純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)組卷解析

1、. . 1 . . . w d . 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)組卷一解答題共10小題12014為了測定*品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品盒足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)展如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會氮氣樣品中其它不與稀硫酸反響1實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是2隨著純堿樣品與稀硫酸反響，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？碳酸鈉與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO23假設(shè)將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由22009天河區(qū)一模為了測定*品牌

2、食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，*?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：提出問題樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？知識準(zhǔn)備食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反響過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)設(shè)計方案并實驗甲組同學(xué)：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中參加過量澄清石灰水，過濾、洗滌、枯燥，共得到白色沉淀10.00g乙組同學(xué)：稱取12.00樣品，參加足量的稀鹽酸直到反響停頓，共收集到4.4g二氧化碳解決問題請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%交流反思1甲組的小青同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬

3、類別不同的其他物質(zhì)填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式的溶液與樣品反響，通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)展有關(guān)計算即可2乙組的小雨同學(xué)認(rèn)為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次參加20g稀鹽酸不考慮水、氯化氫逸出后用精細(xì)儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：參加鹽酸的次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.997.8116.7135.60155.05175.05195.05生成氣體的質(zhì)量/g1.12.2a4.44.95b表中數(shù)據(jù)a=g，b=g并請你在下邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線32014模擬小明同學(xué)為了測定市面銷售的*品牌純堿雜質(zhì)為氯化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、，進(jìn)展了如下實驗：在三個燒杯中分別參加11.0g樣品；向三個燒杯中分別參加一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反響后生成的沉淀過濾、洗滌、枯燥，并稱量得到的白色固體實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)展有關(guān)計算：燒杯燒杯燒杯參加10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量g55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量g5.010.010.01樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？2在圖中繪制出白色沉淀與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量3充分反響后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？42012小明同學(xué)為了測定市面銷售的*品牌純堿雜質(zhì)為氯化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)展了如下實驗：在三個燒杯中分別參加

5、11.0g樣品及足量的水配成溶液；向三個燒杯中分別參加一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反響后生成的沉淀過濾、洗滌、枯燥，并稱量得到的白色固體實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)展有關(guān)計算：燒杯燒杯燒杯參加10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量g55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量g5.010.010.01樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%2在如圖中繪制出白色沉淀與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量52013閔行區(qū)二模*品牌純堿中含有少量氯化鈉化學(xué)探究小組為了測定該純堿的純度即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用右圖裝置進(jìn)展實驗測定數(shù)據(jù)記錄如下：稱量工程稱量時間質(zhì)量/

6、g試樣11.0裝置+稀鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反響開場后20s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反響開場后30s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反響開場后90s166.61反響生成CO2的物質(zhì)的量為mol2通過計算確定該品牌中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程，準(zhǔn)確到0.1%3如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是答一種即可62014棗莊為了測定*純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反響，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表反響前反響后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量純堿樣品的質(zhì)量/g燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g12012127.6請計算：1該反響生成二氧化碳的質(zhì)量為g2該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、多少請寫出計算過程72008我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展做出了出色的奉獻(xiàn)；運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉現(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿 Na2CO3樣品6g與足量稀鹽酸反響，放出氣體2.2g求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.182012順義區(qū)二模為測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取樣品含NaCl18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反響，得20%的不飽和食鹽溶液100g求所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92011聊城用侯氏制堿法制得的純堿常含有少量的氯化鈉假定只含氯化鈉雜質(zhì)*化學(xué)興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量*純堿樣品12g，參加

8、到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反響過濾枯燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g請你幫助計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%102010用侯氏聯(lián)合制堿法制得的純堿常含有少量的氯化鈉為測定*純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖求：1該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確到0.1%2所參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)組卷參考答案與試題解析一解答題共10小題12014為了測定*品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品盒足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)展如圖甲實驗，

9、實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會氮氣樣品中其它不與稀硫酸反響1實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是防止裝置原有的二氧化碳對實驗的干擾2隨著純堿樣品與稀硫酸反響，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？碳酸鈉與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO23假設(shè)將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算；酸的物理性質(zhì)及用途專題：綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題分析：1實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是防止裝置原有的二氧

10、化碳對實驗的干擾；2根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸反響的化學(xué)方程式，即可解答；3濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大解答：解：1實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是排凈瓶空氣防止裝置原有的二氧化碳對實驗的干擾；2由圖可知生成二氧化碳質(zhì)量為3.52g，設(shè)，純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為*，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44 * 3.52g*=8.48g該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=84.8%；3濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大答案：1防止裝

