的密閉容器中放入3L的X（氣）和2L的Y（氣）,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(氣)3Y（氣）2Q（氣）nR（氣）達(dá)到平衡后,容器內(nèi)的溫度保持不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5,X 的濃度減小1/3,則反應(yīng)式中的n的值為A、

4、6 B、5 C、4 D、38、下列說法正確的有幾個(gè)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后溶液中CH3COO- 物質(zhì)的量減少、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)A、0 B、1 C、2 D、39、3和2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl32PCl5達(dá)平衡時(shí)，PCl5為，如果此時(shí)移走3和2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A. B. C. 小于 D. 大于，小于10、

5、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A. B. C. D. 11、在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)的平衡的變化圖象如圖圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析下列說法正確的是A. 在圖象反應(yīng)中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 在圖象反應(yīng)中，若，則此反應(yīng)的C. 在圖象反應(yīng)中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 在圖象反應(yīng)中，若，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行12、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法中不正確的是A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 常溫下，加水

6、稀釋醋酸， QUOTE 溶液中所有離子濃度都減小D. 向弱酸溶液中加少量 QUOTE NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變13、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： 已知：碳的燃燒熱 ，則為A. B. C. D. 14、下列說法錯(cuò)誤的是A. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B. 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C. 反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D. 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的15、向某密閉容器中加入A、C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示其中階段未畫出時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都

7、各改變一種條件并且改變的條件均不相同，已知t3t4階段為使用催化劑，下列說法正確的是A. 反應(yīng)的方程式為B、若t2t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正) v(逆)C. B的起始物質(zhì)的量為D、t4t5階段改變的條件為升高溫度16、煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0現(xiàn)在300、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： CO/ mol CO2/ mol H2/ mol CH4 / molH2O/ mol 0min 4

8、 3 40 00 30 min 2 2 a 3_ 70min 1 b c d6下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是Aa30，b1.5Bc25，d4.5C前30 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)0.05 molL1min1D后40 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.025 molL1min1二、非選擇題17、(11分) )I、氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比

9、較K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”、“ acd 減小 、正反應(yīng) （2）；（3）抑制；增大；不變 （4） QUOTE （2分）18題、（8分，每空2分）（1）18.56 （2）0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （3）1 molL1c(H2) acd 減小 、正反應(yīng) （2）；（3）抑制；增大；不變 （4） QUOTE （2分）18題、（8分，每空2分）（1）18.56 （2）0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （3）1 molL1c(H2)2 molL1 （4） =19題、（13分）（1）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ +10CO2 + 8H2O（2）濃度 ，1， 293， B、C， = 3 （3）（4）H2C2O4 H+ + HC2O4-HC2O4- H+C2O4 2-（5）SO +2H