蘇蘇教版2019年高考化學(xué)易錯點(14)電離平衡(模擬題訓(xùn)練含答案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)易錯點14 電離平衡小題快練1室溫下，關(guān)于濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A 分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B 兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時鹽酸中反應(yīng)速率快C 等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D 等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多【答案】D2在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較

2、，下列數(shù)值前者大于后者的是A 中和時所需NaOH的量 B OH-的物質(zhì)的量濃度C 與Mg反應(yīng)的起始速率 D 溶液中【答案】B【解析】A項、兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1V1=0.1 L0.01 molL-1=110-3mol,n(后)=c2V2=0.01 L0.1 molL-1=110-3mol,兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，則OH-的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，B正確；C項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，氫離子濃度越大，與Mg反應(yīng)的起始速率越大，則與Mg反應(yīng)的起始速率前

3、者小于后者，C錯誤；D項、醋酸的電離常數(shù)K為c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，溫度不變，電離常數(shù)不變，D錯誤。3LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43B LiH2PO4溶液中存在2個平衡C 用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4D 隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯

4、變小【答案】C4下列說法不正確的是A MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2+2Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強于水解D pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl2屬于鹽，在水中完全電離，但M(OH)2可能是強堿，也可能是弱堿，故A說法正確；B、HCl屬于強酸，完全電離，等體積的兩種酸中H的物質(zhì)的量相同，因此加入過量的Zn，產(chǎn)生氫氣的量相同，相同條件下，氫氣的體積相同，故

5、B說法正確；C、HSO3在水中既有電離也有水解，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3的電離程度大于水解，故C說法正確；D、NH3H2O為弱堿，NaOH為強堿，相同pH時，c(NH3H2O)c(NaOH)，加水稀釋促進NH3H2O的電離，即稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4)c(Na)，故D說法錯誤。5下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是A NaCl溶液是強電解質(zhì)B 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C Na2OSiO2是硅酸鹽，可溶于水D 溴水滴入植物油中褪色說明溴被植物油萃取出來【答案】C6下列敘述正確的是A 硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B 強電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一

6、定比弱電解質(zhì)強C 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質(zhì)【答案】D【解析】A. 硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)，故A錯誤；B. 溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶電荷有關(guān)，濃度越大，離子帶電荷越多，導(dǎo)電能力就強，與電解質(zhì)強弱無必然的聯(lián)系，即強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強，故B錯誤；C. 三氧化硫溶于水后能和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電,電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非電解質(zhì),故C錯誤；D.硫酸是強酸、氫氧

7、化鋇、苛性鈉是強堿、純堿是鹽、都是強電解質(zhì),故D正確。7H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4

8、)D pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42)【答案】B825時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgXlg或lg，下列敘述正確的是A 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B 當溶液呈中性時，c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25時，CO32-H2OOH的平衡常數(shù)為1.0107.6【答案】C9常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是A HX的酸性弱于HY的B a點由水電離出的c(H+)=

9、110-12 molL-1C c點溶液中：c(Y-)c(HY)D b點時酸堿恰好完全中和【答案】C1025時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)c(

10、Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，A正確；B. 一水合氨是弱堿，pH11的氨水的濃度大于pH3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，B錯誤；C. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根據(jù)物料守恒有：c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，C錯誤；D. 0.1 molL1的醋酸鈉溶液2

11、0 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D錯誤。11下列說法正確的是A 水是弱電解質(zhì)B NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO32-C KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)D BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)【答案】A12常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，K

12、b(NH3H2O) =1.75105，下列說法正確的是A 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + c(OH) c(HCOOH) + c(H+)C 濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者D 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大【答案】C【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物質(zhì)的量濃度：c(HCOOH)c(CH3COOH)，則體積相同的兩種溶液，HCOOH和CH3COO

13、H的物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A錯誤；B. 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，所以c(HCOOH)c(HCOOH)+c(H+)，故B錯誤；C.電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，離子水解程度： NH4+HCOO，由電荷守恒得：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(

