高三電解原理及其應(yīng)用

1、電解原理及其應(yīng)用高三化學(xué)總復(fù)習(xí)陰極陽極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 電解陽極：2Cl-2 e- =Cl2 陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小增大 加CuCl2第一組：電解CuCl2 電解:CuCl2 Cu+Cl2 2Cl-2 e- =Cl2 陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陰極CuCl2溶液e-e-氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解Cu2+ 2e-=2Cu原理分析陰極陽極氧氣氫氣陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原Na2SO4陰極: 4H + 4e- = 2H2 變大不變 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通電第二組：電解N

2、a2SO4問題一： 用鉑電極電解NaOH溶液，測定兩極逸出氣體的體積，記錄如下： （1）寫出電極反應(yīng)式_ _；（2）開始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是_； 時間/min 體積/mL 12345678陰極生成的氣體 612202939495969陽極生成的氣體 2471116212631第三組：電解NaCl陰極陽極氫氣氯氣實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原NaCl陽極: 2Cl- 2e- = Cl 2 陰極: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小增大 加HCl問題二：你能寫出實(shí)際電解氯化鈉過程中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式嗎？根據(jù)上述原理

3、，請自己設(shè)計(jì)一個裝置制取家庭消毒液。陰極陽極氧氣銅實(shí)例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuSO4 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解陰極：Cu2+ 2e-=Cu減小 加CuO第四組：電解CuSO4陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 減小問題三： 用鉑電極電解 0. 0 5mol/LCuSO4溶液10 0mL, CuSO4完全電解后， 1、陰極質(zhì)量增加多少？ 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體多少？ 3、完全電解后，溶液的PH為多少？0、32克56ml1電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） 陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 與區(qū)：與區(qū)：陰極:Ag+Hg2+Cu2+

4、H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+與區(qū)：與區(qū)：電解本身型 如CuCl2放氫生堿型 如NaCl放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH問題四 若采用非惰性電極進(jìn)行電解則電解情況會不會發(fā)生變化？石墨電極鐵電極第五組：電解Na2SO41、兩極的現(xiàn)象： 兩極的反應(yīng)：2、一段時間后，反接電源 兩極的現(xiàn)象： 兩極的反應(yīng)：3、指出一種用途：陽極無明顯現(xiàn)象 陰極有氣泡陽極Fe-2e-=Fe2+ 陰極2H2O+2e-=2OH-+H2都有大量氣泡陽極2H2O-4e-=2H+O2 陰極4H2O+4e-=2H2+4OH-制Fe(OH)2石墨電極銅電極第六組：電

5、解H2SO41、兩極的現(xiàn)象： 兩極的反應(yīng):2、一段時間后，反接電源 兩極的現(xiàn)象： 兩極的反應(yīng)：陰極有大量氣泡產(chǎn)生，陽極附近溶液出現(xiàn)藍(lán)色陰極: 4H + 4e- = 2H2 陽極：Cu- 2e-=Cu2+外加電源時銅可以置換出氫氣兩極都有氣泡陰極: 4H + 4e- = 2H2 陽極2H2O-4e-=2H+O2小結(jié)鐵電極銅電極應(yīng) 用一 ：電鍍銅1、兩極的現(xiàn)象： 兩極的反應(yīng)：2、CuSO4的濃度是否改變？為什么？鍍層金屬作陽極鍍件金屬作陰極陽極銅板逐漸溶解，陰極鐵板上有一層銅陽極：Cu-2e-=Cu2+ 陰極:Cu2+ +2e-=Cu CuSO4的濃度不變， Cu失2e-電子的同時Cu2+得到2e

6、- 電 子，達(dá)到了平衡含待鍍金屬離子的電解質(zhì)作CuSO4精銅電極粗銅（含鐵銀）電極應(yīng)用二：銅的電解精煉1、兩極的現(xiàn)象： 兩極的反應(yīng)：2、CuSO4 的濃度是否改變？3、在工業(yè)上有何應(yīng)用電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液粗銅逐漸溶解，陰極析出紫紅色的銅。陰極：Cu2+2e-=Cu , 陽極：Cu-2e-=Cu2+ Fe-2e-= Fe2+ 陽極泥 （銀）基本不變粗銅制精銅（電解精煉）應(yīng)用三：氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和NaCl溶液淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜三池比較一判斷什么池電解池原電池二判斷什么極正負(fù)極陰陽極三判斷何電極電鍍池惰性電極 或是活

7、潑電極四判斷何放電陽極鍍層陰極鍍件離子放電 還是電極放電練習(xí)一：下述哪些是原電池哪些是電解池 電解液中含有K+、Cl 、SO42、 Cu2+ 用兩個石墨棒作電極電解，開始時 陽極上電極反應(yīng)式是_ ； 陰極上電極反應(yīng)式是_改用兩個銅棒作電極電解時，則 陽極變化是_， 電極反應(yīng)式是_ ； 陰極上電極反應(yīng)式是_。 練 習(xí)二2Cl- - 2e- = Cl2Cu2+ + 2e- = Cu無氣泡產(chǎn)生Cu- 2e- = Cu2+Cu2+ + 2e- = Cu盡可能多地舉例：a 極變細(xì)，b 極變粗：a 極變細(xì)，b 極有氣泡：a 極變粗， b 極有氣泡：a 極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為2 ：1a 極有氣泡, b 極有氣泡;陰極加