11、置原有的二氧化碳對實驗的干擾；2該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；3濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收點評：此題主要考察了根據(jù)化學(xué)方程式計算，通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的特點去進(jìn)展思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能22009天河區(qū)一模為了測定*品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，*?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：提出問題樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？知識準(zhǔn)備食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反響過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)設(shè)計方案并實驗甲組同學(xué)：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中參加過量澄清石灰水，過濾、洗滌、枯燥，共得到白色沉淀10.00

12、g乙組同學(xué)：稱取12.00樣品，參加足量的稀鹽酸直到反響停頓，共收集到4.4g二氧化碳解決問題請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%交流反思1甲組的小青同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)CaCl2填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式的溶液與樣品反響，通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)展有關(guān)計算即可2乙組的小雨同學(xué)認(rèn)為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次參加20g稀鹽酸不考慮水、氯化氫逸出后用精細(xì)儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：參加鹽酸的次數(shù)1234567燒杯及所

13、稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.997.8116.7135.60155.05175.05195.05生成氣體的質(zhì)量/g1.12.2a4.44.95b表中數(shù)據(jù)a=3.3g，b=4.95g并請你在下邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算專題：化學(xué)計算；結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)分析：根據(jù)反響的化學(xué)方程式即可求得碳酸鈉的質(zhì)量，從而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸鈉還能與*些含有可溶性鈣離子或鋇離子的鹽結(jié)合生成沉淀，從而根據(jù)沉淀的質(zhì)量求得碳酸鈉的質(zhì)量，分析表格所給數(shù)據(jù)可以

14、發(fā)現(xiàn)，每參加20g鹽酸能生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，從而推出ab的數(shù)值，繪制曲線關(guān)鍵是找準(zhǔn)點解答：解：設(shè)生成10g碳酸鈣所需碳酸鈉的質(zhì)量為*，則有Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH106 100* 10g= *=10.6g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=88.3%1碳酸鈉還能與*些含有可溶性鈣離子或鋇離子的鹽結(jié)合生成沉淀，所以此題答案為：CaCl2；2分析表格所給數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，每參加20g鹽酸能生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，故第三次時產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量共為3.3g，如此推測，則第五次時二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為5.5g，但是只有4.95g，說明碳酸鈉全部參加反響，故第六次時再參加鹽酸不再有

15、二氧化碳產(chǎn)生，要繪制曲線，需要找準(zhǔn)拐點，由表格所給數(shù)據(jù)可以知道，但第5次加20g稀鹽酸只生成0.55g CO2，所以稀鹽酸只反響10g，由此可知，當(dāng)所加稀鹽酸總量為90g時，恰好與樣品中的Na2CO3完全反響，最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.95g，所以此題答案為：3.3，4.95；點評：此題考察了碳酸鈉含量的測定以及曲線的繪制，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)展32014模擬小明同學(xué)為了測定市面銷售的*品牌純堿雜質(zhì)為氯化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)展了如下實驗：在三個燒杯中分別參加11.0g樣品；向三個燒杯中分別參加一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反響后生成的沉淀過濾、洗滌、枯

16、燥，并稱量得到的白色固體實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)展有關(guān)計算：燒杯燒杯燒杯參加10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量g55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量g5.010.010.01樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？2在圖中繪制出白色沉淀與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量3充分反響后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算專題：綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題分析：1分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反響的化學(xué)方程式進(jìn)而求算出碳酸鈉的質(zhì)量；2根據(jù)圖表信息可以知

17、道比擬燒杯和燒杯中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反響生成5.0g沉淀，則產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖即可完成解答3燒杯中氯化鈉包括原混合物中混有的和碳酸鈉與氯化鈣反響生成的，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可解答：解：由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反響最多生成10.0g碳酸鈣1設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為*，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100117 * 10.0g y 解得：*=10.6gy=11.7g2根據(jù)圖表信息可以知道比擬燒杯和燒杯中的數(shù)據(jù)

18、可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反響生成5.0g沉淀，則產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：3充分反響后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=10%故答為：1樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g2見上圖；3充分反響后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反響的有關(guān)計算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能進(jìn)展分析計算42012小明同學(xué)為了測定市面銷售的*品牌純堿雜質(zhì)為氯化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)展了如下實驗：在三個燒杯中分別參加11.0g樣品及足量

19、的水配成溶液；向三個燒杯中分別參加一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反響后生成的沉淀過濾、洗滌、枯燥，并稱量得到的白色固體實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)展有關(guān)計算：燒杯燒杯燒杯參加10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量g55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量g5.010.010.01樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%2在如圖中繪制出白色沉淀與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反響的有關(guān)計算專題：壓軸實驗題分析：1分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反響的化學(xué)方程式進(jìn)而求算出碳酸

