高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測：第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7-1a（含詳解）

1、板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題7分，共70分)1一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2 min時(shí)測得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案C解析一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時(shí)測得剩余N2為1 mol，故2 min 內(nèi)，以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)eq f(c

2、N2,t)0.25 mol/(Lmin)，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)3v(N2)30.25 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin)，B正確；v(NH3)2v(N2)20.25 mol/(Lmin)0.5 mol/(Lmin)，C錯(cuò)誤，D正確。22018安徽淮北質(zhì)檢下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率B鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等C升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢D納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大答案D解析實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，加入少量N

3、aNO3固體，使得溶液中存在NOeq oal(,3)，NOeq oal(,3)在酸性條件下與金屬反應(yīng)產(chǎn)生NO，得不到H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng)，開始時(shí)c(H)相等，反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH進(jìn)一步電離出H，使得醋酸溶液的c(H)的變化比硫酸溶液中的小，故Zn與醋酸的平均反應(yīng)速率大于Zn與硫酸的平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；納米鐵粉的表面積大，與空氣接觸充分，在空氣中能自燃，D項(xiàng)正確。3. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的

4、推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案C解析由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。42017河北滄州一中月考對反應(yīng)ABAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL

5、溶液中含A、B各0.05 mol；0.1 molL1的A、B溶液各10 mL；0.5 molL1的A、B溶液各50 mL，四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A BC D答案A解析對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物A、B的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液中c(A)c(B)eq f(0.01 mol,0.02 L)0.5 molL1，溶液中c(A)c(B)eq f(0.05 mol,0.05 L)1.0 molL1，溶液中c(A)c(B)eq f(1,2)0.1 molL10.05 molL1，溶液中c(A)c(B)eq f(1,2)0.5 molL10.25 molL1，據(jù)此推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。520

6、17貴陽高三期末在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2(g)I2(g)2HI(g)H_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnOeq oal(,4)_molL1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑，_。答案(1)濃度(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪

7、色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)(4)反應(yīng)放熱解析(1)對比實(shí)驗(yàn)中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大，則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快，所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)eq f(4.48103 L,22.4 Lmol1)2104 mol，則有2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnOeq oal(,4) 2104 mol列式：eq f(2,10)eq f(nMnOoal(,4),2104 mol)，解得n(MnOeq oal(,4)4105 mol。在2 min末，n(MnOeq oal(,4)30103 L0.01 molL14105 mol2.6104 mol，從而可得c(MnOeq oal(,4)eq f(2.6104 mol,0.05 L)0.0052