14、H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+HCOO，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH)，則濃度均為0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故C正確；D. CH3COO發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH2O CH3COOHOH，水解平衡常數(shù)Kh=，將CH3COONa溶液從20升溫至30，促進CH3COO的水解，水解平衡常數(shù)增大，即Kh=增大，所以減小，故D錯誤。13室溫下，0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 molL-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液

15、體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是A 電離常數(shù)：Ka(HA) Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7時，c(A)=c(B)D 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在【答案】C14氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強，25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH+ClO- Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl- K

16、=10-10 . 9B 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C15室溫下，下列敘述正確的是A 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1V2B 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)C 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： c(A) c(HA) c(H+) c(OH)C 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD) pH(K

17、B) V(HB) V(HD)【答案】D1825時，下列關(guān)于0.1 molL1的氨水和0.1 molL1的醋酸溶液說法正確的是（ ）A 0.1 molL1的氨水溶液，pH13B 0.1 molL1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減小C 0.1 molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H+)D 0.1 molL1的氨水與0.1 molL1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】A項，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此0.1molL1氨水溶液的pH值一定小于13，故A項錯誤；B項，醋酸是弱電解質(zhì)，水溶液顯酸性；加水

18、稀釋后，醋酸的濃度減小，雖然電離程度增大，但還是抵消不了由于加水稀釋而使c(H+)減小的程度，溶液pH值增大，故c(OH)增大，故B項錯誤；C項，在0.1 molL1醋酸溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故C項正確；D項，0.1 molL1的氨水與0.1 molL1鹽酸溶液等體積混合所得溶液為氯化銨，銨根離子發(fā)生水解，溶液顯酸性，所以 c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)；故D項錯誤。19下列關(guān)于電離常數(shù)（K）的說法正確的是A 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值減小B 電離常數(shù)K與溫度無關(guān)C 電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)的電力能力越弱D 多元弱酸

19、各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3【答案】C20298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是A 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應(yīng)是：H3X+OH-H2X+H20B H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4C NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D 當溶液呈中性時：c(Na+)2c(X2-)【答案】A【解析】A、溶液pH由1至2.6時，從圖中可以判斷主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X，即反應(yīng)為H3X+OH-H2X+H20，A正確；B、溶液顯中性，pH7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，B錯誤；C、從圖中可以判斷當HA-占主導(dǎo)的時候，溶液顯酸性，

20、所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)c(OH-)，C錯誤；D、溶液顯中性，pH7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因為溶液顯中性有c(H+)c(OH-)，所以得到c(Na+)2c(X2-)+c(HX-)，D錯誤。21下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是( )A 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣B 用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+） = c（Cl）C NH3屬于弱電解質(zhì)D 常溫時，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變【答案】C22若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義

21、為AG = lg室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5B A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC 若B點為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反應(yīng)過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A23相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B 分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaO

22、H的物質(zhì)的量相同C 相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)=c(Cl)【答案】A【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO）=c(Cl)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；C、反應(yīng)剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，故C錯誤；D、當醋酸恰好與NaO

23、H反應(yīng)時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO）c(Cl)，故D錯誤。2425時，將濃度均為0.1 molL1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A Ka(HA)1106B b點c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac過程中水的電離程度始終增大D c點時，c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小【答案】D大題沖關(guān)2525時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)KK=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=

24、1.510-2K2=1.0210-7（1）以上三種電解質(zhì)由強至弱順序為_(用化學(xué)式表示，下同)。（2）常溫下，0.02 molL1的CH3COOH溶液的電離度約為_，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_后者(填“、或=”)。（3）下列離子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_。（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是_(離子方程式配適當文字敘述)。（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_?！敬鸢浮縃2SO3 CH3COOH H2CO3 3 CO32- SO32-

25、CH3COO- HSO3- HSO3- H+ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以 NaHSO3溶液顯酸性 H2SO3+ HCO3HSO3+CO2+H2O 26.I(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)： HA + HB- (少量)A-+ H2B ， H2B(少量) + C-HB- + HC ， HA(少量) + C-A-+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨〩AH2BH

26、CKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值_(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_。Ac(A-) Bc(OH-) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+)Ec(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)(3)某溫度下，體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋后pH變化為：HA 3.2、HX 3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_（填大于、等于或小于）HX，理由是_；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_（變大、變小或不變）。II工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它們會對人體及

27、生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_，能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_。ACr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B正(Cr2O72-)2 逆(CrO42-)C溶液的 pH 值保持不變 DCrO42不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為 52）。 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_。 請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K_，已知：常

28、溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_?！敬鸢浮?.810-5 4.310-7 5.610-11 4.910-10 AE 小于 弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時，越弱越電離所以酸性強的 pH 變化大（其它合理答案也給分） 變大 由黃色變?yōu)槌壬?C 0.25 mol/L 6 【解析】I、(1)根據(jù)“強酸制弱酸”原理分析、反應(yīng)可知酸的強弱關(guān)系：HAH2BHCHB-。因為酸H+濃度保持不變，此時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C項正確；D.達到平衡狀態(tài)時，表面上CrO42不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，但實際上CrO42-仍在轉(zhuǎn)化和生成，只是轉(zhuǎn)化速率和生成速率相等罷了，D錯誤

29、；答案選C。(5) 28.6g鉻元素物質(zhì)的量，因CrO42-有 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，說明鉻元素轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則轉(zhuǎn)化后溶液中Cr2O72-的物質(zhì)的量=，即轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O，平衡常數(shù)表達為；根據(jù)題意鉻元素有轉(zhuǎn)化為CrO42-，所以轉(zhuǎn)化后溶液中CrO42-濃度=，設(shè)轉(zhuǎn)化后溶液中c(H+)=x，將CrO42- 、Cr2O72-、x代入平衡常數(shù)表達式：，解得x=10-6mol/L，pH=lg10-6=6。27常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混

30、合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）請計算出Ka(HA) =_，Ka(HB)_ Ka(HA) (填“大于 “等于”或“小于”)。（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應(yīng)該向_中加水。（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 _需要的NaOH多。（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_。b點溶液中，c(B-)_ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)?！敬鸢浮?0-4小于HAHA10-10mol/L大于（4）a點溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L

31、；酸中水電離出的c(H+)等于溶液中的氫氧根離子濃度，所以水電離出的c(H+)=10-10mol/L；由圖可知b點溶液呈酸性，c(OH-)c(OH-)，下列說法中正確的是（_）Ac(H2C2O4)c(HC2O4) Bc(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)Cc(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) Dc(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學(xué)按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（6）設(shè)計實驗證

32、明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。【答案】H2C2O4 HC2O4+H+ 、HC2O4 H+ + C2O42 CO32 + H2O HCO3 + OH 小 B 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝分解產(chǎn)物中的水和草酸，防止其進入C 干擾CO2的檢驗 向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強 用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍 【解析】 (1).由題中信息可知，草酸為二元弱酸，在水溶液中分兩步電離，電離方程式為H2C2O4 29煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含

33、硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為_。Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為_。已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的H=_kJ/mol。恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)=2：1混合發(fā)

34、生下列反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變c.CO的體積分數(shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵用活性-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H c(HSO3-) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)【解析】（1）) COS是CO2的等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)二氧化碳的分子的結(jié)構(gòu)式可知COS結(jié)構(gòu)式。故答案為：；COS和Br2的KOH反應(yīng)生成K2CO3、K2SO4、KBr和H2O,故離子方程式為COS+4Br2+1

35、2OHCO32 + SO42 +8Br+6H2O，故答案為：COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O ；已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol 、586kJ/mol、283kJ/mol；其燃燒熱反應(yīng)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285kJ/molCOS(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+SO2(g) H=-299kJ/mol；H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)H=-586kJ/mol 30聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答

36、下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，HCN中C的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.

37、7107；KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為_。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_?！敬鸢浮?+2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2H3-2H2-H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、產(chǎn)物對環(huán)境無污染（答兩點即可）8.710-7N2H6SO4固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（或還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）

38、3125時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8105K14.3107K25.610113.0108（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。a.CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b.ClOCH3COOHCH3COOHClOc.CO322HClOCO2H2O2ClO d.2ClOCO2H2OCO322HClO（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“”、“=”或“【解析】（1）升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；因此本題答案是：