2022年《選修三第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案 2

1、選修三第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（第 1 課時）【課標(biāo)要求】1、會判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2、初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；理解價層電子對互斥模型。3、能用 VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；【難點重點】1、分子的立體結(jié)構(gòu)； 2 、價層電子對互斥模型【新課導(dǎo)學(xué)】解釋名詞： 價層電子孤對電子成鍵電子一、行行色色的分子1、認(rèn)真閱讀課本 35 到 37 頁，然后思考下列問題，完成下列表格?；瘜W(xué)式 結(jié)構(gòu)式 鍵 角 分子的立體構(gòu)型CO2 H2O CH2O NH3 CH4 P4 2、共價鍵的形成具有方向性。大多數(shù)分子是由兩個以上原子構(gòu)成的，在多原子分子中，原

2、子的空間關(guān)系不同，便形成不同的立體結(jié)構(gòu)。常見典型分子的立體結(jié)構(gòu) 范例 H2、 HCl 等 CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S 等 BF3、CH2O等 NH3、H3O +、PCl 3等 CH4、CCl4、NH4等ABn 立體結(jié)構(gòu)雙原子分子n=1 三原子分子n=2 四原子分子n=3 五原子分子n=4 此外，還有一些結(jié)構(gòu)特殊、更復(fù)雜的常見分子的結(jié)構(gòu)見課本 3、分子的穩(wěn)定性與其立體結(jié)構(gòu)（ 1）式的 S8 分子更穩(wěn)定（ 2）式的 C6H12穩(wěn)定 *4 、分子的立體結(jié)構(gòu)的測定：測定分子的立體結(jié)構(gòu)見課本 二、價層電子對互斥理論36 頁圖 212。P37 科學(xué)視野 從教材圖中可知，原子數(shù)相同的不同

3、分子，它們的立體結(jié)構(gòu)并不相同。同樣三原子分子 CO2和 H2O，為什么 CO2呈直線形而 H1O呈 V 形？同樣是四原子分子 NH3 和 CH2O，為什么 CH2O呈平面三角形而 NH3 呈三角錐形？價層電子對互斥理論（VSEPR theory ）（一種簡單的理論模型，可以用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)）1、基本理論：價層電子對互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是“ 價層電子對” 相互排斥的結(jié)構(gòu)。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵和中心原子上的孤電子對。2、價層電子對互斥理論模型把分子分成兩大類：（1）一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。（2）

4、另一類是中心原子上有（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和 NH3 中心原子上就有孤對電子。（1）第一類： 是中心原子沒有孤對電子（中心原子上的價電子都用于形成共價鍵）的分子。如：CO2、CH2O、CH4等分子中的 C原子。 它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)（n）來預(yù)測（即 鍵數(shù)目），概括如下：價層電ABn 電子對排布方式 空間構(gòu)型 鍵角 范例子對數(shù)CS2、n=2 2 BeCl2、CO2 n=3 3 109o28 BF3、CH2O n=4 4 CH4、CCl4中心原子的孤對電子對占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。化學(xué)式結(jié)構(gòu)式含孤電子對的分子的立體構(gòu)

5、型分子的立體VSEPR模型構(gòu)型名稱H2O NH3 孤對電子HCN H + H3O（2）第二類：是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。1 中心原子孤電子對的計算 中心原子孤電子對數(shù) =1/2 （a-xb ）其中， a 是 x 是 b 是例如 SO2 的孤電子對計算：a= ，x=b= H2O的孤電子對計算：a= ，x=b= NH 4 +的孤電子對計算：a= ，x=b= CO 2-的孤電子對計算：a= ，x=b= 2中心原子上有孤電子對的，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)（n）和 孤對電子數(shù)來預(yù)測，概括如下：分

6、子孤電子對成鍵電子對價層電子對數(shù)VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)H2O NH3【思考與交流】1、確定 BF3 ，NH4 + ，SO32- 的 VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)式成鍵電子對孤電子對BF3 + NH4 2- SO3 2、根據(jù)中心原子的孤對電子對的數(shù)目及中心原子結(jié)合的原子數(shù)目確定微粒的空間構(gòu)型。分 子 或中 心 原 子 的分子或離子的VSEPR VSEPR模型分 子 或 離 子分子或離子立離子孤對電子對價層電子對數(shù)的立體構(gòu)型體構(gòu)型的名稱模型名稱CO2 BeCl2 BF3 BCl 3 SO2 CH4 CCl4 NH3 PH3 H2O H2S PCl5 SF6 【思維拓展】分

7、析下列離子的空間構(gòu)型I 3 、ICl 2 、 ClO3 、ClO4 、SO4 2 、SO3 2 、CO3 2 、PO4 3 、NO3 、NH4+、NO2、【當(dāng)堂檢測】1、下列分子和離子的中心原子的價層電子對互斥模型為四面體而分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（ ）2S 4A.NH4+ B.PH3 C.H3O + D.H2、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 - （ ）、SiClA、CO2 B、H2S C、PCl3 D3、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 - （ ）A、XeO4 B、BeCl 2 C、CH4 D、PCl 34、下列分子或者離子中中心原子未用于成鍵的電子對最多的是 ( ）A.NH4 + B.NH 3 C.H 2O D.BCl 3 5、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A.H2O B、CO2 C、C2H2 D、P46、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是- （ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 7、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、 NH3B、CCl4 C、H2O D、CH2O 8、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）直線形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四面體9