【化學】安徽省淮北市名校聯(lián)盟2021-2022學年高二上學期期末聯(lián)考

1、 PAGE 9安徽省淮北市名校聯(lián)盟2021-2022學年高二上學期期末聯(lián)考一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. 化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A. 藍礬可用于飲用水的殺菌消毒B. 純堿能除去物品表面油污C. 回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D. 燃煤時加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放【答案】B2. 下列物質間能量的變化與如圖所示相符的是A. 鹽酸與碳酸氫鈉的反應B. 氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應C. 氫氧化鋇與氯化銨的反應D. 鋁片與鹽酸的反應【答案】D3. 在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(

2、gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min時測得壓強減小10%，則下列各物質的反應速率錯誤的是A. v(A)=0.12molL-1min-1B. v(C)=0.04molL-1min-1C. v(B)=0.06molL-1min-1D. v(D)=0.08molL-1min-1【答案】C4. 水受熱變成水蒸氣的過程中，其焓變和熵變正確的是A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】B5. 已知，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為A. B. C. D. 【答案】C6. 化學反應不僅有物質的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A. 已知，則其逆反應的一定大于0B. 熱化學方程式和化

3、學方程式的化學計量數(shù)的意義相同C. 常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時的焓變大D. ，則【答案】B7. 下列各組裝置中能形成原電池的是AB. C. D. 【答案】A8. 下列方程式書寫正確的是A. B. C. D. 【答案】B9. 常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次為8、9、10，則HA、HB、HX的酸性由強到弱的順序是A. HXHBHAB. HBHAHXC. HAHXHBD. HAHBHX【答案】D10. 在一密閉容器中，發(fā)生某反應，反應達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)表達式為，下列說法正確的是A. 僅升高溫度，的濃度增大，則該

4、反應的B. 僅減小壓強，的物質的量濃度減小C. 當混合氣體的質量不再改變時，該反應達到平衡D. 該反應的化學方程式為【答案】B11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 將1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NAB. 1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N原子的總數(shù)為NAC. 0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.1NAD. 1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA【答案】B12. 室溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的過程中忽略溶液體積和溫度的變化，。下列說法

5、錯誤的是A. 室溫下，的水解常數(shù)B. 當?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時，C. 當混合溶液pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關系為D. 當?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時，【答案】D13. 下列圖示與對應的敘述不相符的是ABCD探究溫度對反應平衡的影響測定酸堿中和反應的反應熱驗證對分解反應有催化作用穩(wěn)定性：石墨金剛石AAB. BC. CD. D【答案】B14. 在容積不變的密閉容器中，將與混合加熱到一定溫度，發(fā)生反應，反應達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K為1.0。下列說法正確的是A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為B. 反應達到平衡時，C. 的平衡轉化率為D. 不管反應進行到何種程度，容器中原子

6、個數(shù)之比保持不變【答案】D15. 已知：M、N為多孔的惰性電極；P、R為兩個鉑電極夾，夾在被混有酚酞的溶液浸濕的濾紙上；電源a、b兩極(裝置如圖)。若在試管中充滿溶液后將其倒立于盛有溶液的水槽中，斷開，閉合、，通直流電，一段時間后實驗裝置如圖所示(整個過程無晶體析出)，下列說法正確的是A. M電極上發(fā)生還原反應B. M、N電極上產生的氣體質量之比為C. 電池工作一段時間后，溶液的變大D. 電池工作時，R極濾紙變紅【答案】C16. 天然水體中的與空氣中的保持平衡。已知，某溶洞水體中(X為、或)與的關系如圖所示。下列說法正確的是A. B. 線代表與的關系曲線C. 的平衡常數(shù)D. a、b、c三點溶液

7、中，大小關系：【答案】C第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17. 某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始前，首先應_，方法是_。（2）儀器B的名稱為_，冷卻水的進出方向為_(填“a進b出”或“b進a出”)。（3）向儀器B中加入葡萄酒和適量的稀硫酸，儀器C中加入標準溶液，加熱使全部進入儀器C中(不考慮氣體逸出)。量取標準溶液時，應選用_(填標號)。a.量筒 b.酸式滴定管 c.堿式滴定管儀器C中發(fā)生反應的離子方程式為_。若儀器C中標準溶液與恰好完全反應，則的含量為_?！敬鸢浮浚?） . 檢查裝置的氣密性

8、 . 往錐形瓶中注入少量水，打開開關K，雙手緊握圓底燒瓶，一會兒以后，在錐形瓶中看到均勻而連續(xù)的氣泡，松開手后，形成一段穩(wěn)定的水柱（2） . 圓底燒瓶 . b進a出（3） . b . . 0.1618. 可用作合金添加劑、有機化工的催化劑。釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有、等，利用該釩渣制備的工藝流程如下：已知：焙燒后、分別生成、。價釩在溶液中的主要存在形式與溶液的關系如下表：主要離子（1）寫出焙燒時發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）“濾渣”的成分是_(寫化學式)。（3）用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_；的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。（4）“沉釩”操作中，需控制溶液的為，原因為_。（

9、5）煅燒生成的氣體產物可以用_溶液吸收后返回到_工序重新利用?！敬鸢浮浚?）（2）MgO、（3） . . （4）會生成，會生成，降低的產率（5） . 硫酸 . 沉釩19. 某興趣小組設計的以甲烷為燃料的電池的工作原理示意圖如圖所示(兩個電極上分別通入和)?；卮鹣铝袉栴}：（1）電極b為燃料電池的_(填“正極”或“負極”)，氣體為_(填“”或“”)，電極a上的電極反應式為_。（2）電極d上的現(xiàn)象為_，電池工作一段時間后，乙中加入適量的_(填化學式，填一種即可)，可使其恢復至與原溶液相同的狀態(tài)。（3）若丙中盛裝質量分數(shù)為的溶液，當外電路中轉移的電子為時，氣體體積均換算成標準狀況下，整個過程中無晶體析

10、出。丙中電極上生成氣體的體積為_L。丙中溶液的質量分數(shù)變?yōu)開%?！敬鸢浮浚?） . 正極 . . （2） . 覆蓋一層紅色物質 . (或)（3） . 11.2 . 15.62520. 苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應制備苯硫酚，該反應常伴有副產物苯(C6H6)生成，發(fā)生如下反應：主反應：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJmol-1；副反應：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) H2；查閱相關資料可知，C6H5-SH(g)C6

11、H6(g)+S8(g) H3=-29.0kJmol-1?；卮鹣铝袉栴}：（1）在副反應中，反應物的鍵能總和_(填“”、“”或“=”)生成物的鍵能總和。（2）為了提高C6H5-Cl(g)的轉化率，可采取的措施有_(填一種即可)。（3）在一定溫度下，往容積為5L的恒容密閉容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，發(fā)生上述反應，2min時，反應達到平衡，此時測得容器中反應前后混合氣體的總壓強之比為，C6H5-SH(g)的物質的量分數(shù)為25%。02min內，v(C6H5-Cl)=_molL-1min-1。2min時，c(HCl)=_molL-1，H2S(g)的轉化率為_%。該溫度下，主反應的平衡常數(shù)