2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題八化學(xué)能與熱能專題檢測題組

1、第 頁專題八化學(xué)能與熱能1.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“C10H18C10H12C10H8”脫氫過程釋放氫氣。 下列說法正確的是()A.總反應(yīng)的H=Ea1-Ea2B.C10H18(l)脫氫過程中,不會有大量中間產(chǎn)物C10H12(l)C.十氫萘脫氫的總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定D.選擇合適的催化劑不能改變Ea1、Ea2的大小答案BA項,H等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,HEa1-Ea2,錯誤;B項,第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率快,第一步反應(yīng)產(chǎn)生的C10H12(l)很快被第二步反應(yīng)消耗,故不會有大量中間產(chǎn)物積聚,正確;C項,分步反應(yīng)的總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定,錯誤;D項

2、,選擇合適的催化劑可以改變Ea1、Ea2的大小,錯誤。2.常溫常壓下,1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時,生成CO或HCHO的能量變化如圖(反應(yīng)物O2和生成物水略去),下列說法正確的是()A.加入催化劑后,生成CO的熱效應(yīng)變大,生成HCHO的熱效應(yīng)變小B.加入催化劑后,生成HCHO的速率變大,單位時間內(nèi)生成HCHO量變多C.CH3OH的燃燒熱為393 kJmol-1D.生成HCHO的熱化學(xué)方程式為2CH3OH+O2 2HCHO+2H2OH=-316 kJmol-1答案BA項,催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng),錯誤;C項,甲醇的燃燒熱是指1 mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時放出的熱量,

3、錯誤;D項,書寫熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),錯誤。3.已知25 、101 kPa下,1 mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0 kJ 熱量。H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H1=-57.3 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g) 4H2O(g)+2CO2(g)H2=-1 277.0 kJmol-1下列有關(guān)說法錯誤的是()A.若反應(yīng)中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱HH2B.CH3OH(l)的燃燒熱H=-726.5 kJmol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)的H-57.3 kJmol-1D.液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程中需

4、要克服分子間作用力答案AA項,若反應(yīng)中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài),則反應(yīng)物的總能量更高,放出的熱量更多,H更小,故A錯誤。4.(雙選)苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是()A.是總反應(yīng)的催化劑B.轉(zhuǎn)化為是總反應(yīng)的決速步驟C.苯與Br2的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物中,取代產(chǎn)物所占比例更大答案BDA項,是第一步反應(yīng)的過渡態(tài),不是催化劑,錯誤;B項,總反應(yīng)的決速步驟由慢反應(yīng)決定,轉(zhuǎn)化為的活化能最大,是慢反應(yīng),正確;C項,由題圖可知,苯與Br2的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng),取代反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯誤;D項,取代產(chǎn)物本身所具有的能量低,更穩(wěn)定,故所占比例更大,正確。5.工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)

5、為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198 kJ mol-1,反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化劑)。下列說法正確的是()A.過程和過程決定了整個反應(yīng)進行的程度B.過程為放熱過程,過程為吸熱過程C.催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能,因此使H減小D.1 mol SO2和1 mol O2反應(yīng),放出的熱量小于99 kJ 答案DA項,據(jù)圖可知,過程為舊鍵斷裂,過程為新鍵形成,所以過程和過程決定了整個反應(yīng)進行的程度,錯誤;B項,斷鍵吸熱,成鍵放熱,錯誤。6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響B(tài).從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定C.反

6、應(yīng)開始后,注射器活塞向右移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下的能量變化答案BA項,碳酸鈣與鹽酸的接觸面積不同,鹽酸的濃度不同,沒有控制單一變量,錯誤;C項,活塞向右移動,因為產(chǎn)生了氫氣,不能說明反應(yīng)放熱,錯誤;D項,由圖可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤。7.碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)在干燥的空氣中失水可得Na2CO3H2O(s)或Na2CO3(s):Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H10Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)H20下列說法正確的是()A.向Na2CO3(s)中滴加幾滴水,溫度升高B.碳

7、酸鈉晶體的失水過程屬于物理變化C.Na2CO3(s)中,Na+和CO32-數(shù)目之比大于2D.Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)H=H1-H2答案AB項,碳酸鈉晶體失水過程有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,錯誤;C項,Na2CO3(s)中因沒有水的存在,CO32-不能水解,所以Na+和CO32-數(shù)目之比等于2,錯誤;D項,根據(jù)蓋斯定律可得方程式的H=H2-H1,錯誤。8.反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 過程中的能量變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A.H1H2B.H1+H2+H3=H4=-571.6 kJmol-1C.2 mol水蒸氣轉(zhuǎn)

