高二上學(xué)期化學(xué)知識點 高二下冊化學(xué)重要知識點總結(jié)

1、第 PAGE10 頁 共 NUMPAGES10 頁高二上學(xué)期化學(xué)知識點 高二下冊化學(xué)重要知識點總結(jié)【導(dǎo)語】假如把高中三年去挑戰(zhàn)高考看作一次越野長跑的話，那么高中二年級是這個長跑的中段。與起點相比，它少了許多的鼓勵、期待，與終點相比，它少了許多的掌聲、加油聲。它是孤身奮斗的階段，是一個耐力、意志、自控力比拚的階段。但它同時是一個厚實莊重的階段，這個時期形成的優(yōu)勢有實力。大高二頻道了高二下冊化學(xué)重要知識點總結(jié)，學(xué)習(xí)路上，大為你加油！【篇一】化學(xué)反響的速率1、化學(xué)反響是怎樣進展的(1)基元反響：可以一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學(xué)反響都是分幾步完成的。(2)反響歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個

2、基元反響組成的總反響?？偡错懼杏没错憳?gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機理。(3)不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。2、化學(xué)反響速率(1)概念：單位時間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表示。(2)表達式：v=c/t(3)特點對某一詳細反響，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反響速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對反響速率的影響(1)反響速率常數(shù)(K)反響速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進展得

3、越快。反響速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。(3)壓強對反響速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強的改變對反響速率幾乎無影響。壓強對反響速率的影響，實際上是濃度對反響速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。4、溫度對化學(xué)反響速率的影響(1)經(jīng)歷

4、公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)歷公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當(dāng)Ea0時，升高溫度，反響速率常數(shù)增大，化學(xué)反響速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反響速率的影響與活化能有關(guān)。(2)活化能Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反響速率的影響越大。5、催化劑對化學(xué)反響速率的影響(1)催化劑對化學(xué)反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反響速率，原因是催化劑能通過參加反響，改變反響歷程，降低反響的活化能來有效進步反響速率。(2)催化劑的特點：催

5、化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反響的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的挪動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。【篇二】1、掌握一圖(原子構(gòu)造示意圖)、五式(分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2、最簡式一樣的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元_)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中

6、子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開場，如第一周期是從氫元素開場。5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造)。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因

7、為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO

8、2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造一定不是穩(wěn)定構(gòu)造。23.離子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造。24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離

9、子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體?！酒炕瘜W(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為復(fù)原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中那么會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，出

10、現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反響生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與參加的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。)假設(shè)加HI溶液，最終會氧化得到I2。AlO2-離子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反

11、響強氧化性、酸性實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反響催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反響的有機物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進展)6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì)顯_的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。假設(shè)題目不指定強堿是NaOH，那么用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl