高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：電解質(zhì)離子反應(yīng)（含答案）

1、第 PAGE14 頁 共 NUMPAGES14 頁高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：電解質(zhì) 離子反應(yīng)（含答案）化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 電解質(zhì)離子反應(yīng)編號(hào)：05班級(jí)：組別姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念2、掌握電解質(zhì)導(dǎo)電能力的判斷依據(jù)3、靈活應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生條件，準(zhǔn)確判斷離子能否共存 【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10 分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20 分鐘，鞏固落實(shí) 5 分鐘?！净A(chǔ)自學(xué)】一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì) CuNaCl 晶體CO 2氯水液氯蔗糖冰醋酸 Na 2 O鹽酸NaHCO 3BaSO 4 其中能導(dǎo)電的是_屬于電解質(zhì)的是_屬

2、于強(qiáng)電解質(zhì)的是_屬于弱電解質(zhì)的是_練習(xí) 1把 0.05molNaOH 固體分別加入下列 100mL 溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）2下列說法正確的是( )A.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導(dǎo)電性強(qiáng) B.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 C.用固態(tài)的溶質(zhì)配成濃度均為 1mol/L 的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同 D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 【小結(jié)】、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。SO 2是_（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的_有關(guān)，與其溶解度大小無關(guān)。AgCl 是(填“

3、強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 _有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。二、離子反應(yīng) 1、_的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng) ，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件_、_、_、_.3、離子共存 練習(xí) 3下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 () ANa + 、Ba 2+ 、SO 4 2 、Cl BK + 、NO3 、Al(OH)4 、OH CNH 4 + 、Al 3+ 、SO 4 2 、H +DCH3 COO 、NO3 、H + 、Cl 4下列各組離子在溶液中能大量共存的是() A H + 、Na + 、MnO 4 、I B Fe 3+ 、NH

4、4+ 、 H + 、SCN C K + 、Al 3+、Na + 、CO3 2DBa 2+ 、Na + 、NO3 、Cl 【小結(jié)】列舉常見的離子不共存的情況 生成難溶物 ：_ 生成弱電解質(zhì) ：_因氧化還原反應(yīng)：_ 相互促進(jìn)水解：_【合作探究、討論展示】1、某無色溶液，其中可能存在 Na + 、Ag + 、Al 3+ 、Al(OH) 4 - 、S 2 - 、CO32- 、SO32- 、SO42- ；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示：請回答以下問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為_.（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_.無色溶液無色溶液 氣體甲 溶液甲 淡黃色沉淀單質(zhì) 甲 氣體乙 溶液乙

5、白色沉淀乙 氣體丙 溶液丙 白色沉淀丙 過量氫溴酸 Delta; 過量 NH 4 HCO 3過量 Ba(OH) 2Delta; （3）向溶液乙中加入過量氫氧化鋇溶液，寫出可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_.2、如下圖所示，“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸不小心坐進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知道怎樣走出來，因?yàn)槊詫m內(nèi)有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），位置在序號(hào)所在處，鹽酸必須避開他們，否則就無法通過。（1）請用物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的線路（2）能吃掉鹽酸的鹽是，寫出該反應(yīng)的離子方程式（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是（填物質(zhì)序號(hào)）【能力

6、提升】1、下列物質(zhì)一定是電解質(zhì)的是：（）A .氨D.能導(dǎo)電的物質(zhì)2、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：（）D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 3、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是：（）碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng) 氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì) 純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) A .B.C .D. 4、某溶液由 Na + 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、Al(OH) 4 、CO32 、Cu 2+ 、SO42 、Cl 中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 向其中加入過量鹽酸，有氣

7、體生成，并得到無色透明溶液； 在所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； 在所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； 在所得濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： 原溶液中一定不存在的離子是_ 原溶液中一定存在的離子是_(3)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)離子方程式_.【 課堂檢測】1、某無色透明溶液，在 pH0 和 pH14 的條件下都能大量共存的是( ) AFe 2+、K +、SO 4 2-、NO3-BMg 2+、NH4+、SO42 -、Cl -CNa +、K +、SO 4 2-、NO3-DBa 2+、Na +、CO32 -、NO3-2、某溶

8、液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的是( ) ANH 4 +、Na +、Ba 2+、Cl-BNa +、NO3-、SO32 -、SO42 -CCO 3 2-、K +、SO42 -、I -DAl 3+、Na +、Cl - 、NO3-高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號(hào) 5 一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì) ; (11);(11); 練習(xí) 1、C練習(xí) 2、D 【小結(jié)】非電解質(zhì)電離程度強(qiáng)電解質(zhì)與溶液中離子濃度大小 二、離子反應(yīng)1、有離子參加2、生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)、氧化還原.練習(xí) 3、B練習(xí) 4D 【小結(jié)】OH ：Fe 3+Al 3+Fe 2+Mg 2+Cu 2+SO 4 2 ：Ba 2+Pb 2

9、+CO3 2、SO 3 2- ：除 K + 、Na + 、NH4+ 外其他均不溶 OH ：NH4+ 、H +H + ：OHCH 3 COO 、CO 32 、ClO 等弱酸酸根離子 NO 3 、H + ：I 、S 2- 、SO32 - 、Fe 2+MnO 4 、ClO ：I 、S 2- 、SO32 - 、Fe 2+Fe 3+ ：I 、S 2- CO3 2 、HCO3 、CH3 COO 、ClO 、Al(OH)4 ：Fe 3+Al 3+Al(OH) 4 、Si O 32 ：NH4+合作探究：1、（1）2 S 2- + SO 3 2-+6 H + =3Sdarr;+3H2O（2）Al 3+ +3 HCO 3 =Al(OH)3darr;+3CO2 uarr; （3）NH 4 +HCO3+ Ba 2+ 2OHBaCO3 darr;+ NH 3 uarr;+2H2OBa 2+ + SO 4 2=BaSO 4 darr;（4）Na +Al(OH) 4 S 2- 、SO 3 2-2、（1）1112（2）NaCO3CO 3 2 +2 H +=、 CO2 uarr;+2