8、化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|H3|D.若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,則當(dāng)氫氣失4 mol電子時能夠產(chǎn)生571.6 kJ的電能答案DD項,該反應(yīng)放出的熱量不會被全部利用,會有一部分損失,故D錯誤。9.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱H=-241.8 kJmol-1B.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,則H1H2C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq

9、)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0 kJmol-1答案DA項,題給熱化學(xué)方程式中生成的是氣態(tài)水,錯誤;B項,C完全燃燒放出的能量多,但是焓變是帶有負(fù)號的,所以H1-57.4 kJmol-1,錯誤。10.已知:H2、CO燃燒熱分別為H=a、H=b;CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)H=c。則CH3OH(l)的燃燒熱為()A.H=2a-b-cB.H=2a+b-cC.H=-2a-b-cD.H=-a-b-c答案BH2(g)+12

10、O2(g)H2O(l)H=a;CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=c;CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=b;根據(jù)蓋斯定律,2+-可得CH3OH(l)燃燒的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=2a+b-c,故選B。11.下表中依據(jù)熱化學(xué)方程式得到的對應(yīng)結(jié)論正確的是()熱化學(xué)方程式結(jié)論A稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1將稀硫酸與Ba(OH)2的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,則放出的能量為57.3 kJBSn (s,灰)Sn(s,白)H=+2.1 kJmol-1(灰錫為粉末狀,白錫為

11、塊狀)錫制品在炎熱的夏天更容易損壞CP4(s,白磷)4P(s,紅磷)H=-29.2 kJmol-1常溫下,紅磷比白磷穩(wěn)定DC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 043.9 kJmol-1C3H8的燃燒熱H=-2 043.9 kJmol-1答案CA項,由于鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇放熱,所以該反應(yīng)生成1 mol H2O,放出的能量大于57.3 kJ,錯誤;B項,溫度較高時,塊狀白錫較穩(wěn)定,所以錫制品在炎熱的夏天不容易損壞,錯誤;D項,H2O(g)H2O(l)放熱,所以C3H8的燃燒熱H0,則該反應(yīng)需要吸收能量,正確。13.已知:CO的燃燒熱為283 kJ/mol,

12、H2的燃燒熱為285 kJ/mol;部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE(kJ/mol)4363431 076465413則CH3OH的燃燒熱為() A.754 kJ/molB.469 kJ/molC.318 kJ/molD.159 kJ/mol答案A由甲醇的燃燒反應(yīng)CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)可知,求算出CO鍵的鍵能和OO鍵的鍵能才能求算甲醇的燃燒熱。而CO鍵的鍵能和OO鍵的鍵能可由題干所給的CO和H2的燃燒熱計算出。14.已知(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g)H=-157 kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱H=-2 092 kJ

13、/mol,丙烷(g)的燃燒熱H=-2 220 kJ/mol,1 mol 液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變H=+44 kJ/mol。則2 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的H(kJ/mol)為()A.-658B.-482C.-329D.-285答案B已知:(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)H1=-157 kJ/mol;:(g)+92O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H2=-2 092 kJ/mol;:CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H3=-2 220 kJ/mol;:H2O(l)H2O(g)H4=+44 kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律計算-+得到:H2(g)+1

14、2O2(g)H2O(g)H=-241 kJ/mol,則2 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的H=-482 kJ/mol,故選B。15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39 kJmol-1;2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.46 kJmol-1;H2(g)+ 12O2(g)H2O(l)H=-285.84 kJmol-1,在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H等于() A.-417.91 kJmol-1B.-319.68 kJmol-1C

15、.+546.69 kJmol-1D.-448.46 kJmol-1答案BCu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39 kJmol-1,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.46 kJmol-1,H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.84 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,+12+得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68 kJmol-1,故選B。16.一定條件下,Al可以將Fe置換出來,其轉(zhuǎn)化的能量變化如圖,則在1 538 時,反應(yīng)Fe(s)Fe(l)的H為()A.+851.1 kJm

16、ol-1B.+91.0 kJmol-1C.+27.6 kJmol-1D.+13.8 kJmol-l答案D依據(jù)題圖可得2Fe(l)2Fe(s)H2=-27.6 kJmol-1,則Fe(s)Fe(l),H=+13.8 kJmol-1,故選D。17.已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1 kJ mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)中和反應(yīng)的H=-55.6 kJ mol-1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A.+43.5 kJ mol-1B.-43.5 kJ mol-1C.-67.7 kJ mol-1D.+67.7 kJ mol-1答案A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為HCN(a

17、q)+OH-(aq)CN-(aq)+H2O(l)H=-12.1 kJ mol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-55.6 kJ mol-1,根據(jù)蓋斯定律,-可得HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式為HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)H=+43.5 kJ mol-1。18.2021年6月17日,搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射,并順利完成與天和核心艙對接。長征二號F遙十二運載火箭發(fā)動機發(fā)生的反應(yīng)為:C2H8N2(g)+2N2O4(g)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)。下列有關(guān)說法正確的是()A.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2N NH2B

18、.N2O4在反應(yīng)中作還原劑C.該反應(yīng)的H0、S0D.用E總表示鍵能之和,該反應(yīng)H=E總(反應(yīng)物)-E總(生成物)答案D A項,偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NNH2,錯誤;B項,反應(yīng)中N2O4中N的化合價降低,被還原,作氧化劑,錯誤;C項,燃燒是放熱反應(yīng),H0,錯誤。19.2019年9月我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100 。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A.能量變化最大的過程中發(fā)生了鍵斷裂B.過程處于高溫區(qū)域;過程處于低溫區(qū)域C.過程表示N原子由Fe區(qū)域向T

19、i-H區(qū)域傳遞D.使用雙溫區(qū)催化合成氨,使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)答案B從圖中可以看出,為催化劑吸附N2的過程,為形成過渡態(tài)的過程,為N2解離為N的過程,為Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程。A項,能量變化最大的過程為,沒有出現(xiàn)氮原子,未發(fā)生鍵斷裂,錯誤;B項,過程都需要在高溫時進行,過程在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率,正確;C項,過程完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,錯誤;D項,催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的焓變,錯誤。20.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO

20、2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2,(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO。下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.圖中H1+H2+H3=0D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+H2O-2e- CO2+2H+答案DA項,通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2 H2+CO+O2,CeO2是光催化劑,沒有被消耗,正確;C項,根據(jù)蓋斯定律,-H1=H2+H3,即H1+H2+H3=0,正確;D項,負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e- CO

21、32-+2H2O,錯誤?？偨Y(jié)歸納如圖所示,則有H=H1+H2+H321.反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H1,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2,在催化劑表面CO、H2O的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“”標(biāo)注,1 eV=1.610-19 J。下列說法正確的是()A.H20B.反應(yīng)H2O OH+H能量變化為1.57 eVC.正反應(yīng)歷程中的最大活化能為2.24 eVD.反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的H=H2-H1答案BA項,CO(g)+2H2O(g)的相對能量為0 eV,CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.

22、72 eV,則反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),H20C.采用高壓,既能加快反應(yīng)的速率,又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.生產(chǎn)過程中及時將水分離出去,可以加快反應(yīng)的正反應(yīng)速率答案CA項,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)+反應(yīng)可得A項反應(yīng),則H=(a+b)kJmol-1,錯誤;B項,反應(yīng)能自發(fā)進行,則H-TS0,該反應(yīng)的S0,則H0C.通入過量空氣,可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.在V2O5催化下,SO2被O2氧化生成SO3的能量變化可用上圖表示答案DA項,依據(jù)蓋斯定律,2+得2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),故a=-198,正確;B項,反應(yīng)為快反應(yīng),表明該反應(yīng)易進行,且可以自

23、發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的熵一定增大,正確;C項,增加一種反應(yīng)物的量,可以提高另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;D項,由題圖知,活化能E1E2,活化能越大,反應(yīng)越不易進行,與反應(yīng)是快反應(yīng)不吻合,錯誤。26.已知下列幾種含碳化合物間的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.C(s)+2H2(g) CH4(g)H=+74.8 kJmol-1B.1 mol C(s)完全燃燒可以釋放779.7 kJ能量C.CO的燃燒熱為110.6 kJmol-1D.CO(g)具有的能量大于CO2(g)答案CA項,根據(jù)題圖,可以得出:C(s)+2H2(g)CH4(g)H=(890.3-965.1)k

24、Jmol-1=-74.8 kJmol,錯誤;B項,根據(jù)物質(zhì)之間變化關(guān)系,無法得出C(s)與O2(g)反應(yīng)所釋放出能量大小,錯誤;C項,根據(jù)圖示,可以得出CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g)H=(854.5-965.1)kJmol-1=-110.6 kJmol-1,正確;D項,根據(jù)圖示可以得出1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)具有的能量大于1 mol CO2(g)的能量,無法得出CO(g)具有的能量大于CO2(g),錯誤。27.汽車尾氣處理時存在反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)。該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)過程可將有毒氣

25、體轉(zhuǎn)變成無毒氣體B.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量C.升高溫度,可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.無論是反應(yīng)物還是生成物,轉(zhuǎn)化為活化配合物都要吸收能量答案DA項,生成物NO有毒,錯誤;B項,使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量,錯誤;C項,由圖示可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;D項,根據(jù)圖示中反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量都低于活化配合物(即過渡態(tài))的能量,可知反應(yīng)物或生成物轉(zhuǎn)化為活化配合物均需要吸收能量,正確。28.已知(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g)H=-157 kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱H=-2 092 kJ/mol,丙烷(g)

26、的燃燒熱H=-2 220 kJ/mol,1 mol 液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變H=+44 kJ/mol。則2 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的H(kJ/mol)為() A.-658B.-482C.-329D.-285答案B由題目信息可知,(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)DH1=-157 kJ/mol,(g)+92O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)DH2=-2 092 kJ/mol,CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)DH3=-2 220 kJ/mol,H2O(l)H2O(g)DH4=+44 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得2H2(g)+O2(g) 2H

27、2O(g)DH=2DH1-2DH2+2DH3+2DH4=-482 kJ/mol,故選B。29.已知25 、101 kPa下,1 mol 水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01 kJ2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=+571.66 kJmol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.29 kJmol-1則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為()A.H=-396.36 kJmol-1B.H=-198.55 kJmol-1C.H=-154.54 kJmol-1D.H=-110.53 kJmol-1答案D將題給兩個熱化學(xué)方程式依次編號為,由題給信息寫出熱化學(xué)方程式

28、H2O(l) H2O(g)H=+44.01 kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律知目標(biāo)方程式可由+-2得到,H=+131.29+(+44.01)-(+571.66)2 kJmol-1=-110.53 kJmol-1;故選D。30.以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是()6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(s)+6O2(g)H1C6H12O6(s) 2C2H5OH(l)+2CO2(g)H2C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)H3A.6CO2(g)+6H2O(g) C6H12O6(s)+6O2(g)H4,則H4H1B.2H3=-H1-H2

29、C.植物的光合作用通過反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng),H3會不同答案B氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量,|H4|H1|,所以H40B.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),用E表示鍵能,則該反應(yīng)的H=4E(SiCl)+2E(HH)-4E(HCl)-4E(SiSi)C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒溫恒壓容器中的反應(yīng)熱和恒溫恒容容器中的反應(yīng)熱相同D.如果反應(yīng)H0,則該反應(yīng)在任何溫度下都可以快速完成答案AA項,該反應(yīng)的H0,欲使H-TS0,則S必大于0,正確;B項,1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵,該反應(yīng)的H=4E(SiCl)+2

30、E(HH)-4E(HCl)-2E(SiSi),錯誤;C項,在恒溫恒壓容器中和恒溫恒容容器中該反應(yīng)的完成程度不同,故反應(yīng)熱不同,錯誤;D項,由題意只能說明該反應(yīng)在任何溫度都下可以自發(fā)進行,錯誤。35.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2SO2+O22SO3H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g) CO2(g)H=+393.5 kJmol-1答案BA項,沒有注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);C項,H的單位應(yīng)為kJmol-1;D項,放熱反應(yīng)的H0。3

31、6.已知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ。下列說法正確的是()A.形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收b kJ的能量B.2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H=-2(a-b) kJmol-1C.H2O(l) H2(g)+1/2O2(g)H=c kJmol-1D.2 mol H2(g)和1 mol O2 (g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ答案BA項,形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要放出b kJ的能量,錯誤;B項,2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H=(

32、2b-2a) kJmol-1=-2(a-b) kJmol-1,正確;C項,由題圖知:H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)H=c kJmol-1,氣態(tài)水液化需要放熱,則H2O(l) H2(g)+1/2O2(g) Hc kJmol-1,錯誤;D項,由B項分析知,生成2 mol H2O(g) 放出的熱量為-2(b-a) kJmol-1,則生成2 mol H2O(l)時放出的熱量大于2(b-a) kJ,錯誤。37.室溫下,將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;將1 mol CuSO45H2O

33、加熱到45 時,失去兩分子水,熱效應(yīng)為H3;繼續(xù)加熱到113 時,再失去兩分子水,熱效應(yīng)為H4;最后加熱到258 以上,能脫去最后一分子水,熱效應(yīng)為H5。下列判斷一定正確的是()A.H1H3+H4+H5B.H2=H3C.H1+H3+H4+H5=H2D.H1+H2=H3+H4+H5答案A由蓋斯定律得H1=H2+H3+H4+H5,故C、D錯誤;因H20,則H1H3+H4+H5,A正確;H2H3,B錯誤。38.已知H2(g) + Br2(l) 2HBr(g)H=-72 kJmol-1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是()共價鍵HHHBr

34、鍵能(kJmol-1)436369A.Br2(l) Br2(g) H=-30 kJmol-1B.2Br(g) Br 2(g)H=+230 kJmol-1C.2HBr(g) H2(g)+Br2(g)H=+102 kJmol-1D.H2(g)+Br2(l) 2HBr(g)H=-72 kJmol-1表示一個氫氣分子和一個液溴分子完全反應(yīng)放出72 kJ熱量答案C蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,則Br2(l) Br2(g)H=+30 kJmol-1,A錯誤;設(shè)BrBr鍵的鍵能為x kJmol-1,依題意有:436+x-2369=-72,解得x=230,化學(xué)鍵的形成過程放出熱量,則

35、2Br(g)Br2(g)H=-230 kJmol-1,B錯誤;Br2(l) Br2(g)H=+30 kJmol-1,H2(g)+Br2(l) 2HBr(g)H=-72 kJmol-1,-得:2HBr(g) H2(g) + Br2(g)H=+102 kJmol-1,C正確;H2(g)+Br2(l) 2HBr(g)H=-72 kJmol-1表示1 mol H2(g)分子和1 mol Br2(l)分子完全反應(yīng)放出72 kJ熱量,D錯誤。39.已知丙烷的燃燒熱H=-2 215 kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為() A.55 kJB.220 kJC.550 kJ

36、D.1 108 kJ答案A根據(jù)燃燒熱的概念,則有C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 215 kJmol-1,因此生成1.8 g水放出的熱量是1.82 215418 kJ55 kJ,故選A。40.已知某些共價鍵的鍵能信息如下表:共價鍵HHHClClCl鍵能/(kJmol-1)436431243 則H2(g)+Cl2(g) 2HCl(l)的H為()A.+183 kJmol-1B.-183 kJmol-1C.大于-183 kJmol-1D.小于-183 kJmol-1答案D反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的H=(436 kJmol-1+243 kJmol

37、-1)-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1,HCl(g) HCl(l)為放熱過程,故H2(g)+Cl2(g) 2HCl(l)的H0,則反應(yīng)是吸熱反應(yīng),錯誤;C項,使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能,但不會影響反應(yīng)熱的大小,錯誤;D項,由蓋斯定律可得:H4=H3-H2=+74.8 kJmol-1,正確。42.已知CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-a kJmol-1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-b kJmol-1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-c kJmol-1則下列敘述中正確的是()A

38、.由上述熱化方程式可知bcB.甲烷的燃燒熱為b kJmol-1C.2CH3OH(g) 2CH4(g)+O2(g)H=2(b-a)kJmol-1D.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12,完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol答案C等物質(zhì)的量的CH4燃燒生成液態(tài)水放出的熱量更多,故cb,A項錯誤;甲烷的燃燒熱是指1 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量,反應(yīng)中生成的是氣態(tài)水,B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,2-2可得2CH3OH(g) 2CH4(g)+O2(g)H=2(b-a)kJmol-1,C項正確;根據(jù)蓋斯定律-+得

39、CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-(a+c-b)kJmol-1,若設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為x,則CH4的物質(zhì)的量為2x,根據(jù)反應(yīng)和有(a+c-b)kJmol-1x+c kJmol-12x=Q kJ,x=Qa-b+3c mol,D項錯誤。43.已知:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-Q1 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-Q2 kJmol-1;H2O(g) H2O(l)H=-Q3 kJmol-1。常溫下,取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為()A.(

40、4Q1+0.5Q3)kJB.(4Q1+Q2+10Q3)kJC.(4Q1+Q2)kJD.(4Q1+0.5Q2+9Q3)kJ答案Dn(氣體)=112 L/22.4 Lmol-1=5 mol,其中n(CH4)=5 mol4/5=4 mol,n(H2)=5 mol1/5=1 mol。根據(jù)蓋斯定律,+2可得CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-(Q1+2Q3)kJmol-1;+2可得2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-(Q2+2Q3)kJmol-1。由熱化學(xué)方程式知混合氣體完全燃燒放出的總熱量為4(Q1+2Q3)kJ+0.5(Q2+2Q3)kJ=(4Q1+0.5Q2+9

41、Q3)kJ,故選D。44.已知(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g)H=-157 kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱H=-2 092 kJ/mol,丙烷(g)的燃燒熱H=-2 220 kJ/mol,1 mol 液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變H=+44 kJ/mol。則2 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的H(kJ/mol)為() A.-658B.-482C.-329D.-285答案B由題目信息可知,(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g)DH1=-157 kJ/mol,(g)+92O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)DH2=-2 092 kJ/mol,CH3CH2CH3(g)+5O2

42、(g) 3CO2(g)+4H2O(l)DH3=-2 220 kJ/mol,H2O(l) H2O(g)DH4=+44 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)DH=2DH1-2DH2+2DH3+2DH4=-482 kJ/mol,故選B。45.2021年2月24日,我國首個火星探測器“天問一號”成功進入火星停泊軌道。下列說法錯誤的是()A.長征五號運載火箭采用液氫液氧燃料作為推進劑,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol,H2的燃燒熱為241.8 kJ/molB.探測器太陽翼的材料是石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜,它是一種新型高分子復(fù)合

43、材料C.火星車結(jié)構(gòu)、儀器等零部件采用新型鋁基碳化硅復(fù)合材料,其硬度比純鋁高D.搭載探測器的飛行器采用硅橡膠作膠黏劑密封材料,硅橡膠耐熱、耐嚴(yán)寒也耐燒蝕答案AA項,燃燒熱指在101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量,氫氣燃燒生成的指定產(chǎn)物是液態(tài)水,錯誤。46.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是() A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=+(a-b)kJ/molC.升高溫度,圖中a、b的值減小,反應(yīng)速率加快D.斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵時,放出a kJ能量答案B由題圖可知,該反應(yīng)

44、中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)熱H=+(a-b)kJ/mol,A錯誤,B正確;升高溫度反應(yīng)速率加快,但不能改變活化能,圖中a、b的值不變,C錯誤;由題圖可知,斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵時,吸收a kJ能量,D錯誤。47.下列說法正確的是()A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H0B.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1,則CO的燃燒熱H=-283 kJC.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)

45、熱H=2(-57.3)kJmol-1D.500 、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1答案AA項,該反應(yīng)的S0,若不能自發(fā)進行,H-TS0,故H0,正確;B項,燃燒熱的單位為 kJmol-1,錯誤;C項,稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,要放出熱量,反應(yīng)熱H 2(-57.3)kJmol-1,錯誤;D項,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5mol N2和1.5 mol H2充分反應(yīng)時,放出的熱量大于19.3 kJ,

46、故熱化學(xué)方程式的H-38.6 kJmol-1,錯誤。48.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“C10H18C10H12C10H8”脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是()A.總反應(yīng)的H=Ea1-Ea2B.C10H18(l)脫氫過程中,不會有大量中間產(chǎn)物C10H12(l)C.十氫萘脫氫的總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定D.選擇合適的催化劑不能改變Ea1、Ea2的大小答案B總反應(yīng)的H等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,Ea1-Ea2不能表示,A錯誤;第一步反應(yīng)為慢反應(yīng),第二步反應(yīng)為快反應(yīng),故第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率,且生成的C10H12(l)被快速消耗,不會大量存在,B正確、C錯誤;

47、選擇合適催化劑可改變反應(yīng)的活化能,D錯誤。49.汽車尾氣處理時存在反應(yīng):NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)。該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示:下列說法正確的是()A.該反應(yīng)過程可將有毒氣體轉(zhuǎn)變成無毒氣體B.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量C.升高溫度,可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.無論是反應(yīng)物還是生成物,轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量DA項,生成物NO仍然有毒,錯誤;B項,使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量,錯誤;C項,由題圖可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;D項,根據(jù)題圖中反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物的能量可知,反應(yīng)

48、物或生成物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物均需要吸收能量,正確。50.用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種清潔的新型燃燒技術(shù),發(fā)生如下反應(yīng):14CaSO4(s)+CO(g) 14CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3 kJmol-1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5 kJmol-1CO(g) 12C(s)+12CO2(g)H3=-86.2 kJmol-1下列說法正確的是()A.反應(yīng)和是主反應(yīng),反應(yīng)是副反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡后壓縮容器體積,再次平衡時平衡常數(shù)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入適量CaSO4,再次平衡時CO2的物質(zhì)的量增大D.3CO(g)+CaO

49、(s)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的反應(yīng)熱H=-399.7 kJmol-1DA項,反應(yīng)應(yīng)為主反應(yīng),反應(yīng)中有有毒氣體二氧化硫生成且吸熱,為副反應(yīng),錯誤;B項,平衡常數(shù)只受溫度影響,錯誤;C項,硫酸鈣為固體,增加固體物質(zhì)的量,對平衡無影響,錯誤;D項,由蓋斯定律可得H=4H1-H2=-399.7 kJmol-1,正確。拓展延伸化學(xué)反應(yīng)中,H表示反應(yīng)完全反應(yīng)時的熱量變化,與反應(yīng)條件及反應(yīng)是否可逆無關(guān)。51.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)H。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙

50、所示。下列說法不正確的是()A.N2O為氧化劑B.H=-226 kJmol-1C.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O和Pt2O2DA項,反應(yīng)中N元素化合價降低,N2O為氧化劑,正確;B項,H=134 kJmol-1-360 kJmol-1=-226 kJmol-1,正確;C項,由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能Ea小于逆反應(yīng)的活化能Eb,正確;D項,Pt2O和Pt2O2在反應(yīng)中相互循環(huán)轉(zhuǎn)化,不需補充,錯誤。52.工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原理為CH2 CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價

51、鍵的鍵能如下:化學(xué)鍵CHC CHOCCCO鍵能/kJmol-1413615463348351下列說法錯誤的是()A.上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%B.相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定D.上述反應(yīng)式中,H=+34 kJmol-1答案DA項,該反應(yīng)為加成反應(yīng),反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,正確;B項,該反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相同,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,正確;C項,由表格中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,故碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定,正確;D項,H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(

52、615 kJmol-1)+(413 kJmol-1)4+(463 kJmol-1)2 -(348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1)5-(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34 kJmol-1,錯誤。53.如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是()A.整個反應(yīng)快慢,由CH2ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)決定B.Zr+CH4CH3ZrH活化能為213.67 kJmol-1C.在中間產(chǎn)物中CH3ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定D.Zr+CH4CHZrH3H=+39.54 kJmol-1答案BA項,整個反應(yīng)快慢由慢反應(yīng)決定,活化能越大,反應(yīng)速率越慢,CH2ZrH2狀態(tài)

53、2的活化能最大,整個反應(yīng)快慢由其決定,正確;B項,由圖可知,Zr+CH4CH3ZrH活化能為99.20 kJmol-1,錯誤;C項,能量越低越穩(wěn)定,故中間產(chǎn)物中CH3ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定,正確;D項,由圖可知,整個反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Zr+CH4CHZrH3H=+39.54 kJmol-1,正確。54.某反應(yīng)的H=+100 kJmol-1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100 kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100

54、kJmol-1答案C某反應(yīng)的H=+100 kJmol-1,則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=100 kJmol-1,說明正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol-1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol-1,故選C。55.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合,更易與CO結(jié)合使人體中毒,涉及原理如下:Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq)H10Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq)H20HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g)H31B.反應(yīng)、在一定溫度下均可能自發(fā)進行C.剛從平原到高原時,人體血液中c(HbO2)將降低,使人體因缺氧而不適D.將CO中