20、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2根據(jù)圖表信息可以知道比擬燒杯和燒杯中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反響生成5.0g沉淀，則產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖即可完成解答解答：解：由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反響最多生成10.0g碳酸鈣1設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為*Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 * 10.0g 解得：*=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=96.4%；答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%2根據(jù)圖表信息可以知道比擬燒杯和燒杯中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶

21、液可以和碳酸鈉反響生成5.0g沉淀，則產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：故答案為：196.4%；2點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反響的有關(guān)計算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、步驟和格式等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生產(chǎn)、生活實際，細(xì)心地進(jìn)展探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)展選擇或解答即可52013閔行區(qū)二模*品牌純堿中含有少量氯化鈉化學(xué)探究小組為了

22、測定該純堿的純度即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用右圖裝置進(jìn)展實驗測定數(shù)據(jù)記錄如下：稱量工程稱量時間質(zhì)量/g試樣11.0裝置+稀鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反響開場后20s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反響開場后30s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反響開場后90s166.61反響生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol2通過計算確定該品牌中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程，準(zhǔn)確到0.1%3如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是二氧化碳逸出時帶走水分或鹽酸具有揮發(fā)性答一種即可考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算專題：綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題分析：1利用反響前后物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而

23、可求其物質(zhì)的量；2利用二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)該反響的方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出該品牌中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3根據(jù)實驗時有可能導(dǎo)致二氧化碳的計算值偏大的原因進(jìn)展分析解答；解答：解：1由圖表數(shù)據(jù)可知反響進(jìn)展到30s和90s時測量的數(shù)據(jù)沒變，則說明碳酸鈉已經(jīng)完全反響，跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是11.0g+160.0g166.6g=4.4g，則其物質(zhì)的量是=0.1mol；2設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量是*Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 * 4.4g*=10.6g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=96.4% 3如果測得的結(jié)果比實際純度高，則說明計算時二氧化

24、碳的質(zhì)量比實際值偏大，所以可能是二氧化碳逸出時帶走水分或鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致最后測得的質(zhì)量值小于166.6g；故答案為：10.1mol；2碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；3二氧化碳逸出時帶走水分或鹽酸具有揮發(fā)性；點評：此題考察學(xué)生利用化學(xué)反響方程式的計算，利用質(zhì)量守恒定律求得二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵62014棗莊為了測定*純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反響，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表反響前反響后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量純堿樣品的質(zhì)量/g燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g12012127.6請計算：1該反響生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g2該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少請寫出計算過程考點

25、：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：反響前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：1該反響生成二氧化碳的質(zhì)量為：120g+12g127.6g=4.4g，故填：4.4 2設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為*，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2， 106 44 * 4.4g=，*=10.6g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=88.3%，答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%點評：此題主要考察學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)展計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)性和準(zhǔn)確性72008我國制堿工業(yè)的

26、先驅(qū)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展做出了出色的奉獻(xiàn)；運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉現(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿 Na2CO3樣品6g與足量稀鹽酸反響，放出氣體2.2g求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算；物質(zhì)組成的綜合計算專題：壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：向混有少量氯化鈉的純堿中滴加足量的稀鹽酸，其中的碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生反響生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)反響的化學(xué)方程式，由放出的氣體二氧化碳質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后利用碳酸鈉的質(zhì)量與純堿樣品的質(zhì)量比求得純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為*Na

27、2CO3十2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 * 2.2g*=5.3g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=88.3%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%點評：根據(jù)反響的化學(xué)方程式可以表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反響中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出該反響中其它各物質(zhì)的質(zhì)量82012順義區(qū)二模為測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取樣品含NaCl18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反響，得20%的不飽和食鹽溶液100g求所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算分析：根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合得20%的不飽和食鹽溶液100g可以計

28、算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為*，反響消耗HCl的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為zNa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2反響后固體質(zhì)量增加106 73 117 44 117106=11* y z 100g20%18.9g=1.1g*=10.6gy=7.3gz=4.4g稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%點評：解答此題的關(guān)鍵是先設(shè)出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再去計算其他物質(zhì)思路就明確了，在計算反響后所得溶液質(zhì)量時別忘了有關(guān)生成的二氧化碳的質(zhì)量92011聊城用侯氏制堿法制得的純堿常含有少量的氯化鈉假定只含氯化鈉雜質(zhì)*化學(xué)興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量*純堿樣品12g，參加到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反響過濾枯燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g請你幫助計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算專題：壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反響生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：設(shè)產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為 *Na2CO3