高考化學二輪復習專題14《電離平衡》考點專練（含詳解）

1、PAGE 專題14 電離平衡1常溫下，用0.100molL1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列說法正確的是A滴定醋酸的曲線是圖1B由圖分析可得ba=20CD點對應的溶液中：c(Na+)=c(A)D根據(jù)E點可計算得K(HA)=0.05+(106108)108/(106108)【答案】C2常溫下0.1molL-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關系如圖所示。下列表述不正確的是AH2AH+HA- K=10-1.2B在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關系

2、為c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知25時HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應：H2A+F- =HF+HA-D在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.l molL-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2)、c(HA)、c(H2A)之和不變【答案】D3向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH pOHlgc(OH)隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是AV 40Bb點時溶液的pOH pHCa、b、c三點由水電離的

3、c(H+)依次減小Da、b、d三點對應NH3H2O的電離常數(shù)：K(b)K(d)K(a)【答案】C425時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是A由圖可知BOH 一定是強堿 BKa(HA)=110-6mol/LCb點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) Dab過程中水的電離程度始終增大【答案】D【解析】A.根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，則BOH是弱堿

4、，A錯誤；B.Ka(HA)= mol/L，B錯誤；C.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，鹽電離產(chǎn)生離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度的大小為：c(B-)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，C錯誤；D.HA是弱酸，酸電離產(chǎn)生H+對水的電離平衡起抑制作用，在ab過程中，酸被堿中和，溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)減小，其對水的電離的抑制作用減弱，故水的電離程度始終增大，D正確。 7室溫下，用0.1molL1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1molL1的HA和HB溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A水的

5、電離度：c點溶液純水b點溶液B電離常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)【答案】C8常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述中正確的是A曲線段有離子反應：HClO+OH-=ClO-+H2OB可依據(jù)處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)C處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D處c(H+)約為處c(H+)的兩倍【答案】A根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，若是恰好反應，溶液為NaCl、NaClO混合物，此時溶液應該顯堿性，而此時溶

6、液為中性，顯然NaOH不足量，C錯誤；D.處至處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右進行的過程，溶液的酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，但不是2倍的關系，D錯誤。9室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質的量分數(shù)()隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A由圖可知：H2R的pKa11.3（已知：pKa= -lgKa）B在pH4.3的溶液中：3c(R2) c(Na)C0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH4.3D在pH3的溶液中存在 103 【答案】C10常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如

7、下表所示，下列說法正確的是化學式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A酸性強弱順序是：HCOOH HCN H2CO3B物質的量濃度均為0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa NaCNCHCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K DH2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3 + 2CN 2HCN + CO32【答案】B【解析】A. 根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)HCOOHH2CO3HCN可知，酸性強弱順序為：HCOOHH2CO3HCN，故A錯誤；B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HC

8、OO-的水解能力小于CN-，則0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH(HCOONa)HCO3-可知，酸性強弱順序為：HCOOHH2CO3HCN HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為：H2CO3 + CN HCN + HCO3，故D錯誤。 14濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大【答案】D15常溫下，向10mL1molL

9、1元酸HA溶液中，不斷滴加1molL1的NaOH溶液所加堿的體積與lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A常溫下，K(HA)的數(shù)量級為104Ba、b兩點pH均為7C從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D溶液的導電性逐漸增強【答案】B16pH2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示, 則下列說法正確的是 AA、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強Ca 5時, A是弱酸, B是強酸D若A、B都是弱酸, 則5 a 2【答案】D【解析】A因A、B酸的強弱

10、不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）c（H+），從稀釋的結果來看，兩種酸的強度肯定不同，則A、B兩種一元酸的物質的量濃度一定不相等，故A錯誤；B由圖可知，稀釋后B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故B錯誤；C由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C錯誤；D若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5a2，故D正確。 19H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是A在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度

11、大小關系為c(HPO42-)c(PO43)B為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在45.5 左右C在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性【答案】A20鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka(CH3COOH)1.7105；H2CO3的電離常數(shù)Ka14.2107、Ka25.61011（1）用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_。常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液b.醋酸鈉溶液c.氫氧化鈉溶液d.氫氧化鋇溶液，其pH由大到小的順序是_(

12、填序號)。（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為_；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_。a.c(H)b.c(OH)c.d. （3）在t時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amolL1，c(OH)=10bmolL1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 molL1的稀H2SO4與100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液pH=_?！敬鸢浮縃CO3- + H2O H2CO3 + OH- d c a b bca ad 11 酸的酸性越強，水的電離程度越小，所

13、以溶液體積越大，水的電離程度越大，則水的電離程度由a、b、c三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=ca；加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中除了氫氧根離子、水分子外，所有微粒濃度都減??；a溶液中c(H+)減小，故a正確；b溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度減小，則c(OH-)增大，pH增大，故b錯誤；c.=，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以不變，故c錯誤；d加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子個數(shù)增大，醋酸分子個數(shù)減小，所以減小，故d正確；故答案為a、d。 故答案為：；(4)因為HCN的電離常數(shù)小于碳酸的電離常數(shù)，而大于HCO3-電離常數(shù)，說明碳酸的酸性強于HCN，

14、HCN酸性強于HCO3-，則通入過量二氧化碳時，生成HCO3-，則離子方程式為：CNCO2H2O=HCN+HCO3，故答案為：CNCO2H2O=HCN+HCO3。22下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.610-5H2C2O4H2C2O4H+ HC2O4- HC2O4- H+ C2O42-K1=5.910-2 K2=6.410-5H2CO3H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-K1=4.410-7 K2=5.610-11H2SH2SHHS HSHS2K19.1108K21.11015回答下列問題:

15、(1)某溫度下，純水中的c（H+）=2010-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為_mol/L；此時溫度_25 （填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5010-6mol/L，則由水電離出的c（H+）為_mol/L。(2)下列四種離子結合H+能力最強的是_。 AHCO3- B C2O42- C S2 DCH3COO- (3)該溫度下1.0 molL-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_ molL-1 (4)常溫下，加水稀釋0.1 molL-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（_） A溶液中n(H)n(OH)保持不變 B溶液中水電離的c(H)c(OH)

16、保持不變C溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變 D溶液中c(OH)增大(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?.010-7 大于 810-9 C 4.010-3 D 2CH3COOHCO32-=2CH3COOCO2H2O 是由水電離產(chǎn)生的，因此溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=8.010-9molL-1，故答案為：2.010-7，大于，8.010-9。（2）對應酸的酸性越弱，結合H+能力越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2C2O4CH3COOHH2CO3H2S，所以結合H的能力由強到弱的順序為：S2HCO3CH3COOC2O42-，故答案為：C。（3）在1.0molL-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離平衡常數(shù)K=c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1.610-5，又因為c（H+）=c（CH3COO-），所以c（H+）=4.010-3molL-1，故答案為：4.010-3。（4）A.稀釋過程中，溶液