55、毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療,反應(yīng)平衡逆向移動而緩解癥狀答案A根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)=反應(yīng)-反應(yīng),H3=H2-H10,則H2H10,故0H1H21,A項錯誤;反應(yīng)與反應(yīng)均是放熱、熵減的反應(yīng),由H-TS0反應(yīng)可自發(fā)進行可知,反應(yīng)與反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行,B項正確;從平原初到高原,氧氣含量減少,反應(yīng)平衡正向移動,則人體血液中c(HbO2)降低,使人體因缺氧而不適,C項正確;CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大,轉(zhuǎn)到高壓氧倉中,氧氣含量增大,反應(yīng)平衡逆向移動而緩解癥狀,D項正確。56.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,其主要過程如圖所示。已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)

56、鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵HO鍵OO鍵HH鍵OO鍵鍵能/(kJ/mol)467498436138若反應(yīng)過程中分解了2 mol H2O,則下列說法錯誤的是()A.總反應(yīng)為2H2O2H2+O2B.過程吸收了934 kJ能量C.過程放出了574 kJ能量D.過程屬于放熱反應(yīng)答案D由題圖可知,反應(yīng)物為H2O,生成物為H2和O2,A項正確;過程中2 mol H2O共斷裂2 mol HO鍵,吸收能量467 kJ/mol2 mol=934 kJ,B項正確;過程中無舊鍵斷裂,新形成了1 mol HH鍵與1 mol OO鍵,放出熱量436 kJ+138 kJ=574 kJ,C項正確;過程為1 mol H2O2反應(yīng)

57、生成1 mol O2和1 mol H2,斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量,為吸熱反應(yīng),D項錯誤。57.已知HNO自由基與O2的反應(yīng):HNO+O2HOON O(產(chǎn)物a)HNO+O2HO(產(chǎn)物b)反應(yīng)進程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.H大小關(guān)系:,A項錯誤;升高溫度,和的反應(yīng)速率都加快,平衡逆向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,B項錯誤;由圖知,產(chǎn)物b能量低,更穩(wěn)定,但生成b的正反應(yīng)活化能高,故中間產(chǎn)物Z生成a的反應(yīng)更容易發(fā)生,C項錯誤;反應(yīng)共分4步進行,活化能越高反應(yīng)速率越慢,故第3步對反應(yīng)的快慢起決定性作用,D項正確。58.下列示意圖表示正確的是() A.甲圖表示Fe2O3(s)+3CO

58、(g) 2Fe(s)+3CO2(g)(H0)反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.實驗的環(huán)境溫度為20 ,將物質(zhì)的量濃度相等,體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如丙圖(已知Vl+V2=60 mL)D.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性順序為BAC答案D甲圖中反應(yīng)物的總能量比生成物的高,反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,A錯誤;碳的燃燒熱是指1 mol C完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2時放出的熱量,B錯誤;硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時,放出的熱量最多,溫度最高,與丙圖不符,C錯誤;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,所以三種化合物的穩(wěn)定性順序:BANH3(g)B.其他條件相同時,使用

59、催化劑會使反應(yīng)N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)的H減小C.生成NF3(g)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)H=-292 kJmol-1D.NF3常溫下呈液態(tài)的原因是NF鍵的鍵能較大答案CNH鍵鍵能大,氨氣更穩(wěn)定,A項錯誤;催化劑只改變反應(yīng)歷程,不改變反應(yīng)的H,B項錯誤;NF3為分子晶體,常溫下的聚集狀態(tài)和化學(xué)鍵鍵能無關(guān),與分子間作用力有關(guān),D項錯誤;故選C。61.在1 200 時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g) 32S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+12O2(g)

60、S(g)+H2O(g)H32S(g) S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()A.H4=2/3(H1+H2-3H3)B.H4=2/3(3H3-H1-H2)C.H4=3/2(H1+H2-3H3)D.H4=3/2(H1-H2-3H3)答案A根據(jù)蓋斯定律,-得:S(g)+O2(g) SO2(g)H5=H1-H3;-2得:SO2(g)+2S(g) O2(g)+32S2(g)H6=H2-2H3;(+)23得2S(g)S2(g)H4=23(H1+H2-3H3),故選A。62.(雙選)環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu),不同結(jié)構(gòu)的勢能不同,它們的相對勢能如圖所示。下列說法錯誤的是()A